湖南师大附中高二化学上学期期中考试试卷新人教版.doc

湖南师大附中高二化学期中考试题一、选择题：（本大题含16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1某化学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发。有关该反应的下列说法正确的是 a、h0，s0 b、h0，s0 c、h0 d、h0，s0 2在2ab 3c5d反应中，表示该反应速率最快的是 a、v(a) 0.5 mol(l) b、v(b) 0.3 mol(l)c、v(c) 0.8 mol(l) d、v(d) 1 mol(l)3将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是a、kw变大、ph变小、呈酸性 b、kw变大、ph不变、呈中性 c、kw变小、ph变大、呈碱性 d、kw变大、ph变小、呈中性4下列各物质投入水中，因促进水的电离而导致使溶液呈酸性的是 a、 al2(so4)3 b、na3po4 c、ch3cooh d、 nahso45、下列有关滴定操作的顺序正确的是 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面和记录初读数 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作a. b. c. d. 6已知298k时下述反应的有关数据：c(s) + 1/2 o2(g) = co(g) h1 = 110.5kjmol1 c(s) + o2 (g) = co2(g), h2 = 393.5kj/mol 则 c(s)+co2(g)=2co(g) 的h为 a、+283. kjmol1 b、+172.5 kjmol1c、172.5 kjmol1l d、504 kjmol1t1、p1tb%t1、p2t2、p27. 已知某可逆反应ma（g）+ nb（g） pc（g）;h ?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度t和压强p与反应物b在混合气体中的百分含量b% 的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 a、t1p2、m+np，h t2、p1p、h 0；c、t1p2、m+np，h t2、p1p2、m+n0；8升高温度，下列数据不一定增大的是a、化学反应速率v b、水的离子积常数kwc、弱酸的电离平衡常数ka d、化学平衡常数k9一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为了适当减缓反应速度，但不影响生成氢气的总naoh固体 h2o 铜屑 ch3coona固体 nano3溶液 a、 b、 c、 d、10在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是a、反应混合物的浓度b、反应体系的压强c、正、逆反应的速率d、反应物的转化率11在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol x和足量y，发生反应：2x(g)+y(s) z(g)+w(g)，建立平衡后，若再加入b mol x，下列判断不正确的是 a、平衡正向移动 b、x的转化率不变 c、y的转化率增大 d、x的转化率减小12体积、ph均相同的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是 13. 常温下，一定体积ph2的二元弱酸h2r溶液与一定体积ph12的naoh溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是 a、c(na+)2c(r2-)c(hr) b、c(r2-)c(oh)c(hr)c(na+)c(h+) c、 c(na+)10-2moll d、c(r2-)c(na+)c(h+)c(oh)14含等物质的量naoh的溶液分别用ph为2和3的ch3cooh溶液中和，设消耗ch3cooh溶液的体积依次为va和vb，则两者的关系正确的是a、va10vb b、vb=10va c、vb10va d、vb10va15若某溶液中由水电离产生的c（h+）=11014mol/l，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是a、al3+、na+、no、cl b、k+、na+、cl、noc、k+、na+、cl、s2d、k+、nh、so、no16.在一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：ca(oh)2(s) ca2+（aq）2oh（aq），向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是a溶液中钙离子数目减小b溶液中钙离子浓度减少c溶液中氢氧根离子浓度增大dph减小二、填空题、（本大题含5个小题，共42分）17. （8分）在体积为1l的容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），h = q kjmol1其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为k （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）某温度下，若平衡浓度符合c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），试判断此时的温度为 ，若该温度下以1 mol co2和3 mol h2 为反应物，达到平衡时的反应热是 kj。18（8分）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度(t1)/终了温度(t2)/中和热（kjmol1）1.0 mol/l hcl溶液50 ml、1.1 mol/l naoh溶液50 ml 13.0 h11.0 mol /l hcl溶液50 ml、1.1 mol/lnh3h2o溶液50 ml13.0 h2(1) 实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。(2)实验测得的温度是的起始温度13.0 、终了温度19.8 ；的起始温度13.0 、终了温度19.3 。则h1和h 2的大小关系是 ，导致这种差异的主要原因是 。19.（8分）现有s2-、so32-、nh4+、al3+、hpo42-、na+、so42-、alo2-、fe3+、hco3-、cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。20（10分）（1）25时，ph=12的koh溶液和ph=12的k2co3溶液中，由水电离出的c（oh-）之比是 。（2）已知常温下0.1moll-1 ch3coona溶液ph约为8用离子方程式表示ch3coona溶液ph为8的原因: ；溶液中： c（oh-）= _ ；c（na+）= _ 。 （3）实验室在配制fecl3的溶液时，常将fecl 3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解，否则得到的是浑浊的溶液。21. （8分）已知zn2+与碱反应可生成白色沉淀，碱过量，白色沉淀溶解生成zn(oh)42-。下图是向含zn2+的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的变化过程示意图，横坐标为溶液的ph ，纵坐标为zn2+离子或zn(oh)42-离子物质的量浓度的对数值。回答下列问题。往zncl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： 。从图中数据计算可得zn(oh)2的溶度积（ksp）= 。某废液中含zn2+离子，为提取zn2+离子可以控制溶液中ph值的范围是 。已知往zncl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得pbcl2白色晶体，25时，pbcl2固体在盐酸中的溶解度如下：c(hcl)(moll-1)0.501.002.042.904.025.165.78c(pbcl2)(moll-1）10-35.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据分析和推测，下列说法中有一项是错误的，这一项是 a随着盐酸浓度的增大，pbcl2固体的溶解度先变小后又变大bpbcl2固体在0.50 moll1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度cpbcl2能与浓盐酸发生某种化学反应dpbcl2固体不可能溶解于饱和食盐水中三、计算题、（本大题含2个小题，共10分）22（4分）25时，若体积为va、ph=a的某一元强酸与体积vb、ph=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知vavb和a=0 .5b，求 a的取值范围。23（6分）在恒温恒容的密闭容器中， x mol a气体和y mol b气体，发生如下反应：2a(g) + 3b(g) 2c(g) + d(g)，平衡时混合气体总的物质的量为4mol，容器内的压强变为原来的0.8倍， a的转化率为50% 。求平衡混合气体中c的体积分数。湖南师大附中高二化学期中考答题卷姓名： 班级：学号： 日期：题 号一二三总 分总 分 人得 分1、 选择题（本大题含16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号111213141516答案二、填空题（本大题含5个小题，共42分）17（8分）（1） （2） （3） ； 18（8分）（1） ； （2） ； 19（10分）（1） （2） c（oh-）= ； c（na+）= 。（3） 20（8分）（1） ； （2） （3） 21（8分） （1） （2） （3） （4） 三、计算题（本大题含2个小题，共10分）22（4分）23（6分）湖南师大附中高二化学期中考试题答案一;选择题（本大题含16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213141516bbdabbdddddcadba二、填空题、（本大题含5个小题，共42分）17.（8分）(1): c(co)c(h2o)/c(co2)c(h2)(2):吸热（3）：830 3/4q18. （8分）（1）：环形玻璃搅拌棒 量筒（2）：h1h 2 nh3h2o是弱电解质，反应过程其继续电离，会吸热19.（8分） （1）s2-、so32-、hpo42-、alo2-、hco3- （2）nh4+、al3+、fe3+ （3）na+、so42-、cl- （4）hpo42-、hco3-20（10分）（1）：1:1010（2）：ch3coo-