《钠、镁及其化合物第三课时》教案-1.doc

钠、镁及其化合物第三课时教案第一课时教学 目标知识目标使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义能力目标培养学生实验能力和观察能力。培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。情感目标通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。教学 重点强电解质、弱电解质的含义教学 难点强电解质、弱电解质的含义教学 方法实验演示，讨论法教具 准备药品：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠、氨水溶液仪器：直流电源、烧杯、导线等教 学 过 程教师主导活动学生主体活动修改、备注引言上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。板书 第二节 离子反应复习提问： 什么是电解质？什么是非电解质？ 教师总结：、电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。、酸、碱、盐、水、金属氧化物等一般都是电解质。、非金属氧化物、多数有机物、等一般都是非电解质。设问 电解质为什么能导电？板书二、电解质溶液导电原因及导电能力电解质溶液导电原因、电解质溶液导电原因设问： 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？ 演示实验 “活动与探究 ”现象：实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。板书、电解质溶液导电能力强弱教师总结灯泡亮暗 溶液的导电性不同 单位体积溶液里自由移动离子的数目不同电解质电离程度不同电解质有强弱之分电解质物质的结构不同问题：为什么、溶液的导电性比溶液、氨水强呢？三、强电解质、弱电解质、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。比如：强调：()典型的强、弱电解质要熟记。()、 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。()强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。、电离方程式的书写()强电解质的电离方程式()弱电解质的电离方程式强调：方程式中用 符号例如：例.判断下列说法是否正确，并说明理由？ 铜能导电，溶于水也能导电，所以铜和都是电解质。 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。 ，溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 ，的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质学生回答：练习：判断下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质：， ()， 盐酸， ， 酒精，、电解质： 非电解质： 讨论. 通过实验观察到什么现象？说明了什么？. 为什么相同条件下的导电能力有强有弱？. 什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？ 练习同物质的量浓度的下列物质中导电能力最强的是( ) 硫酸钠 盐酸 醋酸 氯化钾学生阅读教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较。 练习： 请写出、() 、 、 、 在溶液中的电离方程式。 学生思考、回答练习下表中物质的分类组合完全正确的是( )编组强电解质弱电解质醋酸碳酸非电解质蔗糖第二课时教 学 目标知识目标使学生了解离子反应和离子方程式的含义。使学生了解离子反应方程式的书写步骤。能力目标培养学生实验能力和观察能力。培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。情感目标通过实验激发孤生学习化学的兴趣和情感。培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。对学生辛行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。教 学 重 点电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。教 学 难 点离子反应方程式的书写方法教 学 方 法设疑、实验、讨论、讲解相结合教 学 过 程教师主导活动学生主体活动修改、备注复习、电解质、非电解质的概念？、强电解质、弱电解质的概念？引入因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。板书四、离子反应、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。板书 、离子反应的表示方法 离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。设问我们如何书写这些离子方程式呢？、离子方程式的书写步骤(以碳酸钠溶液与澄清石灰水反应为例)写：写出正确的化学方程式：改：易溶的强电解质改写成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示) 删：删去两边相同的离子：查：检查(质量守恒、电荷守恒)小结 书写四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。、应该改写成离子形式的物质：()强酸：、等()强碱：、()。()是微溶物，一般在反应物中 存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。()可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 、用化学式表示的物质：、难溶的物质：()、 等、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。、气体：、等、单质：、等、氧化物：、等、离子方程式的意义() 揭示离子反应的实质。()不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。例题.下列离子方程式中，错误的是( ) 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 纯碱水和硝酸反应 硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 醋酸溶液与氨水反应 例题. 下列离子方程式中正确的是( ) 向碳酸钠溶液中加入盐酸 单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热产生氨气 课堂小结：练习：下列物质中： () 石墨属于强电解质的是 。属于弱电解质的是 。属于非电解质是 。在溶液中主要以离子形式存在的是 。练习 写出离子方程式：()在氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液()碳酸钾溶液与澄清石灰