福建省福州市高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

福建省福州市2016-2017学年高一化学上学期期中试卷（含解析）（测试时间：100分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：h=1 o=16 c=12 n=14 s=32 cl=35.5 na=23将选择题的答案填涂在答题卡上。1. 下列说法正确的是（ ）a. 摩尔是国际七个基本物理量之一 b阿伏伽德罗常数是没有单位的c氮气的摩尔质量是28g d1molh2o约含有6.021023个水分子【答案】d【解析】试题分析：a物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是其单位， a错误；b阿伏伽德罗常数是有单位的，单位是mol-1，b错误；c摩尔质量地单位是g/mol，c错误；d1molh2o约含有6.021023个水分子，d正确。故答案d。考点：考查物质的量及其单位。2. 关于分散系和胶体的说法正确的是（ ）a. 胶体、溶液、浊液都是分散系 b分散质粒子的半径：浊液溶液胶体c可见光通过溶液时，产生丁达尔现象 d胶体都不透明，且稳定性极强【答案】a【解析】试题分析：a分散系根据粒子直径的大小分为浊液、胶体和溶液，故a正确；b浊液的粒子直径大于100nm，胶体的粒子直径介于1nm与100nm之间，而溶液的粒子直径小于1nm，故粒子的半径：浊液胶体溶液，b错误；c丁达尔现象是胶体的性质，c错误；d胶体是透明的，且稳定性一般，d错误。故答案a。考点：考查分散系的分类与性质。3. 下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一系列的轨道上运动的是（ ）a. 汤姆生b道尔顿c波尔d卢瑟福【答案】c【解析】试题分析：a汤姆生在研究阴极射线时发现了电子，并确认电子是组成原子的成分，a错误；b英国科学家道尔顿首先确立了原子学说，b错误；c波尔提出了波尔原子理论，c错误；d卢瑟福发现了质子，提出了原子的核式结构模型，d错误。故答案c。考点：考查化学史。4. 医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以通过，由此可以判断（ ）a. 蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水b. 蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在c. 蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径d. 蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸【答案】c【解析】试题分析：由于血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以通过，因此蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径，故答案c。考点：考查分散系、胶体与溶液的概念与关系。5. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）a. 石灰石bca(oh)2cch4dcaco3 【答案】d【解析】试题分析：a石灰石属于混合物，a错误；bca(oh)2属于碱，不是盐，b错误；cch4是有机化合物，c错误；dcaco3是纯净物，并且属于无机化合物，还是钙盐，d正确。故答案d。考点：考查物质的分类。6. 下列物质中，属于电解质的是（ ）a. 氯化钠溶液b液态氯化氢c二氧化硫d铁【答案】b【解析】试题分析：电解质是在熔融状态或水溶液里，能够导电的化合物；非电解质是在熔融状态和水溶液里都不能导电的化合物。a氯化钠溶液是混合物，既不属于电解质，又不是非电解质，a错误；b液态氯化氢是电解质，b正确；c二氧化硫是非电解质，c错误；d铁是单质，既不属于电解质，又不是非电解质，d错误。故答案b。考点：考查电解质与非电解质。7. 下列叙述不正确的是（ ）a. 石墨有较好的导电性，不是电解质bcaco3、baso4都难溶于水，但它们都是电解质c实验测定冰醋酸、固体kno3均不能导电，所以ch3cooh、kno3均是非电解质d酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质【答案】c【解析】试题分析：a石墨有较好的导电性，但石墨是单质，因此既不是电解质，又不是非电解质，a正确；bcaco3、baso4都难溶于水，但它们都是电解质，b正确；c实验测定冰醋酸、固体kno3均不能导电，但是在水溶液中二者均可导电，因此ch3cooh、kno3均是电解质，c错误；d酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质，d正确。故答案c。考点：考查电解质与非电解质。8. 下列变化必须加入还原剂的是（ ）a. hco3-co2 bfeofe3o4 ckclo3kcl dmno4-mn2+【答案】d【解析】试题分析：必须加入还原剂才能实现，说明物质发生的是得到电子，化合价降低的还原反应。a各元素的化合价不变，不是氧化还原反应，a错误；bfe元素化合价升高，需要要氧化剂，b错误；c无需加入还原剂，加入催化剂，自身即可发生氧化还原反应生成kcl，c错误；dmn元素化合价降低，需要加入还原剂才可实现，d正确，故答案d。考点：考查氧化还原反应。9. 下列各物质中所含有的分子数最多的是（ ）a. 标准状况下11.2l氢气b常温常压下20g氨气(nh3)c1.2041023个h2o分子d含0.8mol原子的氦气【答案】b【解析】试题分析：由于，因此分子数与物质的量成正比，即物质的量越大，分子数越多。a标准状况下11.2l氢气，物质的量为；b常温常压下20g氨气(nh3)，物质的量为；c1.2041023个h2o分子，物质的量为；d含0.8mol原子的氦气，氦气分子的物质的量为0.8mol。四种物质中，分子的物质的量最大的是氨气，故答案b。考点：考查物质的量的相关计算。10. 下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）a. 能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物 b酸性氧化物都可以与水反应可生成酸c金属氧化物不一定是碱性氧化物 d不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应【答案】c【解析】试题分析：a能跟强碱溶液反应的氧化物不一定是酸性氧化物，比如，al2o3能跟强碱溶液反应，但是al2o3是两性氧化物，a错误；bsio2是酸性氧化物，但是不能与水反应生成酸，b错误；c金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如mn2o7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，c正确；d不成盐氧化物既不能与酸反应，又不能与碱反应，d错误。故答案c。考点：考查氧化物的分类与性质。11.下列溶液中，跟100ml 0.5moll-1 nano3溶液所含的no3-物质的量浓度相同的是（ ）a100ml 0.5moll-1硝酸溶液b200ml 0.25moll-1硝酸钾溶液c50ml 1moll-1硝酸钠溶液d25ml0.5moll-1硝酸铜溶液【答案】a【解析】试题分析：100ml 0.5moll-1 nano3溶液所含的no3-物质的量浓度为0.5moll-1。a100ml 0.5moll-1硝酸溶液所含的no3-物质的量浓度为0.5moll-1，a正确；b200ml 0.25moll-1硝酸钾溶液所含的no3-物质的量浓度为0.25moll-1，b错误；c50ml 1moll-1硝酸钠溶液所含的no3-物质的量浓度为1moll-1，c错误；d25ml0.5moll-1硝酸铜溶液所含的no3-物质的量浓度为1moll-1，d错误。故答案a。考点：考查离子物质的量浓度的计算。12. 丙酮(c3h60)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g/ml,沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（ ）a. 蒸馏b分液c过滤d蒸发【答案】a【解析】试题分析：由于水的沸点是100，而丙酮的沸点约为55，两者相差较大，因此要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，可用蒸馏的方法。故答案a。考点：考查物质分离与提纯的方法。13. 用na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）a. 标准状况下，22.4lccl4含有的分子数为nab. 通常状况下，na个co2分子占有的体积为22.4lc. 物质的量浓度为1moll-1的mgcl2溶液中，含有cl-个数为2nad. 常温常压下，1.06gna2co3含有的na+离子数为0.02na【答案】d【解析】试题分析：a标准状况下，ccl4为液态，a错误；b标准状况下，na个co2分子占有的体积为22.4l，b错误；c不知道mgcl2溶液的体积，因此无法及时cl-个数，c错误；d常温常压下，1.06gna2co3的物质的量为：，故含有的na+离子数为0.02na，d正确。故答案d。考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算。14. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体a. 和b和c和d和【答案】a【解析】试题分析：过滤过程中，玻璃棒的作用是引流；蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，以加快蒸发速度；溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，以加快溶解速度；向容量瓶转移液体过程中，玻璃棒的作用是引流。故玻璃棒的作用及目的相同的是和，答案a。考点：考查实验过程中玻璃棒的作用。15.将标准状况下的alhcl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）amoll-1bmoll-1 cmoll-1 dmoll-1【答案】d【解析】试题分析：标准状况下的alhcl（g）的物质的量为：；得到溶液的质量为：；则溶液的体积为：；故盐酸的物质的量浓度为：。故答案d。考点：考查物质的量浓度的计算。16.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：其中涉及的基本反应类型从左到右依次为（）a置换、化合、复分解、分解b置换、化合、分解、复分解c化合、置换、分解、复分解d化合、置换、复分解、分解【答案】a【解析】试题分析：c在高温条件下还原cuo是置换反应，co2与h2o反应生成h2co3，是化合反应，h2co3与ca(oh)2反应生成caco3与h2o是复分解反应，caco3高温分解生成co2和cao是分解反应。故答案a。考点：考查化学反应的基本类型。17. 下列对阿伏伽德罗定律及推论的理解不正确的是（ ）a. 同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比b. 同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比c. 同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比d. 同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比【答案】b【解析】试题分析：根据理想气体状态方程pv=nrt进行分析。a同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，a正确；b由于，同温同压下，vm相同，因此当气体的摩尔质量相同时，气体的体积之比等于它们的质量之比，故b错误；c由可知，同温同压下，相同体积的气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，c正确；d，同温同压下，vm相同，因此同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，d正确，故答案b。考点：考查阿伏伽德罗定律及其推论。18. 下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（ ）a k2co3、bacl2bnaoh、cuso4 cagno3、nacldna2co3、cacl2【答案】c【解析】试题分析：ak2co3、bacl2两种溶液混合后，产生baco3沉淀，加入稀硝酸，沉淀溶解，a错误；bnaoh、cuso4两种溶液混合后，产生cu(oh)2沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀溶解，b错误；cagno3、nacl两种溶液混合后，产生agcl沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，c正确；dna2co3、cacl2两种溶液混合后，产生ca co3沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀溶解，d错误。故答案c。考点：考查物质的性质。19. 只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（ ）abcd甲物质的粒子数标准状况的气体摩尔体积固体的体积溶液的物质的量浓度乙阿伏伽德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积【答案】c【解析】试题分析：a由可知，已知物质的粒子数和阿伏伽德罗常数可以求出物质的量，a正确；b由可知，已知标准状况下的气体摩尔体积和气体体积可以求出物质的量，b正确；c由可知，已知固体的体积和密度，以及固体的摩尔质量方可求出物质的量，c错误；d由可知，已知溶液的物质的量浓度和溶液的体积可以求出溶质的物质的量，d正确，故答案c。考点：考查物质的量的计算。20. 某位同学配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）a. 定容时仰视刻度线b. 所用naoh已经潮解c. naoh溶解后还没有冷却就立即移入容量瓶中d. 用带游码的托盘天平(附有砝码)称4gnaoh时误用了“左码右物”方法【答案】c【解析】试题分析：根据进行误差分析。a定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，造成所配溶液的浓度偏低，a错误；b所用naoh已经潮解，溶质的物质的量偏低，造成所配溶液的浓度偏低，b错误；cnaoh溶解后还没有冷却就立即移入容量瓶中，溶液的体积偏小，造成所配溶液的浓度偏高，c正确；d当用左物右码称取naoh时，naoh的质量=砝码的质量+游码，此时误用“左码右物”，使naoh的质量=砝码的质量-游码，因此naoh的物质的量偏小，造成所配溶液的浓度偏低，d错误。故答案c。考点：考查溶液的配制。21. 高铁酸钾(k2feo4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取k2feo4：2fe（oh）3+3cl2+10koh=2k2feo4+6kcl+8h2o。下列说法不正确的是（ ）a. 该反应是置换反应b氢氧化铁胶体可以净水c该反应中铁元素化合价升高d高铁酸钾具有很强的氧化性【答案】a【解析】试题分析：a该反应是氧化还原反应，a错误；b氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质，可以净水，b正确；c在该反应中，fe元素化合价由+3价升为+6价，化合价升高，被氧化，c正确；d高铁酸钾中的fe元素处于+6价态，是最高价态，只具有氧化性，d正确。故答案a。考点：考查氧化还原反应。22. 下列说法中正确的是（ ）a. 某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有co32-b某无色溶液中滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液c某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42-d某溶液与naoh溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在nh4+【答案】b【解析】试题分析：a某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体不一定含有co32-，还可能含有hco3-，a错误；b某无色溶液中滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液，原因是某些盐溶液因为水解的作用也可能呈碱性，b正确；c某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有so42-，还可能有ag+，c错误；d某溶液与naoh溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在nh4+，d错误。故答案b。考点：考查离子的检验。23. 已知r2-核外有a个电子，b个中子，表示r原子组成的符号正确的是（ ）a bcd【答案】b【解析】试题分析：r2-核外有a个电子，则核内质子数为：a-2；离子有b个中子，因此质量数为：a-2+b，故答案b。考点：考查原子组成的表示方法。24. 下列萃取与分液结合进行的操作(用ccl4为萃取剂从碘水中萃取碘)中错误的是（ ）a饱和碘水和ccl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡b静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色c打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出d最后继续打开活塞用另一个烧杯承接上层液体【答案】d【解析】试题分析：分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，故答案d。考点：考查萃取与分液的实验操作。25. 工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加入h2so4酸化后反应制得。在该反应中naclo3作氧化剂，被还原成clo2，还原剂na2so3被氧化成na2so4。该反应中naclo3与na2so3的物质的量之比为（ ）a2：1b2：3c1：2d3：1【答案】a【解析】试题分析：在该反应中naclo3作氧化剂，被还原成clo2，cl元素由+5价降为+4价，若有1mol naclo3参与反应，则得到1mole-；还原剂na2so3被氧化成na2so4，s元素化合价由+4价升高为+6价，若有1mol na2so3参加反应，失去2mol e-；根据得失电子守恒可知，该反应中naclo3与na2so3的物质的量之比为2:1。故答案a。考点：考查氧化还原反应的计算。26. （8分）自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯要求，请填空：（1） 如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）填写以上仪器的名称：b 、d 、e 、j ；（2） 用四氯化碳萃取溴水中溴单质，能否用酒精代替四氯化碳进行实验？ （3） 蒸馏装置中，在e中加入沸石的目的是 。仪器j的冷凝水应该从 口进 口出（填写a或b）【答案】（1）锥形瓶 分液漏斗 蒸馏烧瓶 冷凝管（2）不能（3）防止暴沸 b a 考点：考查物质分离与提纯的基本方法选择与应用。27.（8分）用12moll-1浓盐酸配制100ml 4.20moll-1稀盐酸的实验步骤如下：计算所需取用浓盐酸的体积 量取一定体积的浓盐酸 溶解 转移、洗涤 振荡 定容 摇匀 烧瓶贴标签。完成下列问题：（1）所需取用的浓盐酸体积是 ml，量取浓盐酸所用的量筒的规格是 (从下列中选用) a10ml b25ml c50ml d100ml(2) 第步实验的操作是 。(3) 下列情况对所配制的浓盐酸有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）a. 所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中 ；b. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水 ；c. 量完溶液，洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶 。【答案】（1）35 c ；（2）向容量瓶中加入溶剂,当液面距定容刻度线1到2厘米处,改用滴管滴加溶剂,使凹液面最低端与刻度线相切.；（3）偏小 无影响 偏大【解析】试题分析：（1）根据稀释溶液溶质的物质的量保持不变，进行计算。可设浓盐酸的体积为v，则：，解得：v=0.035l=35ml。故所需取用的浓盐酸体积为35ml，量取浓盐酸所用的量筒的规格是50ml，答案c；（2）定容的实验操作是：向容量瓶中加入溶剂,当液面距定容刻度线1到2厘米处,改用滴管滴加溶剂,使凹液面最低端与刻度线相切.；（3）根据公式进行误差分析。a所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中，由于浓盐酸易挥发，因此造成浓盐酸的物质的量浓度降低，而量取浓盐酸的体积不变，从而hcl的物质的量减小，造成所配溶液的浓度偏小，故答案：偏小；b容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水，对所配溶液的浓度无影响，故答案：无影响；c量完溶液，洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶，由于量筒不需要洗涤，而将洗涤液也转入容量瓶会使溶质的物质的量偏大，因此所配溶液的浓度偏大，故答案：偏大。考点：考查溶液的配制。28. （13分）（1）k2so4和al2(so4)3混合溶液中c(k+)=0.2moll-1,c(so42-)=0.7moll-1。写出al2(so4)3的电离方程式： 。c(al3+)等于 moll-1。（2） 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。除去mg2+，需要加入的碱溶液为（从下列选项中选出答案，填字母，下同）： ；除去so42-，需要加入的盐溶液为： ； anaohbkohcbacl2dba(no3)2经过操作后再加入饱和na2co3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是：除去 和 。（填写离子符号）将经过操作后的悬浊液过滤，滤液中还有两种杂质。为了除去这两种杂质，最后在滤液中加入的溶液是（填溶质化学式） ；写出除去这两种杂质发生反应的离子方程式 、 。【答案】（1）al2(so4)3 =2al3+3so42- 0.4；（2）a，c；ba2+ ca2+ ； hcl h+oh-=h2o co32-+2h+=co2+h2o 考点：考查粗盐提纯。29. （15分）（1）根据反应8nh3+3cl2=6nh4cl+n2，回答下列问题：该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。该反应中被氧化的物质与被