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第二章习题一选择题1. T温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（ C ）A. 饱和蒸汽B. 超临界流体C. 过热蒸汽2. T温度下的过冷纯液体的压力P（ A ）A. B. B. 1 c. 1 d. =110、下述说法哪一个正确？ 某物质在临界点的性质（ D ）。（A）与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身的特性。11、关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是（ C ）A.可以判断新工艺、新方法的可行性； B.优化工艺过程； C.预测反应的速率；D.通过热力学模型，用易测得数据推算难测数据，用少量实验数据推算大量有用数据；E.相平衡数据是分离技术及分离设备开发、设计的理论基础。12、纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态为（ D ）。A饱和蒸汽 B.饱和液体 C过冷液体 D.过热蒸汽13、超临界流体是下列（ A ）条件下存在的物质。A.高于Tc和高于Pc B.临界温度和临界压力下 C.低于Tc和高于Pc D.高于Tc和低于Pc14、对单原子气体和甲烷，其偏心因子，近似等于（ A ）。A. 0 B. 1 C. 2 D. 315、关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是（ B ）（A）研究体系为实际状态。（B）解释微观本质及其产生某种现象的内部原因。（C）处理方法为以理想态为标准态加上校正。（D）获取数据的方法为少量实验数据加半经验模型。（E）应用领域是解决工厂中的能量利用和平衡问题。16、关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是（ C ）A.判断新工艺的可行性。 B.化工过程能量分析。 C.反应速率预测。 D.相平衡研究17、(1.5分)0.1Mpa ,400K的1kmol体积约为（ D ） A 3326L B 332.6L C 3.326L D 33.2618、下列气体通用常数R的数值和单位，正确的是（ A ） A B 1.987cal/kmol K C 82.05 D 8.31419、纯物质 PV图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于（ B ）。A. -1 B. 0 C.1 D. 不能确定20、当压力趋于零时，1mol气体的压力与体积乘积（PV）趋于（D ）。A. 零 B 无限大 C. 某一常数 D. RT 21、不经冷凝，能否将气体通过其他途径变成液体？（ A ）A.能 B.不可能 C.还缺条件22、纯物质临界点时，其对比温度Tr（ D ）。A= 0 B 0 D=1 23、当压力趋于零时，1mol气体的压力与体积乘积（PV）趋于(D)a. 零 b. 无限大 c. 某一常数 d. RT 24、水处于饱和蒸气状态，其自由度为 B ，如要查询水的饱和蒸气热力学性质表，则需要 个独立状态参数的已知条件。A、 0 B、 1 C、 2 D. 325、范德华方程与RK方程均是常见的立方型方程，对于摩尔体积V存在三个实根或者一个实根，当存在三个实根时，最大的V值是 B 。A、饱和液体体积 B、饱和蒸汽体积 C、无物理意义 D、饱和液体与饱和蒸汽的混合体积26、可以通过测量直接得到数值的状态参数是 C 。A、焓 B、内能 C、温度 D、 熵27、某真实气体符合状态方程 ，a、b为的常数，则当该气体进行绝热膨胀时，膨胀后气体的温度 B 。A、升高 B、降低 C、不变 D、不能确定28、RK方程、PR方程等是实用的立方型方程，对于摩尔体积V存在三个实根或者一个实根，当存在一个实根V值（其余二根为虚根）时，V值是 C 。A、饱和液体体积 B、饱和蒸汽体积 C、过热蒸汽 D、过冷液体29、下列论述错误的是 A 。AP-R方程能同时应用于汽、液两相计算，准确度较高。B. R-K方程能同时应用于汽、液两相计算，准确度较高。C.活度系数可以大于1也可小于1。 D. 压缩因子可以大于1也可小于1。 30关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是（ B ）A. 研究体系为实际状态。B. 解释微观本质及其产生某种现象的内部原因。C. 处理方法为以理想态为标准态加上校正。D. 获取数据的方法为少量实验数据加半经验模型。E. 应用领域是解决工厂中的能量利用和平衡问题。31Pitzer提出的由偏心因子计算第二维里系数的普遍化关系式是（ C ）。AB = B0B1 BB = B0 + B1CBPC/（RTC）= B0 +B1 DB = B0 + B32泡点的轨迹称为（ C ），露点的轨迹称为（ ），饱和汽、液相线与三相线所包围的区域称为（ ）。A. 饱和汽相线，饱和液相线，汽液共存区 B.汽液共存线，饱和汽相线，饱和液相区 C. 饱和液相线，饱和汽相线，汽液共存区33混合气体的第二维里系数 C A . T和P的函数 B. 仅为T的函数 C . T和组成的函数 D . P和组成的函数 34纯物质临界点时，对比温度 Tr D 。A. 0； B. 1； C. 2 BVr4二、填空题 1. 纯物质的临界等温线在临界点的斜率和曲率均等于_ 0 _，数学上可以表示为_和_。2. 根据Pitzer提出的三参数对应态原理，计算给定T, P下纯流体的压缩因子Z时，可查表得到_、_，并根据公式_，计算出Z。如果无法查表，也可根据截断的Virial公式，利用B0, B1仅为对比温度的函数，计算出B0, B1，根据公式_，计算出B，从而得到Z的数值。3.对应态原理是指 。 三参数对应态原理中三个参数为_。普遍化方法分为_和_ 两种方法；用普遍化方法可以计算_、_、_和_性质。4偏心因子的定义 。5、在PT图上纯物质三种聚集态互相共存处称 三相点 。6、常用的 8个热力学变量 P、V、T、S、h、U、A、G可求出一阶偏导数336个，其中独立的偏导数共112个，但只有6个可通过实验直接测定，因此需要用 将不易测定的状态性质偏导数与可测状态性质偏导数联系起来。8、描述流体PVT关系的立方型状态方程是 _体积_三次方的物态方程。9、不能通过测量直接得到数值的状态参数有 。（焓、温度、 熵、压力、内能、体积）10 体积膨胀系数的定义式为：那么，理想气体的体积膨胀系数为 。三、是非题1. 当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。（ 否 ）2. 由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=1，实际气体的压缩因子ZTc、ppc。2）临界点C的数学特征：3）饱和液相线是不同压力下产生第一个气泡的那个点的连线；4）饱和汽相线是不同压力下产生第一个液滴点（或露点）那个点的连线。5）过冷液体区的特征：给定压力下液体的温度低于该压力下的泡点温度。6）过热蒸气区的特征：给定压力下蒸气的温度高于该压力下的露点温度。7）汽液共存区：在此区域温度压力保持不变，只有体积在变化。3 .要满足什么条件，气体才能液化？【参考答案】：气体只有在低于Tc条件下才能被液化。4. 不同气体在相同温度压力下，偏离理想气体的程度是否相同？你认为哪些是决定偏离理想气体程度的最本质因素？【参考答案】：不同。真实气体偏离理想气体程度不仅与T、p有关，而且与每个气体的临界特性有关，即最本质的因素是对比温度、对比压力以及偏心因子，和。5 .偏心因子的概念是什么？为什么要提出这个概念？它可以直接测量吗？【参考答案】：偏心因子为两个分子间的相互作用力偏离分子中心之间的作用力的程度。其物理意义为：一般流体与球形非极性简单流体（氩，氪、氙）在形状和极性方面的偏心度。为了提高计算复杂分子压缩因子的准确度。偏心因子不可以直接测量。偏心因子的定义为： ， 由测定的对比温度为0.7时的对比饱和压力的数据计算而得，并不能直接测量。6 .什么是状态方程的普遍化方法？普遍化方法有哪些类型？【参考答案】：所谓状态方程的普遍化方法是指方程中不含有物性常数a，b ，而是以对比参数作为独立变量；普遍化状态方程可用于任何流体、任意条件下的PVT性质的计算。普遍化方法有两种类型：（1）以压缩因子的多项式表示的普遍化关系式 (普遍化压缩因子图法)；（2）以两项virial方程表示的普遍化第二virial系数关系式(普遍化virial系数法)7.简述三参数对应状态原理与两参数对应状态原理的区别。【参考答案】：三参数对应状态原理与两参数对应状态原理的区别在于为了提高对比态原理的精度，引入了第三参数如偏心因子。三参数对应态原理为：在相同的和下，具有相同值的所有流体具有相同的压缩因子Z，因此它们偏离理想气体的程度相同，即。而两参数对应状态原理为：在相同对比温度、对比压力下，不同气体的对比摩尔体积（或压缩因子z）是近似相等的，即。三参数对应状态原理比两参数对应状态原理精度高得多。8.总结纯气体和纯液体pVT计算的异同。【参考答案】： 由于范德华方程（vdW方程）最 大突破在于能同时计算汽、液两相性质，因此，理论上讲，采用基于vdW方程的立方型状态方程能同时将纯气体和纯液体的性质计算出来（最小值是饱和液体摩尔体积、最大值是饱和气体摩尔体积），但事实上计算的纯气体性质误差较小，而纯液体的误差较大。因此，液体的p-V-T关系往往采用专门计算液体体积的公式计算，如修正Rackett方程，它与立方型状态方程相比，既简单精度又高。9.如何理解混合规则？为什么要提出这个概念？有哪些类型的混合规则？【参考答案】：对于混合气体，只要把混合物看成一个虚拟的纯物质，算出虚拟的特征参数，如Tr，pr，并将其代入纯物质的状态方程中，就可以计算混合物的性质了。而计算混合物虚拟特征参数的方法就是混合规则；它是计算混合物性质中最关键的一步。对于理想气体的混合物，其压力和体积与组成的关系分别表示成Dalton 分压定律和Amagat 分体积定律。但对于真实气体，由于气体纯组分的非理想性及混合引起的非理想性，使得分压定律和分体积定律无法准确地描述真实气体混合物的p V -T 关系。为了计算真实气体混合物的p V -T 关系，我们就需要引入混合规则的概念。混合规则有虚拟临界参数法和Kay 规则、立方型状态方程的混合规则、气体混合物的第二维里系数。10.状态方程主要有哪些类型？ 如何选择使用？ 请给学过的状态方程之精度排个序。 【参考答案】：状态方程主要有立方型状态方程（vdW，RK，SRK，PR）；多参数状态方程（virial方程）；普遍化状态方程（普遍化压缩因子法、普遍化第二virial系数法）、液相的Rackett方程。在使用时：（1）若计算液体体积，则直接使用修正的Rackett方程(2-50)(2-53)，既简单精度又高，不需要用立方型状态方程来计算；（2）若计算气体体积，SRK，PR是大多数流体的首选，无论压力、温度、极性如何，它们能基本满足计算简单、精度较高的要求，因此在工业上已广泛使用。对于个别流体或精度要求特别高的，则需要使用对应的专用状态方程或多参数状态方程。精度从高到低的排序是：多参数状态方程立方型状态方程两项截断virial方程理想气体状态方程。立方型状态方程中：PRSRKRKvdW五、计算题1 .某反应器容积为，内装有温度为的乙醇。现请你试用以下三种方法求取该反应器的压力，并与实验值（）比较误差。（1）用理想气体方程；（2）用RK方程；（3）用普遍化状态方程。2.一个0.5 m3压力容器，其极限压力为2.75 MPa，若许用压力为极限压力的一半，试用普遍化第二维里系数法计算该容器在130时，最多能装入多少丙烷？已知：丙烷Tc369.85K，Pc4.249MPa，0.152。3.已知50Kg的丙烷气体，需要在137、5Mpa的条件下贮存。欲设计一个压力容器，请提供该容器的体积设计参数。请分别据两种方法进行计算：（1）普遍化三参数压缩子法（2）真实气体状态方程法 设丙烷符合R-K方程 说明：答题时只需给出解题的步骤和方法，不必给出具体结果。注意：公式中每一参量必须作出说明：根据已给条件，直接代入公式中每一参量的具体数值和单位必须作出说明，而在计算时已知条件不足的均须自行补充说明（其中a和b不必列出公式）。否则相应步骤的得分值为0。2-1解：（1）用理想气体方程 误差：（2）用R-K方程 误差：（3）用三参数普遍化关联 （用维里方程关联，） 误差：2-2解：实际的使用压力为2.75/21.375MPa, 则；TrT/Tc（273.15130.）/369.851.090 PrP/Pc1.375/4.2490.3236, 普遍化第二维里序数法适用。 对于丙烷，其摩尔质量为M=44，最多约可装入10kg丙烷。2-3、（1）普遍化三参数压缩因子法查压缩因子表得Z0和Z1 （量纲为）（2）真实气体状态方程法： 已知 而,须查取丙烷的临界参数据，经试差计算得（）， （量纲为）第三章 纯流体的热力学性质习题一、选择题1.设Z为x，y的连续函数，根据欧拉连锁式，有（ B ）A. B. C. D. 2.关于偏离函数MR，理想性质M*，下列公式正确的是（ C ）A. B. C. D. 3.关于逸度的下列说法中不正确的是 ( D )（A）逸度可称为“校正压力” 。 （B）逸度可称为“有效压力” 。 （C）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。 （D）逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fv=nRT 。 （E）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。4在同一温度下，单组分体系TS图上各等压线随熵值的增大，压力将（ B ）A增大 B减小 C不变 D不一定5. 关于热力学基本方程dU=TdS-pdV, 下面的说法中准确的是( D )。(A) TdS是过程热 (B)pdV是体积功 (C)TdS是可逆热(D) 在可逆过程中, pdV等于体积功, TdS即为过程热6. 麦克斯韦关系式的主要作用是（ C ）。(A)简化热力学变量的计算；(B)用某个热力学函数代替另一不易测定的热力学函数的偏微商； (C)用易于测定的状态性质的偏微商代替不易测定的状态性质的偏微商；(D) 便于用特性函数表达其它热力学函数7.下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式？( A )A.（T/V)S = (（V/S)p B. (（T/p)S =（V/S)p C. （S/V)T = (（p/T)V D. (（S/p)T = -(V/T)p8常压下某液体沸腾时，保持不变的热力学性质是 （ C ）A摩尔体积 B摩尔熵 C摩尔自由焓 D摩尔内能9.对1mol理想气体，应是（ C ）（a） R/V；（b）R ；（c）-R/P ；（d）R/T。10.对理想气体有（ C ）。 11.对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下有（ A ）。A dH = TdS + Vdp BdH = SdT + Vdp C dH = -SdT + Vdp D. dH = -TdS -Vdp12.对1mol符合状态方程的气体，应是（ C ）A.R/V； B.R ；C. -R/P ；D.R/T。13.对1molVan der Waals气体，有（ A ）。A. (S/V)T=R/(v-b) B. (S/V)T=-R/(v-b)C. (S/V)T=R/(v+b) D. (S/V)T=P/(b-v)14在T-S图上，绝热可逆过程工质的状态总是沿着 B 进行的。A.等焓线； B.等熵线； C.等干度线 ； D.等压线。15绝热可逆膨胀过程线在TS图上是 （ B ）A是平行于横坐标的直线 B是平行于纵坐标的直线C是沿等焓线变化的 D是沿等干度线变化的二、填空题2.几个重要的定义公式：焓H=_；自由能A=_；自由焓G=_。3. 几个热力学基本关系式：dU=_；dH=_；dA=_；dG=_。4. 写出下列Maxwell关系式： _；_。5逸度的标准态有两类，1）以 为规则，2）以 为规则，请举例说明1） 2） 。6.写出热力学基本方程式_ _ _ _ ；_ _；_ _；_ _。7、偏离函数的定义 。8、(2分)麦克斯韦关系式的主要作用是 。9、(2分)剩余性质的定义是 =_。10、(2分)纯物质T-S图两相区水平线段（结线）长度表示 大小。11纯物质 TS 图的拱形曲线下部为_ 区。12、采用普遍化压缩因子关系式或普遍化维里系数计算剩余焓，确定HR 的三个参数为 。13、当湿蒸汽的干度 x 0 时，工质全部为 状态 。三、是非题1、若用x表示蒸汽的干度，则该蒸汽的焓。（ 否 ）2、逸度是一种热力学性质，溶液中组分i分逸度与溶液逸度的关系。( 否 )3.在TS图上，空气和水蒸气一样，在两相区内等压线和等温线是重合的。 (否 ) 4、(1分)在TS图上, 空气和水蒸气一样,在两相区内,等压线和等温线是重合的。 ( 否 )5当压力趋近于零时，剩余焓H0 （ 是 ）6理想气体等温压缩过程的焓H0 （ 是 ）7、计算逸度系数的公式仅适用于气体组份，而不能用于液相或固相组份。（否）8、 对于热力学关系式仅适用于气体组份，而不能用于液相或固相组份。（否）9、 指气体真实状态下的热力学性质M与同一T，P下当气体处于理想状态下热力学性质M* 之间的差额。（ 是 ）10.逸度与压力的单位是相同的。（ 是 ）11.由于剩余函数是两个等温状态的性质之差，故不可能用剩余函数来计算性质随温度的变化。（ 否 ）12由一个优秀的状态方程就可以计算所有的均相热力学性质随状态的变化。（ 否 ）13.Gibbs函数与逸度系数的关系是G(T,P)-Gig(T,P)=RTlnF。（否 ）14.纯物质逸度的完整定义是，在等温条件下dG=RTdlnf。（否）15.理想气体的焓和热容仅是温度的函数。（ 是 ）16.理想气体的熵和Gibbs函数仅是温度的函数。（ 否 ）17.像dU=TdS-PdV等热力学基本方程只能用于气相，而不能用于液相和固相。（ 否 ） 18.理想气体的状态方程是PV=RT，其中压力p是用逸度f代替后就成为了真实流体状态方程。（ 否 ） 四、思考题1气体热容，热力学能和焓与哪些因素有关？由热力学能和温度两个状态参数能否确定气体的状态？答：气体热容，热力学能和焓与温度压力有关，由热力学能和温度两个状态参数能够确定气体的状态。2 理想气体的内能的基准点是以压力还是温度或是两者同时为基准规定的？答：理想气体的内能的基准点是以温度为基准规定的。3 理想气体热容差是否也适用于理想气体混合物？答：理想气体热容差不适用于理想气体混合物，因为混合物的组成对此有关。4 热力学基本关系式是否只适用于可逆过程？答：否。热力学基本关系式不受过程是否可逆的限制5 有人说：“由于剩余函数是两个等温状态的性质之差，故不能用剩余函数来计算性质随着温度的变化”，这种说法是否正确？答：不正确。剩余函数是针对于状态点而言的；性质变化是指一个过程的变化，对应有两个状态。6水蒸气定温过程中，热力学内能和焓的变化是否为零？答：不是。只有理想气体在定温过程中的热力学内能和焓的变化为零。7用不同来源的某纯物质的蒸气表或图查得的焓值或熵值有时相差很多，为什么？能否交叉使用这些图表求解蒸气的热力过程？P1P2TS答：因为做表或图时选择的基准可能不一样，所以用不同来源的某纯物质的蒸气表或图查得的焓值或熵值有时相差很多。不能够交叉使用这些图表求解蒸气的热力过程。8 氨蒸气在进入绝热透平机前，压力为2.0 MPa，温度为150，今要求绝热透平膨胀机出口液氨不得大于5%，某人提出只要控制出口压力就可以了。你认为这意见对吗？为什么？请画出T-S图示意说明。答：可以。因为出口状态是湿蒸汽，确定了出口的压力或温度，其状态点也就确定了。9 很纯的液态水，在大气压力下，可以过冷到比0低得多的温度。假设1kg已被冷至-5的液体。现在，把一很小的冰晶(质量可以忽略)投入此过冷液体内作为晶种。如果其后在下绝热地发生变化，试问：(1)系统的终态怎样？(2)过程是否可逆？答：压力增高，又是绝热过程，所以是一个压缩过程（熵增加，若为可逆过程则是等熵过程），故系统的终态仍是过冷液体。此过程不可逆。10 .A和B两个容器，A容器充满饱和液态水，B容器充满饱和蒸气。二个容器的容积均为1000cm3，压力都为1 MPa。如果这两个容器爆炸，试问哪一个容器被破坏得更严重？答：A容器被破坏得更严重。因为在压力、体积相同的情况下，饱和液态水的总热力学能远远大于饱和蒸气。11、偏离函数定义， 指气体真实状态下的热力学性质M与同一T，P下当气体处于理想状态下热力学性质M* 之间的差额。如果求得同一T，P下MR ，则可由理想气体的M* 计算真实气体的M 或M。五、计算题1.使用合适的普遍化关联式计算1kmol的丁二烯-1，3从127，2.53 MPa压缩至277，12.67 MPa时H,S,V,U。已知丁二烯-1，3在理想状态时的恒压摩尔热容为： 2.计算氨的热力学性质时，通常把0饱和液氨的焓规定为418.6kJkg-1，此时的饱和蒸气压为0.43 MPa，汽化热为21432kJkmol-1，饱和液氨的熵为4.186 kJkg-1K-1，试由此基准态数据求：(1)1.013MPa，300K气氨的焓和熵；(2)30.4MPa，500 K气氨的焓和熵。3.利用Maxwell关系式等，将纯流体的表示成的函数。4. 已知50时测得某湿蒸汽的质量体积为1000cm3 g-1，求单位质量的H、S和G函数各是多少？（10分）50时水的饱和汽、液相性质性质M饱和液相饱和汽相V / cm3.g-11.012112032U / J g-1209.322443.5H / J.g-1209.332382.7S / J g-1 K-10.70388.07635.某纯物质B由1 .013Mpa，453K的饱和蒸汽变为4 .052Mpa，653K的过热蒸汽。（1）试设计以偏离函数为基础的计算过程H的路径框图，并写出各步骤的计算过程的焓变及H总表达式；列出所用到的主要公式，不需算出最后结果。（2）简要说明计算过程H为何要引入偏离函数的概念。（假设已知理想气体的Cp= a+bT+cT2，偏离焓HR）。6.某气体在300K, 1.013105Pa下可视为理想气体，试求此气体在500K, 1.013107Pa下的焓值。已知：（1）在300K, 1.013105Pa时，H0id=0(2) 在500K, 1.013107Pa时，偏离焓H5000 KJKmol-1(3) Cpid=100 KJKmol-1K3-1解：设计过程如下：真实气体1272.53MPa真实气体27712.67MPa理想气体1272.53MPa理想气体12712.67MPa理想气体27712.67MPaH，S，U，V（1）127，2.53MPa下真实气体转变成理想气体（2） 理想气体恒温加压（3） 理想气体恒温升温（4） 理想气体转变为真是气体 3-2解：（1）设计过程如下： 273K，0.43MPa下液氨汽化 273K，0.43MPa下真实气体转变成理想气体查表知，Tc=405.6K, Pc=11.28MPa，=0.250 273K，0.43MPa下理想气体变化为300K，1.013MPa的理想气体 300K，1.013MPa的理想气体变化为300K，1.013MPa的真实气体故 (2) 同理可求出30.4MPa，500 K气氨的焓和熵。过程和的结果与上述相同3-3 （即dS表示成dT和dP的函数），等压条件下，所以，由Maxwell方程可知，因此，3-4、3-5、（1）B 饱和蒸汽1 .013Mpa，453KH=? B过热蒸汽4 .052Mpa，653K -H1R H2R B过热蒸汽(理气)4 .052Mpa，653KB饱和蒸汽(理气)1 .013Mpa，453KH* 4分 （2）如据 计算，一方面：对于真实流体特别是新开发的物系，其热容往往比较缺乏；另一方面真实流体的状态方程比较复杂，即计算较繁琐、工作量大。基于此，则工程中计算过程H可引入剩余性质的概念，计算较简单、方便。 H3-6解： 300K 0.1013Mpa理想气体500K 10.13Mpa实际气体HidHR500K 10.13Mpa理想气体 等压过程： 所以500K时的焓值为25000KJ/Kg第四章习题 一、选择题1偏摩尔性质是 （ A ）A强度性质 B容量性质 C超额性质 D剩余性质2对理想的气体混合物，下列关系式正确的是 （ A ）A B C=1 D3已知Wilson方程中，那么，ln1= （ A ）A1-ln B1-ln C1 Dln4.混合物的逸度f与组分逸度之间的关系是 （ D ）Af= Bf=Cf= Dlnf=5关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是 ( B )（A）纯物质无偏摩尔量 。 （B）T，P一定，偏摩尔性质就一定。（C）偏摩尔性质是强度性质。（D）强度性质无偏摩尔量 。6对无热溶液，下列各式能成立的是（ D ）。A. SE=0，VE=0 B. SE=0，AE=0 C. GE=0，AE=0 D. HE=0，GE= -TSE7.下列方程式中以正规溶液模型为基础的是（ C ）。A. NRTL方程 B. Wilson方程 C. Margules方程 D .Flory-Huggins方程8.对于流体混合物，下面式子错误的是 A 。 A B。 C.理想溶液的 D.理想溶液的 9.下面的说法中不正确的是 ( B )A.纯物质无偏摩尔量 B.任何偏摩尔性质都是T，P的函数C.偏摩尔性质是强度性质 D.强度性质无偏摩尔量 10.二元溶液，T, P一定时,GibbsDuhem 方程的正确形式是 ( C ).A. X1dln1/dX 1+ X2dln2/dX2 = 0 B. X1dln1/dX 2+ X2 dln2/dX1 = 0C. X1dln1/dX 1+ X2dln2/dX1 = 0 D. X1dln1/dX 1 X2 dln2/dX1 = 011.关于化学势的下列说法中不正确的是( A ) A. 系统的偏摩尔量就是化学势 B. 化学势是系统的强度性质 C. 系统中的任一物质都有化学势 D. 化学势大小决定物质迁移的方向 12关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是 ( E )A.活度是相对逸度，校正浓度,有效浓度 B. 理想溶液活度等于其浓度。C.活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差 D.任何纯物质的活度均为1。（E）的偏摩尔量。13.二元溶液，T, P一定时，GibbsDuhem 方程的正确形式是 ( C )。A. X1dln1/dX 1+ X2dln2/dX2 = 0 B. X1dln1/dX 2+ X2 dln2/dX1 = 0C. X1dln1/dX 1+ X2dln2/dX1 = 0 D. X1dln1/dX 1 X2 dln2/dX1 = 014. 在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学势的关系为（ A ）。 (A) (水)(汽) (B) (水)(汽) (C) (水)(汽) (D) 无法确定15下列关于GE 关系式正确的是（ C ）。A. GE = RT Xiln Xi B. GE = RT Xiln a iC. GE = RT Xiln i D. GE = R Xiln Xi 17下列偏摩尔自由焓表达式中，错误的为（ D ）。A. B. C. D. 18.关于化学势的下列说法中不正确的是（ A ）。 A. 系统的偏摩尔量就是化学势B. 化学势是系统的强度性质 C. 系统中的任一物质都有化学势 D. 化学势大小决定物质迁移的方向 19.关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是 ( E )。（A）活度是相对逸度，校正浓度,有效浓度；(B) 理想溶液活度等于其浓度。（C）活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差。（D）任何纯物质的活度均为1。（E）的偏摩尔量。20. 等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将（ B ）。A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定21等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将：( B)A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定22下列各式中，化学位的定义式是 ( A )23已知溶液的xi与i，则溶液超额自由焓GE的计算式为： （ B ）AGE=RT BGE=RTCGE=RT DGE=RT24下列关系式哪个适用于理想溶液 （ A ）AV=HE=GE=0 B=0 C=0 DS=GSE=G=025由纯组分形成理想溶液时，其混合焓Hid B 。A. 0； B. =0； C. 0 ； D. 不确定。26混合物中组分i的逸度的完整定义式是(A)。A. di=RTdlni, i /(YiP)=1 B. di=RTdlni, i /P=1C. dGi=RTdlni, fi =1 ； D. di=RTdlni, i =127关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是（ B ）A.偏摩尔性质与温度、压力和组成有关 B偏摩尔焓