甘肃省武威市高二化学下学期期中试题.doc

甘肃省武威市2016-2017学年高二化学下学期期中试题一、选择题（每小题2分，共25题，总50分）1、下列说法中正确的是（ ）ano2、so2、bf3、ncl3分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；bp4和ch4都是正四面体分子且键角都为109o28；cnacl晶体中与每个na+距离相等且最近的na+共有12个；d原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度2.下列分子或离子中都存在着配位键的是( )anh3、h2o bnh4 + 、h3o+ cn2、hclo dcu(nh3)42+ 、pcl33、氯化硼的熔点为10.7 ，沸点为12.5 。在氯化硼分子中，clbcl键角为120，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是()a氯化硼是原子晶体b熔化时，氯化硼能导电c氯化硼分子是一种极性分子d水解方程式：bcl33h2oh3bo33hcl4、下列叙述正确的是()a正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角均是10928，例如金刚石中碳碳键之间的夹角b粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高c离子晶体中含有离子键，不能含有共价键d金属阳离子只能存在于离子晶体中5、下列判断错误的是()a熔点：si3n4naclsii4 b碱性：naohmg(oh)2al(oh)3c酸性：hclo4h2so4h3po4 d沸点：nh3ph3ash36据美国科学杂志报道，在40 gpa高压下，用激光器加热到1800 k，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法中错误的是()a该晶体属于原子晶体 b一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应c该晶体易汽化，可用作制冷材料 d每摩尔该晶体中含4 mol co键7下列关于晶体的说法一定正确的是()acatio3晶体中每个ti4与12个o2相邻b分子晶体中都存在共价键csio2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合d金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高8下列原子的电子排布图中，正确的是()9下列有关说法不正确的是()a水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键bcaf2晶体的晶胞如图2所示，每个caf2晶胞平均占有4个ca2ch原子的电子云图如图3所示，h原子核外大多数电子在原子核附近运动d金属cu中cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个cu原子的配位数均为1210有下列离子晶体立体结构示意图：若以m代表阳离子，以n代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是()amnmn2 mn2mn bmnmn2 mn3mn4cmn2mn2mn2mn dmnmn mn2mn211、下列事实与氢键有关的是（ ）ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱 b水加热到很高的温度都难以分解cch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增大而升高 d水结成冰体积膨胀12、下列叙述中正确的是（ ）a只含离子键的化合物才是离子晶体b(nh4)2so4晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体cii中的共价键键比ff、clcl、brbr都弱，因此在卤素单质中i2的熔点、沸点最低d在分子晶体中一定不存在离子键，在离子晶体中也一定不存在共价键13、下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：a、so42- b、nh3 c、c2h6 d、so214、下列各项中表达正确的是（ ）a硫离子的核外电子排布式 ：1s22s22p63s23p6 bn2的结构式： :nn:cnacl的电子式 ： dco2的分子模型示意图：15、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ）a原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子b原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子c2p轨道上有三个未成对的电子的x原子与3p轨道上有三个未成对的电子的y原子d最外层都只有一个电子的x、y原子16二氯化二硫（s2cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，s2cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体， 化学方程式为2s2cl22h2o=so23s4hcl。下列说法中错误的是（）a、s2cl2的结构式为clssclb、反应中so2是还原产物，s是氧化产物c、s2cl2为含有极性键和非极性键的分子d、s原子采取sp3杂化17x、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）a、x的原子半径大于y的原子半径。 b、x的电负性大于y的电负性。c、x的还原性大于y的还原性。 d、x的第一电离能小于y 的第一电离能。18在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是( )a石墨的结构b白磷的结构cccl4的结构d立方烷(c8h8)的结构19向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) a、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2 的浓度不变b、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu(nh3)4 2+c、向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有变化，因为cu(nh3)4 2+不会与乙醇发生反应d、在cu(nh3)4 2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道20下列说法正确的是（ ）a、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大b、同族元素原子从上到下第一电离能从左往右越来越大c、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大d、同族元素原子从上到下电负性越来越大21.氰气(cn)2和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为nccn，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（ ）a、氰分子中四原子共直线，是非极性分子 b、氰分子中cn键长大于cc键长c、氰气分子中含有键和键 d、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应22下列有关金属晶体的判断正确的是a简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%b体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%c六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%d面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%23下列关于粒子结构的描述不正确的是ah2s和nh3均是价电子总数为8的极性分子bhs和hcl均是含一个极性键的18电子粒子cch2cl2和ccl4均是四面体构型的非极性分子d1 mol do中含中子、质子、电子各10 na(na为阿伏加德罗常数)24下列固体分类中正确的一组是离子晶体原子晶体分子晶体anaoharso2bh2so4石墨scna2co3水晶p4o10dba(oh)2金刚石玻璃25cac2晶体的晶胞结构与nacl晶体的相似(如下图所示)，但cac2晶体中含有的中哑铃形c22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于cac2晶体的说法中不正确的是a1个ca2+周围距离最近且等距离的c22-数目为6b该晶体中的阴离子与f2是等电子体c6.4克cac2晶体中含阴离子0.1mold与每个ca2+距离相等且最近的ca2+共有12个二、非选择题（共50分）26（13分）在下列物质中： ccl4、naoh、sio2、na2s、h2o2、na2s2、(nh4)2s、co2、nacl、c2h2、sic、晶体硅、金刚石。1 其中只含有离子键的离子晶体是 ；2 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ；3 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；4 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；5 其中含有极性共价键的非极性分子是 ；6 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；7 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 ；8 其中含有极性共价键的原子晶体是 。27（5分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，y位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个y同时吸引着_个x，每个x同时 吸引着_个y，该晶体的化学式为_ 。(2)晶体中在每个x周围与它最接近且距离相等的x共有_个。(3)晶体中距离最近的2个x与1个y形成的夹角xyx的度数为_。28（10分）已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcde。其中a、b、c是同一周期的非金属元素。化合物dc为离子化合物，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。ac2为非极性分子。b、c的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。e的原子序数为24，ecl3能与b、c的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示）(1）a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为_。(2）b的氢化物的分子空间构型是_，其中心原子采取_杂化。(3）写出化合物ac2的电子式_；一种由b、c组成的化合物与ac2互为等电子体，其化学式为_。(4）e的核外电子排布式是_ _，ecl3形成的配合物的化学式为_。(5）b的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与d的单质反应时，b被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。29.（11分）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(led)。目前市售led品片，材质基本以gaas(砷化镓)、algainp(磷化铝镓铟)、ingan(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。请回答：(1)镓的基态原子的电子排布式是_。(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为_，与同一个镓原子(黑色球)相连的砷原子构成的空间构型为_。(3)n、p、as处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是_ (用氢化物分子式表示)。(4)砷化镓可由(ch3)3ga和ash3在700时制得。(ch3)3ga中镓原子的杂化方式为_。(5)比较二者的第一电离能：as_ga(填“”或“”)。(6)下列说法正确的是_(填字母)。a砷化镓晶胞结构与nacl相同 bgap与gaas互为等电子体c电负性：asga d砷化镓晶体中含有配位键30.(11分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_ _；（2）写出与h2o分子互为等电子体的微粒_ _（填2种）。（3）水分子在特定条件下容易得到一个h，形成水合氢离子（h3o）。下列对上述过程的描述不合理的是_ _ a氧原子的杂化类型发生了改变 b微粒的形状发生了改变 c微粒的化学性质发生了改变 d微粒中的键角发生了改变（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_ _(请用相应的编号填写)a b c d e（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kj/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kj/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_kj/mol；（6）将白色的无水cuso4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。高二化学答案一、选择题（每小题2分，共25题，总50分）12345678910cbdbdcacca11121314151617181920dbdacbbcbc2122232425bdccb二、非选择题（共50分）26.（共13分，每物质1分）（1）nacl、 na2s（2）naoh、(nh4)2s（3）(nh4)2s（4）na2s2（5）co2、ccl4、c2h2（6）c2h2（7）h2o2（8）sio2、sic27. （5