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第三章水溶液中的离子平衡复习 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如温度 浓度 压强等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 该原理适用于所有平衡体系 化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡 平衡 逆 等 动 定 变 特征 一 弱电解质的电离平衡 电离平衡 一定条件下 当V 离子化 V 分子化 0时 溶液中离子浓度和分子浓度都保持不变的状态 一 一元强酸 HA 与一元弱酸 HB 的比较 1 相同物质的量浓度 相同体积时 一元强酸 HA 与一元弱酸 HB 的比较 2 相同PH 相同体积时 大 小 相同 小 大 相同 相同 相同 大 小 小 大 1 有H 浓度相同 体积相等的三种酸 a 盐酸b 硫酸c 醋酸 同时加入足量的锌 则开始反应时速率 反应完全后生成H2的质量 用表示 a b c a b c 强化训练 2 今有 CH3COOH HCl H2SO4三种溶液 用序号回答下列问题 1 当它们pH相同时 其物质的量浓度的由大到小排列是 2 当它们的物质的量浓度相同时 其pH的由大到小排列是 3 中和同一烧碱溶液 需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 4 体积和浓度相同的 三溶液 分别与同浓度的烧碱溶液反应 要使反应后的溶液pH为7 所需烧碱溶液的体积关系为 二 水的电离及影响水的电离平衡的因素 H2OH OH 1 升温 促进水的电离 3 加入能水解的盐 促进水的电离 2 加入酸或碱 抑制水的电离 有关pH的计算1 关于酸或碱稀释的计算 PH值的计算 一有关溶液稀释的计算1 0 1mol L的HCl溶液与等体积水混合后PH值是多少 解 稀释后c H 0 1 2 0 05mol LPH值 lg0 05 2 lg5 1 32 PH值 12的NaOH溶液与等体积水混合后PH值是多少 解 原溶液c H 10 12c OH 10 2mol L稀释后c OH 10 2 2 5 10 3mol Lc H 2 10 12mol LPH值 12 lg2 11 7 有关pH的计算2 关于酸或碱混合的计算 pH 2的两强酸等体积混和后的pH 原酸性强的PH 0 3 pH 2的两强碱等体积混和后的pH 原碱性强的PH 0 3 3 PH 2的H2SO4溶液与等体积水混合后PH值是多少 4 0 01mol L的NaOH溶液与等体积水混合后PH值是多少 强酸与等体积水混合后PH值增加0 3强碱与等体积水混合后PH值减弱0 3 5 PH 2的HCl和PH 5的HCl等体积混合后PH值是多少 6 PH 12的NaOH和PH 9的NaOH等体积混合后PH值是多少 答 2 3 答 11 7 答 2 3 答 11 7 有关pH的计算3 关于酸碱中和的计算 若酸过剩 c H 剩 c H 1V1 c OH 2V2 V1 V2 若碱过剩 c OH 剩 c OH 1V1 c H 2V2 V1 V2 0 4mol L盐酸与0 6mol LNaOH等体积混合 所得溶液的PH为 三 盐类水解 1 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 2 实质 盐的离子破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 使溶液中的c H c OH 从而使溶液显示一定的酸碱性 盐溶液中离子浓度的大小关系1 一元弱酸盐溶液中离子浓度的大小排列c 不水解离子 c 水解离子 c 显性离子 c 水电离出的另一离子 2 二元弱酸盐溶液中离子浓度的大小排列 c 不水解离子 c 水解离子 c 显性离子 c 二级水解离子 c 水电离出的另一离子 c Na c S2 c OH c HS c H 2 电解质溶液中的等量关系电荷守恒等式 正电荷总数 负电荷总数物料守恒 原子守恒 等式 某元素的总量保持不变 分析 在Na2CO3溶液中存在着下列电离及水解方程式 Na2CO3 2Na CO32 CO32 H2OOH HCO3 HCO3 H2OH2CO3 OH 在碳酸钠溶液中存在多种离子和分子 下列各粒子间关系正确的是A c Na c CO32 c OH c HCO3 c H B