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文档简介

第二节富集在海水中的元素 氯 一 氯气 1 物理性质1 黄绿色有刺激性气味的有毒气体 2 能溶于水 1 2 形成氯水 3 易液化 思考 液氯与氯水是同一物质吗 4 密度大于空气 用手轻轻地在瓶口扇动 使极少量的氯气飘进鼻孔 2 原子结构 1 氯气为双原子分子 2 氯气具有很强的氧化性 氯元素具有很强的非金属性 3 化合价 1 0 1 3 5 7 4 存在形态 化合态 NaCl 钠与氯气反应 1 与金属反应 强氧化性 1 3 化学性质 剧烈燃烧 火焰呈黄色 冒白烟 氯气与铜反应 铜丝在氯气里剧烈燃烧 产生棕黄色的烟 溶于水后为蓝绿色 铜被氧化成 2 铁与氯气反应 铁被氧化成 3 铁丝剧烈燃烧 产生红棕色的烟 小结 多数金属能在Cl2中燃烧且放热 燃烧不一定要有氧气参加 燃烧的本质是氧化还原反应 所有发光发热的剧烈的化学反应都可称为燃烧 反应中Cl2表现强氧化性 金属被直接氧化为最高价态 在常温下 液氯 Cl2 与铁不反应 故干燥的液氯一般保存在钢瓶中 2 与非金属反应 A 现象 安静燃烧 发出苍白色火焰 瓶口出现白雾现象 混合光照 发生爆炸 产生白雾 B HCl是一种无色有剌激性气味的有毒气体 极易溶于水 1 500 工业上利用该反应生产盐酸 与H2反应 强氧化性 1 3 与水的反应 歧化反应 氯气的水溶液叫氯水 溶于水后有少量Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸 HClO的性质 比碳酸还弱的弱酸 具有强氧化性 氯为 1 杀菌消毒和漂白性 新制氯水的成分 黄绿色 Cl2 H2O HClO H Cl ClO OH 性质 酸性 H 沉淀性 Cl 氧化性 Cl2和HClO 漂白性 HClO 氧化漂白新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 干燥氯气呢 久置氯水的成分 无色 稀盐酸 H Cl H2O 思考 新制氯水如何保存 保存在棕色瓶 放在冷暗处 4 与碱的反应 歧化反应 漂白原理 酸性条件下漂白效果更好Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClOCa ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO在空气中容易变质Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO2HClO 2HCl O2 漂白粉保存 隔绝空气 密封保存 二 氯离子 Cl 的检验 Ag Cl AgCl 不溶于酸的 阅读课本P82 科学史话 三 氯气的实验室制法 原理 注意 1 MnO2不和稀盐酸反应 2 浓盐酸的作用 还原性与酸性 1 1 3 Cl2 HCl 饱和食盐水 4 氯气收集 向上排空气法氯气有毒 尾气处理 NaOH 固体加热 固 液 不加热 固 液 加热 制取气体常见装置 科学视野 卤素 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 1 卤素 卤族元素的简称 成盐元素包括氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At 对应的单质均为双原子分子2 化学性质 2 与H2的反应 X2 H2 2HX 反应条件变难 1 与金属的反应 金属被直接氧化为最高价态 I2例外 Cl2 2KBr 2K
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