青海省西宁市高二化学上学期第二次月考试题.doc

2017-2018学年第一学期第二次月考试卷高 二 化 学 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.下列说法不正确的是（ ）a.任何化学反应都伴随有能量变化b.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化c.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应d.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()a铝粉与氧化铁的反应 b氯化铵与ba(oh)2 8h2o的反应c锌片与稀硫酸反应 d钠与冷水反应3下列说法正确的是()a由h原子形成 hh键要吸收热量b在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成h2o时所释放的热量称为中和热cn2性质非常稳定，是因为n2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量d凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应4已知反应：101kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g)h221kjmol1稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8kjmol1h2o(g)=h2o(l)h44.0kjmol1下列结论正确的是()a碳的燃烧热大于110.5kjmol1 b浓硫酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3kj 热量c氢气的燃烧热为241.8kjmol1 d2h2(g)o2(g)=2h2o(l)的反应热为h571.6kjmol15一定温度下，反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )增加c的物质的量保持体积不变，充入n2使体系压强增大将容器的体积缩小一半保持压强不变，充入n2使容器体积变大a bcd6下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()a100 ml 2 moll1的盐酸与锌反应时，加入适量的nacl溶液，生成h2的速率不变b用铁片和稀硫酸反应制取h2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生h2的速率c二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中的co和no可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强，反应速率减慢7反应co(g)h2o(g) h2(g)co2(g)h 0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是()a升高温度 b减小压强c加入催化剂 d 加入co8一定温度下，向容积固定为a l的密闭容器中充入1 mol x气体和2 mol y气体，发生反应x(g)2y(g) 2z(g)，此反应达到平衡状态的标志是()a容器内气体密度不随时间变化b容器内各物质的浓度不随时间变化c容器内x、y、z的浓度之比为122d单位时间内消耗0.1 mol x，同时生成0.2 mol z9以下自发反应可用焓判据来解释的是（ ）a. 硝酸铵自发的溶于水b2n2o5（g）4no2（g）o2（g） h56.7kjmol1 c（nh4）2co3（s）nh4hco3（s）nh3（g） h74.9kjmol1d2h2（g）o2（g）2h2o（l） h56.7kjmol110对于可逆反应2ab3(g) a2(g) 3b2(g) h0，下列图像正确的是（ ）逆正温度aab3%100时间500bab3%温度1106pa1105paca2%压强100500d11在恒容密闭容器中存在下列平衡：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)。co(g)的平衡物质的量浓度c(co)与温度t的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）a该反应的h0b若t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1=k2c通过加热可以使b点变到c点d在t2时若反应进行到状态d，则一定有v (正) v (逆)12对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )afe3 bch3cooh chcl dcl- 13 0.1mol/lnh4cl溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )ac(cl)c(nh4)c(h)c(oh) bc(nh4) c(cl)c(h)c(oh)cc(cl)c(nh4)c(oh)c(h) dc(nh4)c(cl)c(oh)c(h)14在常温下，纯水中存在电离平衡：h2ohoh，如要使水的电离程度增大，并使c(h)增大，应加入的物质是()anahso4 bkal(so4)2cnahco3 dch3coona15物质的量浓度相同的下列溶液，ph由大到小排列正确的是()aba(oh)2、na2so3、fecl3、kclbna2sio3、na2co3、kno3、nh4clcnh3h2o、h3po4、na2so4、h2so4dnahco3、ch3cooh、c2h5oh、hcl16下列溶液一定呈中性的是（ ）aph=7的溶液 bc(h+)=c(oh-)=10-6mol/l的溶液c使酚酞试液呈无色的溶液 d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液17.下列叙述中，正确的是()a.ph3和ph4的盐酸各10 ml混合，所得溶液的ph3.5b.一定温度下溶液中c(h)越大，ph也越大，溶液的酸性就越强c.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质d.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数18下列方程式书写正确的是（ ） a.hco3在水溶液中的电离方程式：hco3h2oh3oco32 b.h2so3的电离方程式h2so32hso32 c.co32的水解方程式：co322h2oh2co32ohd.caco3的电离方程式：caco3 ca2+co3219要使工业废水中的重金属离子pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()a碳酸盐 b硫酸盐 c硫化物 d以上沉淀剂均可20下列说法正确的是( )a生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中b通常认为残留在溶液中离子浓度小于1104mol/l时沉淀完全c由于ksp(zns)ksp(cus)，所以cus的溶解度大于zns的溶解度d其他条件不变，离子浓度改变时，ksp改变二、填空题21（8分）（1）1mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出890.3kj的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式_（2）当1mol氨气完全分解为n2和h2时，吸收46.2kj的热量，写出其热化学方程式：_（3）盐酸和naoh溶液反应的中和热h57.3kjmol1，则盐酸和naoh溶液反应的热化学方程式为_（4）已知：c(s)、co(g)和h2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1h2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h2242.0 kjmol1co(g)1/2o2(g)=co2(g)h3283.0 kjmol1请你根据以上数据，写出c(s)与水蒸气反应生成co和h2的热化学方程式：_。22（4分）（1）将等质量的zn粉分别投入：试管a: 10ml 0.1moll-1 hcl和试管b: 10ml 0.1moll-1醋酸中:开始时，反应速率 （填，或，下同），若zn过量，产生h的体积 。（2）将等质量zn粉分别投入ph=1体积均为10ml的试管a: 盐酸和试管b: 醋酸中:开始时，反应速率 （填，或，下同），若zn过量，产生h的体积 。23(9分)现有反应m a(g)n b(g) p c(g)，达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数减小，则(1)该反应的逆反应是_热反应，且mn_(填“”“”或“”)p。(2)减压时，a的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(3)若加入b(体积不变)，则a的转化率_，b的转化率_。(4)若升高温度，则化学平衡常数将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若b是有色物质，a、c均为无色物质，则加入c(体积不变)时混合物的颜色_，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)。24.(8分)现有下列7种物质：naoh、nahco3、hcl、ch3cooh、c2h5oh、al、食盐水。(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，属于弱电解质的是_(填序号)，属于非电解质的是_(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应的是_(填序号)。(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) _。(3) 上述的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)_。25.（6分）（1）25时，0.005mol/lh2so4溶液的ph=_ ,0.001mol/lnaoh溶液的ph=_ 。（2）某温度下纯水的c(h+)=2.0x10-7mol/l,则此溶液中的c(oh-)=_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(h+)=5.0x10-4mol/l,则此溶液中由水电离产生的c(h+)=_。26（6分）下表所示的是某些弱酸的电离常数（常温下），请根据要求作答。弱酸电离常数弱酸电离常数h2co3k1=4.4 x 10-7k2=4.7 x 10-11ch3coohk=1.75 x 10-5h3po4k1=7.1 x 10-3k2=6.3 x 10-8k3=4.2 x 10-13h2c2o4k1=5.4 x 10-2k2=5.4 x 10-5（1）比较上述四种酸的酸性强弱_（2）写出1mol/l的nahco3溶液中的电荷守恒表达式：_。（3）写出0.1mol/l nahc2o4溶液中c(na+)、c(hc2o4-)、c(oh-)、c(h+)的大小顺序（hc2o4- 的电离程度大于水解程度）。_三、实验题27(14分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白。(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由_色变为_色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是_。a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_ml，终点读数为_ml，所用盐酸溶液的体积为_ml。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测naoh溶液的体积/ml0.100 0 moll1 盐酸的体积/ml滴定前读数滴定后读数溶液体积/ml第一次