福建省福州文博中学2013年高二上学期期中考试化学试卷1-1.doc

福建省福州文博中学2013年高二上学期期中考试化学试卷1（完卷时间：90分钟，总分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 N-14 S-32一、选择题（本题包括30个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1下列反应属于吸热反应的是 （ ）A碳燃烧生成一氧化碳 B中和反应C锌粒与稀H2SO4反应制取H2 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应食物水袋固体碎块水袋2右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ） A硝酸铵 B生石灰 C氯化镁 D食盐3已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程 式：N2 + 3H2 = 2NH3 H= 92 KJ/mol，则NN键的键能是（ ）A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol4. 2g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）AC + H2O = CO + H2 H = +131.3kJmol1BC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +10.94kJmol1CC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = -131.3kJmol1DC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +131.3kJmol15单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，已知：S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) H1= -297.16kJmol-1S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) H2= -296.83kJmol-1下列说法正确的是（ ）AS(s，单斜) = S(s，正交) H3 = +0.33kJmol -1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ6.已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ mol1，101kPa时辛烷的燃烧热为5518 kJ mol1。则下列热化学方程式书写正确的是（ ）AH+ + OH= H2O H =57.3 kJ mol1B2NaOH(aq)+ H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(l) H =114.6 kJmol1C2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g) H =11036 kJmol1D2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l) H =5518kJmol17. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H 566 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H 890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ） A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ8已知下列热化学方程式：Zn(s) +O2(g) =ZnO(s) H1 351.1 kJ/mol Hg(l) +O2(g) =HgO(s)H2 90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) H3。 其中H3的值是 （ ） A441.8kJ/mol B254.6kJ/mol C438.9kJ/mol D260.4kJ/mol9. 已知：1 molH2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。正确的是 （ ） A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)+C12(g)=2HCl(g) B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H=183 kJmol C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H=一183 kJmol D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H=一183 kTmol10.下列说法中不正确的是（ ）A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后，再燃烧效果好D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高11茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中：铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应，说法正确的是（ ）A B C D12有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2+2e-E，B2e-B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）AABED BABDE CDABE DDEAB 13. 对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g) H0 的化学反应下列叙 述不正确的是（ ）A反应过程中能量关系可用右图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池锌为负极 D若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L14.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）APbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为：Pb + SO-2e = PbSO4CPbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强15下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 （ ）A铜片、石墨棒，稀硫酸 B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片，FeCl3溶液16 Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2，下列说法正确的是（ ）A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极 D当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成17某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）18. 下列对工业生产的描述中，不符合生产实际的是（ ）A电解熔融的氧化铝制取金属铝 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极C电解饱和食盐水制烧碱 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极19用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）ACuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HCl DCuSO4 Cu(OH)220.下列说法不正确的是（ ）A铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中B在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e= 4OHD白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化21.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )A加热 B将稀硫酸改为98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁屑22. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)23. 在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/(L s) ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为40时，该反应的速率为（ ）A48 mol/(L s) B36mol/(L s)C24 mol/(L s) D12 mol/(L s)24. 反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V (X)可表示为 （ ） AV(NH3)=0.0100 mol/(L s) BV(O2)=0.0010 mol/(L s) CV(NO)=0.0010 mol/(L s) DV(H2O)=0.045 mol/(L s)a电源bAB25.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生白 色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 ( ) A电源中“a”为负极，“b”为正极 B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液CB电极发生的反应：2H2O+2e-=H2+2OH- DA.B两端都必须使用铁作电极26. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通过乙烷和氧气，其电极反应式：C2H618OH-14e-2CO32-12H2O， 7H2OO214e-14OH-，下列推断正确的是（ ）A通乙烷的电极为负极B参加反应的O2与C2H6的物质的量比为2:7C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D电解质溶液中，OH-向正极移动27镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ） ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)28某电解质溶液，用两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液呈碱性，则该电解质可能是（ ）ANaCl BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO429. 右图装置中，U型管内为红墨水，ab试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（溶液呈弱酸性）， 各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2eFe2+Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀30. 某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见图， 电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是（ ） A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O22H2O4e4OHC.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极二、填空题（本题包括5个小题，共40分）31.（4分）已知：0.5mol液态肼（N2H4）与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是 32. （4分）甲烷氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。负极的电极反应式： 电池总反应式： 33.(4分)某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变 化曲线图如右。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_；反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。34.（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 a A X Y + 电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的实验现象是 ；Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 ；电解池中总反应式为 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式为 ；Y电极的材料是 ，电极反应式为 。35.（12分） 依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。（写电极材料）福建省福州文博中学2013年高二上学期期中考试化学试卷1答案一、选择题（本题包括30个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）题号12345678910选项DBBDBBBDCA题号11121314151617181920选项ACDBAACBCC题号21222324252627282930选项BBCCAACABD二、填空题（本题包括5个小题，共40分）31.（4分）N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) H =512 kJmol1无污染 32. （4分）负极的电极反应式：10OH- + CH4-8e = CO32-+7 H2O电池总反应式：2O2 + CH4+2OH- = CO32-+3 H2O33.(4分) 化学方程式为 3X+Y=2Z 反应速率为 0.05 mol / (Lmin) 34.（16分）（1）电解池中X极上的电极反应式为 2H+ 2e =H2 实验现象是 溶液变红 Y电极上的电极反应