九年级科学上册第2章物质转化与材料利用第2节金属的化学性质第1课时金属与氧气酸的反应导学案无答案新版浙教版.doc

第第 2 2 节节 金属的化学性质金属的化学性质 第 1 课时 金属与氧气、酸的反应 教 材 解 读 上节课学习了一些关于金属和金属材料的知识，在此基础上，这节课学习金 属的化学性质并探究金属的共性和个性。通过金属与酸的反应认识一种新的化 学反应置换反应，它是初中阶段四大基本反应类型之一 知识与 技能 1.知道铁、镁、锌、铜等常见金属与氧气的反应，知道利用金属与 氧气反应的剧烈程度初步判断常见金属的活动性顺序 2.初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与盐溶液的 置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题 3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与氧气、金属与酸以及 金属与盐溶液之间的反应，推断常见金属的活动性顺序 4.了解置换反应的特点，能区别化合反应、分解反应、复分解反应和 置换反应 过程与 方法 1.学会通过金属与氧气、金属与酸以及金属与盐溶液等实验来判断 金属活动性顺序的方法 2.学会通过对实验现象的筛选、对比、分析和对信息的归纳处理来获 取结论的科学方法 教 学 目 标 情感、 态度 与价值 观 1.通过自主探究实验，激发学习兴趣，发展求知欲和探究激情，经 历科学规律的发现过程，体验从实践中总结科学规律的成就感 2. 通过对实验的分析养成严谨、认真、实事求是的学习态度。学会 与别人交流、合作、增强协作精神 3. 通过对我国古代劳动人民的伟大发明湿法炼铜技术的学习， 树立爱国主义精神和民族自豪感 重点难点 1. 金属活动性顺序的理解和应用 2.对金属活动性顺序知识有意义的建构 重难点处 理策略 重点方面：从金属的性质决定其用途的关系来研究本节课的内容。根据金属 与酸反应的实验，归纳总结置换反应的特点，置换反应的前提是单质和化合物 反应 难点方面：学习金属化学性质的难点在于金属与氧气等反应的条件和产物有别， 如铁被氧化可以生成氧化亚铁，也能生成氧化铁或四氧化三铁等，且不同氧化 物用途也不同。教学时要以教材提供的金属为突破口，适当拓宽 探究点一 金属与氧气反应 情景展示 1 将 1 根镁带、1 根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热。观察并记录实验现象： 实验现象 镁带 铜丝 问题探究 通过实验你能得出哪些结论呢？ 思考交流 _ _ 归纳提升 金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。 有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但都生成相应的氧化物。氧气的浓度不同， 化学反应的现象可能不同。 课堂速记 _ _ _ 情景展示 2 问题探究 铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具、饮料罐有许多是用 铝制的？能否用钢丝球擦洗铝制容器？ 思考交流 _ _ 总结归纳 金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化， 因而铝具有很好的抗腐蚀性能。但用钢丝球擦洗铝制容器会破坏氧化膜，会使金属铝进一步 被氧化。 课堂速记 _ _ _ 探究点二 金属与酸反应 情景展示 将镁、锌、铁、铜四种金属分别放入等浓度的盐酸和稀硫酸中，观察实验， 完成表格。 金属现象反应的化学方程式 稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸 镁 锌 铁 铜无无 问题探究 哪些金属能与盐酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？ 哪些金属不能与盐酸反应？ 思考交流 _ _ 归纳提升 镁、锌、铁三种金属都能与盐酸(或稀硫酸)反应，反应后都生成了氢气， 但反应的剧烈程度不同，铜与盐酸(或稀硫酸)不反应。从而说明有些金属能和酸反应，有些 金属不能和酸反应。 继续探究 上述反应有什么共同特点？它们与前面学过的化合、分解、复分解反应有 什么不同？ 思考交流 _ _ 归纳提升 像这类一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应， 叫作置换反应，表示形式为：ABC=BAC；化合反应是由两种或两种以上物质生成一种 物质的反应(AB=A