氧化剂和还原剂-说课稿.doc

第2章 元素与物质世界第3节 氧化剂和还原剂（第2课时）说课稿宋卫萍今天我说课的内容,是鲁科版必修1第二章第三节第二课时的内容:氧化剂和还原剂，下面我将从以下几个方面展开我的说课.一、教材分析： 氧化剂和还原剂在高中阶段的化学学习中占有极其重要的地位。因为在中学阶段的化学反应原理知识中，氧化还原反应的理论，对学习元素及其化合物知识有重要的指导作用。氧化还原反应还是进行辩证唯物主义教育的好教材。它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。二、学情分析学生已经有一定的元素化合价基础，并且根据上节课的学习，从化合价的角度去分析氧化还原反应，从本质上理解了氧化还原反应 。性三、 教学目标1. 知识与技能（1）使学生运用化合价升降和电子转移的观点，建立起氧化剂和还原剂的概念，知道常见的氧化剂和还原剂都有哪些。（2）认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。（3）掌握判断氧化性和还原性的相对强弱的方法2. 过程与方法使学生对氧化还原反应各个概念之间的关系有一个整体的理解，培养学生灵活运用知识的能力。3. 情感态度与价值观通过对氧化剂和还原剂的学习，使学生树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。四、教学重点与难点由于今后的元素化合物知识学习中，运用氧化还原反应来分析物质的变化会贯穿始终，因此本节课的重点：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的概念以及他们之间的相互关系，设计原因:只有理解了各个概念并整体把握他们，才能使知识条理化，使学生更好的掌握知识。难点:判断物质的氧化性和还原性的相对强弱,从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂，这部分知识在氧化还原反应的习题中是常见的，而且也是高考的一个考点，但是这部分内容运用的技巧和规律较多，学生容易混淆，所以它是一个难点。五、教学方法本节课主要通过小组讨论、合作探究的方式进行教学。学生通过讨论、探究、归纳、总结等方法，理解掌握知识，使学生广泛参与到自主学习、合作探究中，从而提高学生的科学探究意识和能力。六、学法自主学习法，归纳法，讨论法七、教学过程分析环节一(1min)：新课的导入：通过投影仪展示食品中的保鲜剂，如干燥剂、脱氧剂等。以常见氧化剂氧气引入课题，这样从学生熟悉的生活走进化学，有利于引起学生学习的兴趣，激发探究欲，为下一步新课的展开打下基础。环节二 小组讨论探究学习阶段1、 氧化剂、还原剂(12mins)（1）（给出一组反应,用双线桥表示,标出化合价变化,得失电子,发生的反应:主要分析氧化还原反应的概念，氧化反应、还原反应）找三个同学扮演.(2)结合以下问题展开讨论：（总结有关概念的规律）分析反应中氧化剂化合价变化的共同特点是什么？从而引申出什么叫氧化剂？氧化剂在反应中表现何性质？运用同样的方法分析还原剂化合价的变化特点，引出还原剂的概念，还原剂在反应中表现的性质。首先将学生划分几个学习小组，以小组讨论的方式学习：（这样做的目的是让学生广泛参与到自主学习、合作探究中去） (1)2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Zn + 2H + = Zn2+ +H2CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2Cl2 + H2O= HCl + HClO 引导学生分析氧化还原反应中：氧化剂和还原剂与化合价升降、得失电子、发生的反应、所得产物之间的关系，分析所学概念之间的联系，得到两条主线：氧化剂具有氧化性得电子化合价降低-被 (还原剂) 还原-发生还原反应-生成还原产物还原剂具有还原性失电子化合价升高-被（氧化剂）氧化-发生氧化反应-生成氧化产物 点对点练习及时巩固1 在H2+CuO=Cu+ H2O 中，氢元素的化合价_ , _电子， 发生_反应，被_,所以H2做_剂，具有_性；铜元素的化合价_，_电子，发生_反应，被_, 所以CuO做_剂，具有 性 2、物质的氧化性、还原性与元素化合价的关系（从中发现规律）(10mins) H2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 H2SO4（浓） 给出一组物质,让学生标出化合价,根据化合价判断可能具有的性质，从而概括总结出规律:高价氧化(性)、低价还原(性)、中间价态两性全。 点对点练习及时巩固2从下列物质选择填空 S Na H+ SO2 Fe2+ Cl-(1)只能作氧化剂的是_(2)只能作还原剂的是_(3)既能作氧化剂，又能作还原剂的_【设计意图】通过题目的联系，加深学生对所学知识的理解。发现问题，解决问题，把主动权交给学生，充分体现教师为主导，学生为主体的教学理念。3、常见的氧化剂：常见的还原剂(6mins) 学生阅读教材53页第一自然段，了解常见的氧化剂和还原剂。学生总结： 常见的氧化剂：常见的还原剂：点对点练习及时巩固3FeFeCl2 需加 。Fe做 剂。 CuO Cu 需加 。CuO中的Cu元素被 。Fe2+ Fe3+ 需加 。Fe2+具有 性。 Fe3+ Fe 需加 ，Fe3+具有 性4、物质氧化性或还原性的强弱判断（6mins）思考：H2和Cu都具有还原性？怎样来判断物质氧化性或还原性的强弱呢？ 根据氧化还原反应方程式判断：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物点对点练习及时巩固4 根据反应方程式 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+ 可判断离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-环节三 概括总结阶段 根据以上学习，让学生概括知识网络(2mins)环节四 当堂达标测试(3mins)环节五 板书设计二、氧化剂和还原剂 1、定义氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物 还原剂：所含元素的化合价升高的反应物2.物质的氧化性和还原性与元素化合价的关系低价氧化（性），高价还原（性），中间两性全3、常见的氧化剂和还原剂4、氧化性和还原性的强弱判断氧化性