河南省确山县第二高级中学2014-2015学年高二4月月考化学试题

2015年高二化学下学期 4月月考试题可能用到的相对原子质量：H :1 O: 16 N: 14 Na:23 Fe: 56 Cu: 64 C: 12一选择题(16小题每小题3分共48分)1化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法正确的是( ) A二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂D为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是( )粗盐和酸雨都是混合物 沼气和水煤气都是可再生能源冰和干冰既是纯净物又是化合物 不锈钢和目前流通的硬币都是合金盐酸和食醋既是化合物又是酸 纯碱和熟石灰都是碱 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体AB CD 3 一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=905.9kJmol1，下列叙述正确的是( )A4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB平衡时v正(O2)=v逆(NO)C平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低4 下列说法正确的是( )A汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大C向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgClAgID向AgCl悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动5 下列关系的表述中，正确的是( ):Zxxk.ComA0.1molL1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)B中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1CpH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)6 设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移2NA个电子B在标准状况下，22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NAC.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1molL1D.同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同 7 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、BrC.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32、NO3、AlO2D. FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-8 下列说法不正确的是( )A等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B等质量的 14NO和 13CO气体中含有的中子数相等C10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.8061023D5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等9 X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2的核外电子层结构相同下列说法不正确的是( )A原子序数：YXZB碱性：XOHY(OH)3C单质的还原性：XYD离子半径：X+Y3+Z210 下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是( ):学#科#网A木炭和浓硫酸共热 BNa2O2与足量的稀硫酸反应C足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体11 科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子下列说法正确的是( )A14N、N4与N2互为同位素BN4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2N4H44+2SO42CN4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用DN4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键12 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或 三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L 丁溶液的pH为13下列说法正确的是( )A元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)r(C)r(B)C1.0 L0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 molD1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.021023个电子 13下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是 ( ) 选项实验设计或操作观察或记录结论或解释A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体:学_科_网Z_X_X_K硝酸的还原产物是NO2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C在A1C13 和MgCl2 的混合液中加入过量NaOH溶液先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解金属性NaMgAlD将盛水的分液漏斗先静置，再倒置漏斗口和活塞不渗水分液漏斗不漏液 14下列关于有机物的说法中正确的是 ( ) A乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 B 蔗糖、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物C乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有8种D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别15下列叙述和均正确并且有因果关系的是 ( )选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐加热可除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中16. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g) B(g)+2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是( )A、充入1mol稀有气体氦(He)，平衡将向逆反应方向移动B、充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C、将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D、加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加非选择题(共四大题 52分)17(16分)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数。C+KMnO4+H2SO4 CO2+MnSO4 +K2SO4+ (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下二组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v(CO2) 表示的反应速率为 (保留小数点后二位数，下同)。实验2条件下平衡常数K= ，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)已知在常温常压下： 2CH3OH(l) +3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H1 1275.6 kJ/mol 2CO (g)+ O2(g)2CO2(g) H2 566.0 kJ/mol H2O(g)H2O(l) H3 44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应式为： ；该电极上每消耗1.6g氧气，转移的电子数为 mol该电池工作时，溶液中的OH向 (填“正”或“负”)极移动。18.(15分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题。(1)碘是_(填颜色)固体物质，实验室常用_方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I26KOH =5KIKIO33H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_；阴极上观察到的实验现象是_。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论 (4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是_，步骤的操作名称是_。步骤洗涤晶体的目的是_ 。 19.(7分)2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。(1)有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率，从而提高原料的转化率。你是否认同他的观点_(填“是”或“否”)。理由是 。(2)合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在某温度时，K0.4。若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”)？(A)c(N2)c(H2)1 mol/L，c(NH3)0.5 mol/L， 。(B)c(N2)0.3 mol/L，c(H2)0.1 mol/L，c(NH3)0.03 mol/L， 。若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2，则正反应为_热反应。 20(14分)有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道中有三个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题：(1)写出E元素原子基态时的电子排布式_。(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是_。(4)A、C、E三种元素可形成E(CA3)42配离子，其中存在的化学键类型有_(填序号)。配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键若E(CA3)42具有对称的空间构型，且当E(CA3)42中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)42的空间构型为_(填字母)。a平面正方形 b正四面体 c三角锥形 dV形(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数为_，若该晶体的密度为a gcm 3，则该晶胞的体积是_ (写出表达式即可)。 参 考 答 案12345678CBDD:Zxxk.ComCAC B910111213141516DBCDCDDC 17.(16分)(1)5 C+4KMnO4 +6 H2SO45CO2+4MnSO4+2K2SO4+6H2O (3分) (2)0.13mol/(Lmin) (2分) 0.17(2分)； 放热(2分)(3)CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) H=-354.8KJ/mol(3分)(4)O2 + 4e- + 2 H2O = 4OH(2分) 负(2分)18.(1)紫黑色升华(2