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离子晶体专项提升一、单选题(本大题共小题，共分).下列晶体分类中正确的一组是（） 选项离子晶体原子晶体分子晶体石墨水晶（）金刚石玻璃.关于下列物质的晶体类型判断正确的组合是() 铁 干冰 金刚石 铜 水晶 氯化钠 碘 氢氧化钠 硫.离子晶体：.分子晶体：.原子晶体：.金属晶体：.下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法： 物质熔点()属于离子晶体 是分子晶体 一个分子由个原子和个原子构成 在熔化状态不能导电 上述说法中正确的有().仅.仅.和.、和.下列说法中，正确的是()分子中原子的最外层都不满足电子稳定结构.在晶体中阳离子与阴离子总数为.全氟丙烷()分子中三个碳原子可能处于同一直线上.向 ()中通入 (标准状况)，其离子反应方程式可表示为：.下列说法中正确的是().离子晶体中每个离子周围均吸引着个带相反电荷的离子.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合.下面有关晶体的叙述中，正确的是（）.在氯化钠晶体中每个（或）周围都紧邻个（）.原子晶体中只存在共价键.离子晶体和分子晶体在熔化时，化学键都被破坏.熔融状态下能导电的晶体一定是金属晶体.下列有关化学基本概念的判断依据正确的是().共价化合物：是否含有共价键.氧化还原反应：元素化合价是否变化.强弱电解质：溶液的导电能力大小.离子晶体：液态时能否导电.有关晶体结构的叙述中，错误的是（）.金刚石的网状结构中，最小的环上有个碳原子.分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键.在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电.在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有个.干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率（立方空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量某些干燥剂的干燥效率如下： 物质干燥效率根据以上数据，有关叙述错误的是（）的干燥性能比差.干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关可能是比更好的干燥剂.上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大.北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与形成的球碳盐实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性下列关于的组成和结构分析不正确的是（）中既有离子键又有非极性键中含有的离子数目为.该晶体在熔融状态下能导电.该物质的化学式不能写作二、双选题(本大题共小题，共分).下列有关晶体的叙述中，错误的是（）.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有个碳原子.氯化钠晶体中，每个周围距离相等且最近的共有个.金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积.干冰晶体中，每个分子周围距离相等且最近的分子共有个.下列叙述正确的是 （）.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体.化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键、都易溶于水，且原因相同的熔点比的高，主要是因为的晶格能大于的晶格能.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是() 序号原子晶体离子晶体分子晶体氮化硅磷酸单质硫单晶硅碳酸氢铵白磷金刚石烧碱冰铁尿素冰醋酸.下列有关晶体的叙述中错误的是（）.石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子.氯化钠晶体中每个或周围紧邻的有个或.在晶体中每个周围紧邻的有个，而和每个等距离紧邻的也有个.在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有个金属原子.在下列有关晶体的叙述中错误的是（）.离子晶体中，一定不存在共价键.原子晶体中，只存在共价键.金属晶体的熔沸点均很高.稀有气体的原子能形成分子晶体.如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是（） 三、填空题(本大题共小题，共分).氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用 ()第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有键又含有键且二者数目相同的物质的结构式为，其中心原子杂化方式为氧元素与氟元素能形成分子，该分子的空间构型为氮元素的电负性(填“”、“”或“”)氧，主要原因是 ()氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如、基态铬原子外围电子排布式为核电荷数比大的元素在元素周期表中的位置为第周期族 ()四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表： 氧化物晶格能四种氧化物的共熔物冷却时，首先析出的是根据表中数据，说明影响上表中晶格能大小的主要因素 ()某种由氧和钾元素形成的化合物，其晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为.有下列晶体：冰 金刚石 氩 过氧化钠 二氧化硅 氯化镁 纯醋酸 白磷 氯化铵 金属铝用序号回答下列问题： （）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ； （）只含有极性共价键的分子晶体是 ； （）固态时，晶体中只含有范德华力的是 ； （）含共价键的离子晶体是 ； （）只含有离子键的离子晶体是 ； （）只含有非极性键的原子晶体是 .原子序数依次增大的短周期元素、和中，的最外层电子数为其周期数的二倍；和的型氢化物均为型分子，的价离子比的价离子少个电子 回答下列问题： ()元素为，为； ()由这些元素形成的双原子分子为； ()由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是，非直线型的是(写两种)； ()这些元素的单质或由它们形成的型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是，离子晶体的是，金属晶体的是，分子晶体的是；(每空填一种) ()元素和形成的一种化合物与和形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为.按要求回答下列问题： （）金刚石晶体中含有共价键形成的原子环，其中最小的环上有 个原子 （）晶体中每个周围有 个，每个周围与它最近且距离相等的共有 个 （）白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个原子与 个 原子结合成共价键.化学物质结构与性质 今有、三种元素已知：各原子序数、均小于，且；元素 的原子外围电子构型为；和在不同条件下可形成和两种化合物，和在不同条件下可形成和两种化合物；的硫化物的相对分子质量与氯化物的相对分子质量之比为：据上可推知 ()，(写元素符号) ()是晶体(填晶体类型)，该晶体中所含微粒键的有 ()的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是、，其中原子分别以、杂化轨道成键.某离子晶体晶胞结构如图所示，位于立方体的顶点，位于立方体中心试分析： （）晶体中每个同时吸引着 个，每个同时吸引着 个，该晶体的化学式为 （）晶体中在每个周围与它最接近且距离相等的共有 个 （）晶体中距离最近的个与个形成的夹角的度数为 离子晶体专项提升答案【答案】形;氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强;四;同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大.；、;金刚石;氯化钠;钠或；正四面体；;离子;离子键、非极性键;直线型;正四面体型；或；【解析】.解：、属于离子晶体，属于分子晶体，属于分子晶体，故错误； 、属于离子晶体，石墨属于混合晶体，属于分子晶体，故错误； 、属于离子晶体，水晶（）属于原子晶体，属于分子晶体，故正确； 、（）属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，玻璃属于玻璃态物质，是非晶体，故错误； 故选 离子晶体是由阴、阳离子通过离子键形成的晶体，常见离子晶体有：常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等； 原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，常见的原子晶体有：一些非金属单质，若金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等； 分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等 本题考查晶体类型判断，难度不大，掌握常见物质所属晶体类型，识记常见的原子晶体即可解答，注意石墨的晶体结构与玻璃态物质 .解：为金属晶体，而为离子晶体，故错误； 的构成微粒为分子，则属于分子晶体，故正确； 为分子晶体，的构成微粒为原子，以共价键结合，则属于原子晶体，故错误； 为金属单质，则属于金属晶体，的构成微粒为原子，以共价键结合，则属于原子晶体，故错误； 故选 .解：属于离子晶体，故正确； 是分子晶体，故正确； 是原子晶体，故错误； 属于离子晶体，在熔化状态下能电离出自由移动的离子，所以在熔融状态下能导电，故错误 故选 .解：、分子中元素化合价为，原子最外层电子数为，所以，原子未达电子结构；元素化合价为价，原子最外层电子数为，原子满足结构，故错误； 、晶体是由钠离子与硫酸氢根离子构成的， 晶体中阳离子与阴离子总数为，故错误； 、全氟丙烷()可以看做个取代中的个原子形成的，具有四面体结构，个碳原子呈形，故错误； 、(标准状况)物质的量为，氢氧化钠的物质的量为，所以()：()：，介于：与：之间，反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为、， 根据钠元素守恒有，根据碳元素守恒有，联立方程解得、，所以生成碳酸钠与碳酸氢钠为：，离子方程式为，故正确 .解：离子所带电荷数和离子半径的大小不同，每个离子周围均吸引带相反电荷的离子数目不同，一个晶胞为立方体，离子在立方体中心的话，离它最近的离子在立方体六个面的中央，的晶胞也是立方体，离子在立方体中心的话，离它最近的离子就在立方体的八个顶点上，故错误； 金属晶体有金属阳离子和自由电子组成，没有阴离子，故错误； 、分子晶体存在常温下呈固态的物质，例如、白磷、红磷、等都属于分子晶体，在常温下为固态，故错误； 、原子晶体中原子间作用力为共价键，故正确 故选 .解：、氯化钠晶体中每个（或）周围都紧邻个（），而非个，故错误； 、原子晶体指的是相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体，故原子晶体中只存在共价键，故正确； 、离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键被破坏，分子晶体是通过范德华力结合时，熔化时化学键不受影响，故错误； 、金属晶体、离子晶体在熔融状态下都能够导电，所以熔融状态下导电的晶体不一定是金属晶体，故错误 故选 、氯化钠晶体中每个（或）周围都紧邻个（） 、原子晶体指的是相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体； 、分子晶体在熔化时破坏分子间作用力； 、离子晶体在熔融状态下能够导电 考查晶胞结构、晶体微粒间作用、晶体性质、化学键等，难度不大，注意分子间不存在化学键 .解：、含有共价键的化合物不一定为共价化合物离子化合物中也可能含有共价键，如，故错误； 、氧化还原反应的特征是有化合价的变化，可以根据元素化合价是否变化来确定是否是氧化还原反应，故正确； 、溶液的导电能力和电解质的强弱无关，根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故错误； 、离子晶体中含有离子键，液态时能否导电的不一定是离子晶体，如金属单质，故错误 故选 .解：根据金刚石的晶胞结构图，可以看出最小的环上有个碳原子，故正确； 分子晶体熔融时只发生状态变化，没有化学键的断裂，所以只破坏分子间作用力；原子晶体的构成微粒是原子，熔融时化学键被破坏，故正确； 金属晶体是由金属阳离子和电子构成的，在通电条件下，电子能定向移动，所以铜能导电，故正确； 氯化铯晶胞如图，根据图知，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有个，故错误； 故选 在金刚石的网状结构中，每个最小环上有个原子，每个原子形成四个共价键； 分子晶体熔化时破坏分子间作用力，原子晶体熔化时破坏共价键； 金属晶体是由金属阳离子和电子构成的，在通电条件下，电子能定向移动； 在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子个数是 本题考查物质结构、化学键等知识点，侧重考查学生空间想象能力及基本概念，以金刚石、氯化钠、氯化铯为例熟练掌握某些物质晶胞结构，易错选项是，题目难度不大 .解：干燥效率是：空气中实际余留水蒸气的质量，为，为，即有的空气中实际余留水蒸气的质量更少，的干燥效率比好，故错误； 构成阳离子和阴离子的半径越小，干燥性能越好，故正确； 镁离子比钙离子半径小，氯离子比溴离子半径小，比干燥性能更好，故正确； 对比表中阴阳离子变化的干燥效率数值，阳离子改变干燥效率变化大，阴离子改变干燥效率变化小，故正确 故选： 的干燥效率好； 镁离子比钙离子半径小，氯离子比溴离子半径小，构成阳离子和阴离子的半径越小，干燥性能越好； 构成阳离子和阴离子的半径越小，干燥性能越好； 阳离子的改变对干燥性能影响大 本题考查化学应用，题目难度不大，属于信息给予题，通过阅读题干理解干燥效率的含义，通过表中的物质的组成和干燥效率关系，比较、收敛获得结论 .解：是离子化合物，阴阳离子之间存在离子键，原子之间存在非极性共价键，故正确； 中含有钾离子、阴离子，所以中含有的离子数目为个，故错误； 该物质是离子化合物，为电解质，在熔融状态下能电离出阴阳离子而导电，故正确； 化学式表示该物质的组成，其化学式为，不能写为，故正确； 故选 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键； 中含有钾离子、阴离子； 含有自由移动离子或电子的物质能导电； 化学式表示该物质的组成 本题以信息给予为载体考查了离子化合物，为高频考点，明确该物质的构成微粒结合物质导电的原因来分析看到，题目难度不大 .解：金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故正确； 氯化钠晶体中每个周围有个，每个周围有个，与一个距离最近且相等的围成的空间构型为正八面体，每个周围与其最近且距离相等的有个，故错误； 铜采取的是面心立方堆积，锌是体心立方堆积，故错误； 采用沿、三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为，所以在晶体中，与每个分子周围紧邻的有个分子，故正确； 故选 金刚石晶体中，每个碳原子形成四个共价键，由共价键形成的最小碳环上有个碳原子； 氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是； 金属原子有常见的三种堆积方式，据此解答即可； 干冰为分子晶体，采用沿、三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数 本题考查了晶体的有关知识，明确晶体结构是解本题关键，熟练掌握教材中各种晶体代表物的结构特点，灵活运用这些知识点分析解答问题，题目难度不大 .解：含有金属阳离子的晶体可能是金属晶体，如、等，故错误； 硫氰化铁是铁离子和硫氰根离子形成的配位化合物，氢氧化二氨合银含有配位键、离子键和共价键，故正确； 、都易溶于水，二氧化硫和水生成亚硫酸，氟化氢、乙醇和水形成氢键，氯化钠在水溶液里电离，所以其原因不同，故错误； 决定晶格能的因素为：离子电荷、离子半径、离子的电子层构型，所带电荷多，的熔点高于，故正确 故选 含有金属阳离子的晶体可能是金属晶体； 硫氰化铁是铁离子和硫氰根离子形成的配位化合物； 、都易溶于水，但原因不完全相同，二氧化硫和水反应； 均为离子晶体，晶格能大的熔点高，晶格能与离子半径与离子电荷有关 本题考查化学键的判断，为高频考点，把握离子键和共价键、配位键的形成为解答的关键，知道配位键的形成、氢键对物质溶解性的影响等知识点，题目难度不大 .解：磷酸的构成微粒是分子，所以磷酸属于分子晶体，故错误； 单晶硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，碳酸氢铵的构成微粒是阴阳离子，所以属于离子晶体，白磷的构成微粒是分子，属于分子晶体，故正确； 金刚石的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，烧碱的构成微粒是阴阳离子，所以属于离子晶体，冰的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，故正确； 铁的构成微粒是金属阳离子和自由电子，所以属于金属晶体，尿素的构成微粒是分子，属于分子晶体，故错误； 故选 .解：、已知石墨的结构图为，石墨的层状结构中由共价键形成的最小碳环上有个碳原子，故正确； 已知氯化钠的晶胞图为，则氯化钠晶胞中，钠离子的配位数为，即氯化钠晶体中每个周围紧邻的有个氯离子，故正确； 已知晶胞图为，在晶体中每个周围都紧邻个，每个等距离紧邻的有个，故错误； 面心立方晶胞中，每个顶点、面心上各有一个金属原子，所以每个金属原子周围紧邻的有个金属原子，故错误 故选 、石墨的结构图为，根据图片确定由共价键形成的最小碳环上的碳原子个数； 根据氯化钠晶胞图确定离子配位数； 根据晶胞图确定； 面心立方晶胞中，每个顶点、面心上各有一个金属原子 本题考查晶体结构，明确晶胞结构是解本题关键，难点是配位数的计算，难度中等，注意把握常见晶体的晶胞的结构 .解：、由离子键形成的晶体是离子晶体，一定含离子键，可能含共价键，如，是离子晶体，含共价键，故错误； 、原子晶体是原子之间通过共价键形成的，故要存在化学键的话，只存在共价键，故正确； 、金属晶体熔点有的很高，如钨的熔点很高，达多摄氏度，有的很低，如汞常温下是液体，故错误； 、稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键，稀有气体原子能形成分子晶体，故正确 故选： 、含离子键的晶体是离子晶体，可能含共价键； 、原子晶体是原子之间通过共价键形成的； 、金属晶体熔点有的很高，有的很低 、稀有气体分子是单原子分子 考查晶体的结构与性质，比较基础，注意晶体中不一定含有化学键，晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体，但晶体中含有阴离子，则一定含有阳离子 .解：、图中离子个数，离子个数，个数之比为：，其化学式为，故正确； 、图中离子个数，离子个数，离子个数，个数之比为：，其化学式为，故错误； 、图中离子个数，离子个数，个数之比为：，其化学式为，故正确； 、图中离子个数，离子个数，个数之比为：，其化学式为，故错误； 故选 根据微粒所在晶胞位置，利用均摊法计算微粒数目之比，得到化学式 本题考查晶胞计算，侧重考查分析计算能力，正确判断离子被几个晶胞占有是解本题关键，题目难度不大 .解：()第二周期元素形成的氧化物分子有：，、等、满足要求的是：，有个键和个键，由于是直线型分子，故原子采取 杂化；由于的分子构型与相似，的分子构型为形，所以的分子构型形，由于同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以氮的电负性氧的电负性，由于氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强，故氧的电负性大； 故答案为：；形氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强， ()号元素铬的电子排布式为：，外围电子排布式：；在元素周期表中第四周期，第族包括、三种元素，故核电荷数比大的元素在元素周期表中仍处于第四周期，第族， 故答案为：；四；， ()从共熔物冷却时，首先析出的为熔点高的氧化物，而离子晶体中晶格能越大，熔点越高，所以先首先析出的是 ，、为同主族元素的离子，从上到下，离子半径逐渐增大，对应氧化物的晶格能在逐渐减少，因此同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大， 故答案为：；同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大， ()每个晶胞中：； ； 故该晶体的化学式为：故答案为： .解：（）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是金属，只有符合，故答案为：； （）分子晶体中存在分子间作用力，但干冰分子内还存在极性键，而稀有气体单质不存在化学键，白磷形成的具体是分子晶体，但分子内的化学键是非极性键，纯醋酸形成的晶体属于分子晶体，分子既有非极性键又有极性键，则只含有极性共价键的分子晶体是，故答案为：； （）固态时，晶体中只含有范德华力的是，故答案为：； （）过氧化钠和氯化铵属于离子晶体，前者含有离子键和非极性键，后者含有离子键和极性键，则含共价键的离子晶体是，故答案为：； （）氯化镁也属于离子晶体，但只有离子键，则只含有离子键的离子晶体是，故答案为：； （）金刚石和二氧化硅属于原子晶体，但金刚石中碳和碳之间是非极性键，只含有非极性键的原子晶体是，故答案为： （）金属导电与自由电子有关，发生的是物理变化； （）由分子构成的为分子晶体，不同非金属元素形成极性键； （）固态时，晶体中只含有范德华力，则为分子晶体，且不含、元素； （）含离子键的一定为离子晶体，且含非金属元素之间的共价键； （）含离子键的一定为离子晶体，不含共价键； （）由原子构成的具有空间网状结构的晶体为原子晶体，只存在同种元素形成的非极性共价键 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成、判断的一般规律及常见物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大 .解：原子序数依次增大的短周期元素、和中，的最外层电子数为其周期数的二倍，所以是元素；和的型氢化物均为型分子，且的原子序数小于的原子序数，所以是元素，是元素；的价离子比的价离子少个电子，且都是短周期元素，所以是元素，是元素 ()是；是 故答案为：、 ()由这些元素形成的双原子分子为 故答案为： ()由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是，非直线形的是： 故答案为：；、 ()这些元素的单质或由他们形成的型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是，金属晶体的是，分子晶体的是 或 故答案为：金刚石；氯化钠；钠；硫或一氧化碳 ()元素和形成的一种化合物是一氧化碳，与和形成的一种化合物是过氧化钠，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程