【分层练习】《化学反应速率与限度（第二课时）》（人教）.doc

化学反应速率与限度分层练习2合肥一中 李晋凯u 基础达标1下列对可逆反应的认识正确的是()ASO2Br22H2O=H2SO42HBr与2HBrH2SO4(浓)Br2SO22H2O互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应D电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应2下列关于可逆反应的说法中正确的是()A可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应B在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应C对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%D碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应3硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的产量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，“接触法”生产硫酸的主要反应原理之一是SO2的接触氧化，有关接触氧化反应2SO2O2 2SO3的说法不正确的是()A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题4对化学反应限度的叙述不正确的是()任何可逆反应都有一定的限度；化学反应的限度是不可改变的；化学反应的限度与时间的长短无关；化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零ABCD5对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是() AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应物和生成物的浓度都保持不变D反应已经停止6下列各关系式中能说明反应N23H22NH3已达平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)7在一定温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()A单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol HI生成B单位时间内有n mol H2生成，同时就有n mol I2生成C容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D1个HH键断裂的同时，有2个HI键断裂8N2(g)3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是()AN2、H2、NH3的浓度比为132的状态B混合气体的密度不随时间而变化C当有1 mol NN断裂时，有6 mol NH断裂D单位时间内消耗a mol N2的同时，消耗3a mol的H2的状态u 知识巩固9可逆反应2NO22NOO2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是() 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态ABCD10200 时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为0 molL1min1)；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v正_，而v逆_。(3)当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将_。11一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：(1)此反应的化学方程式中_。(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化u 能力提升12反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是()A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B反应达平衡状态时：v(CO)正v(H2O)逆C保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大D其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大13一定条件下，对于反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1和0.08 molL1，则下列判断不合理的是()c1c213平衡时，Y和Z的生成速率之比23X和Y的转化率不相等c1的取值范围为0c10，反应又是可逆的，故也正确。14、【答案】(1)是(2)b1.5103 molL1s1(3)bc【解析】(2)由平衡体系2NO(g)O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，n(NO2)n(NO)0.020 mol0.007 mol0.013 molc(NO2)0.006 5 molL1故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)0.003 molL1s1，则v(O2)v(NO)0.001 5 molL1s1。(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积