甘肃省静宁县2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题.doc

2014-2015学年上学期高一化学期末统考试卷 说明：1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间120分钟。2 请将全部答案填到答题卷中。3.本卷可能用到的相对原子质量：Mg24；Cu64；Al27；Fe56；H1；C12； O16； C1355；N14；Na23 S32第卷 （选择题 共60分）在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。一选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）1物质在化学反应前后，可能发生变化的是（ ） A原子总数 B质子总数 C电子总数 D分子总数2.下列说法中错误的是 A. 0.3 mol H2SO4 B. 1 mol H2O C. 0.5 mol 硫 D. 3 mol 氢原子3.下列电离方程式错误的是（ ）。A.NaHCO3=Na+H+CO32- B.NaHSO4（溶液）=Na+H+SO42- C.MgCl2=Mg2+2Cl D.Ba(OH)2=Ba2+2OH-4.下列溶液中与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150 mL 1 molL1 的NaCl B.75 mL 2 molL1 的NH4ClC.150 mL 3 molL1 的KCl D.75 mL 2 molL1 的CaCl25关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀6、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、CaCO3CaO+CO2 D、2CO +O2 2CO2 7下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是 A.NO B.Na2O2 C.FeCl2 D.CuCl28.在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应9. 下列变化中，必须使用氧化剂才能发生的是 AHC1NaCl BSO2S CNaNa2O2 DNaHCO3CO210下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-11、氧化还原反应的实质是 （ ） A化合价的升降 B分子中各原子重新组合 C电子的得失或偏移 D氧原子的得失12为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu13 .金属钠着火，能用来灭火的是 A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火剂 D.干沙14起固定氮作用的化学反应是AN2与H2在一定条件下反应生成NH3 BNO遇O2转化为NO2C硝酸工厂用NH3氧化制NO D由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵15 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化16、制备干燥氨气所需的药品是（ ）A.NH4CI溶液、NaOH溶液、浓H2SO4 B.饱和氨水C. NaOH溶液、NH4CI晶体、 浓H2SO4 D. NH4CI固体、碱石灰、氢氧化钙17.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的事A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多。B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等。C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍D.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉。18、下列对于硝酸的认识，不正确的是 （ ）A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B、铜与硝酸的反应属于置换反应C、硝酸可氧化Fe2+ D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸19 .不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液20 . 石英沙（主要成分SiO2）是一种常见工业原料，其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙，应采用的方法是A.用稀硫酸溶解后过滤分离 B.用酒精灯加热C.用水溶解后过滤分离 D.用稀盐酸溶解后过滤分离静宁县2014-2015学年上学期期末统考答题卷 （高一化学） 总成绩 请将选择题答案填入下表中（每题3分，共60分)题号12345678910得分答案题号11121314151617182920答案第卷（非选择题 共40分）21.（8分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下： Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 （1）请在上式中标出电子转移的方向和数目 （2）上述反应中的氧化剂是： （3）写出FeCl3的电离方程式： 。 （4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是 （填序号） A.氯气 B.铁 C.双氧水 D.稀硫酸 22(10分）根据下图所示实验回答下列问题：（l）试管A中发生反应的化学方程式是_ _试管C口部的棉团中发生反应的离子方程式是_（2）试管B中的实验现象是_若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是_通过试管C中的实验现象，可以证明SO2是 氧化物。（填“酸性”，“碱性”或“两性” ）23（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A 、 B 、 C 、乙 （2）写出下列反应化学方程式：反应 反应 （3）写出下列反应离子方程式：反应 反应 24（10分）填写计算结果：（1）含个分子的CO中， 。 （2）的= 。（3）在标准状况下的 。（4）5L溶液中所含的 。（5）某二价金属氯化物（）中含有，则A的相对原子质量= 。2014-2015学年上学期期末统考参考答案 一请将选择题答案填入下表中（每题3分，共60分)题号12345678910得分答案DCACCDCDCB题号11121314151617182920答案CCDADDABBD21题每小题2分共8分（1）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（ 起点Cu,终点即箭头FeCl3的Fe上，线上2e）（2）FeCl3 （3）FeCl3=Fe3+ +3Cl - （4）AC22题每空（2分共10分）（1）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O （2分）SO2 2OH -=SO32-H2O（2分）（2） 品红溶液褪色（2分）褪色后的品红溶液变红（2分） 酸性（2分）23题（