安徽省芜湖第一中学2014年高二下学期期中考试化学试卷.doc

安徽省芜湖第一中学2014年高二下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第I卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是()A正反应活化能小于100kJmol-1小B逆反应活化能一定小于100kJmol-1C正反应活化能可能等于100kJmol-1D正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1325、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列说法正确的是()A和产物的阴阳离子个数比相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D0、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol4据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）5下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（ ）A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为285.8 kJmol1 B已知C(石墨，s) =C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定 C500、30MPa下，将0.5mol N2和足量H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： H= -38.6kJmol-1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H10D反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H012反应N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa、c两点的反应速率：acBa、c两点气体的颜色：a深，c浅C由状态b到状态a，可以用加热的方法Da、c两点气体的平均相对分子质量：ac13可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt图像如 图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2 t1t2 两图中阴影部分面积相等 图中阴影部分面积更大以上所列正确的为()A B C D14700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A反应在t1 min内的平均速率为v(H2) molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入2.0 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，CO的体积分数增大D温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应15已知可逆反应X(g)2Y(g)Z(g)H0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是 ()Aa点正反应速率大于逆反应速率B增大X的浓度，X的转化率增大C容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol X和2mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小16用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g) 2H2(g)CH3OH(g)HT2T3B正反应速率：v(a)v(c)v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)K(b)K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)第II卷 非选择题（共52分）17（12分）(1)丙烷(C3H8)是一种优良的气体燃料。试回答下列问题：右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： ，H2O的电子式为 。二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运