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普通高中课程标准实验教科书化学1 必修 第四章材料家族中的元素 第二节铝金属材料 第一课时铝与铝合金 联想 质疑 金属单质的基本性质 我们已经学习过钠 镁 铁等金属单质的知识 这些金属在性质上具有相似之处 认识铝的物理性质 一 铝与铝合金 一 认识铝及其化合物 银白色 有金属光泽 密度较小 熔点较低 硬度大 具有良好导电性和传热性的金属 全铝车身一直是奥迪最引以为傲的造车技术之一 硬铝的重量不到同体积钢的三分之一 且全铝车身的硬度 强度 耐久度都远高于钢制车身 会飞的金属 金属Al 还原性 例如 2Al 3Cl2 2AlCl32Al 6H 2Al3 3H2 2Al 3Cu2 3Cu 2Al3 点燃 2 铝的化学性质 用途 制燃烧弹 信号弹 火箭推进剂等 实验一 铝在氧气中燃烧 剧烈燃烧 放出大量的热和耀眼的白光 常温下铝的表面被氧化 生成一层致密氧化物薄膜 1 铝与非金属的反应 因此铝具有抗腐蚀性 再如 2Al 3S Al2S3 铝表现出强的还原性 点燃 4Al 3O2 2Al2O3 点燃 现象 剧烈反应 发出耀眼的光芒 有红色熔融物生成 药品 Fe2O3 Al粉 镁条 氯酸钾 2 铝热反应 铝热反应的原理 Al在高温下表现出强还原性 把某些金属从它的氧化物中置换出来 2Al Fe2O3 2Fe Al2O3 铝热剂 高温 铝热反应用途 冶炼难熔的金属 焊接钢轨 反应方程式 该反应叫铝热反应 焊接钢轨 定向爆破 写出Al与V2O5 Cr2O3反应的化学方式 铝是活泼金属 能与盐酸 稀硫酸等反应 例如 3 铝与酸溶液反应 4 铝与碱溶液反应 2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al OH 4 3H2 四羟基合铝酸钠 注 铝在冷的浓硫酸 浓硝酸中发生钝化 理论探究 2 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果 2Al 6H2O 2NaOH 2Na Al OH 4 3H2 Al OH 3 NaOH Na Al OH 4 2Al 6H2O 2Al OH 3 3H2 反应的机理 1 为什么铝制餐具不宜长期存放有酸性或碱性的食物 联系生活 2 Al与氨水反应能生成H2吗 不能 Al与强碱反应才能生成H2 5 与盐溶液反应 根据金属活动性顺序的应用 铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 如 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3 2Al 3Cu2 3Cu 2Al3 铝与CuSO4溶液反应 现象铝条表面上附着红色的铜 溶液由蓝色变为无色 知识整合 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 强还原性 铝的用途 结构 性质 用途 1 制造导线和电缆 2 包装食品和饮料 制造日常用品 3 加入其他元素 制
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