福建省师大附中高三化学上学期期中试题.doc

福建省师大附中2017届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 fe56 cr52一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关化学用语表示正确的是（ ）a乙酸的结构简式：c2h4o2 bs2-的结构示意图：c质子数为53、中子数为78的碘原子： dco2的电子式 2化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）a神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能b洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液混用c采用催化转换技术将汽车尾气中的nox和co转化为无毒气体d高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维3下列有关物质应用的说法正确的是（ ）a二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用b自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌c常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸dmgo、al2o3熔点高，可用于制作耐火材料4设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a0.1 mol na2o2与足量co2反应转移的电子数目为0.2nab46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nac标准状况下，22.4lso3中含有的分子数为na. d18g重水（2h216o）含有的电子数为10na5通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()a由kat的水溶液制备砹的化学方程式为2katcl2=2kclat2bagat是一种难溶于水的化合物c相同条件下hat比hi稳定dat元素位于第六周期6短周期主族元素a、b 、c 、d的原子序数依次增大。a是周期表中原子半径最小的元素, b 是周期表中能形成化合物最多的元素, c2-和d3+离子的电子层结构相同。下列说法正确的是（ ）a氢化物的稳定性：b c b简单离子的半径：d c c最高价氧化物对应的水化物的酸性：b d dbc2、d2c3中化学键类型相同725时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a能使甲基橙变红的溶液中：nh4+、mg2+、so42-、no3-b与al反应能放出h2的溶液中：mg2+、cu2+、so42-、no3-c1.0 moll-1fecl3溶液中：na+、cl-、no3-、scn-d0.1mol/l的na2so3溶液中：k+、h+、so42-、no3-8关于氮及其化合物的转化关系如图：则下列说法不正确的是（）a路线是工业生产硝酸的主要途径b路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径c上述所有反应都是氧化还原反应d上述反应中只有属于氮的固定9下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）a制作印刷电路板： fe3+ + cu = fe2+ + cu2+bca(hco3)2溶液中加足量naoh溶液：hco + ca2 + oh= caco3 + h2oc硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：so42-+ba2+=baso4dkclo3溶液与浓盐酸反应：clo35cl6h3cl23h2o10粗碘中通常含icl和ibr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时icl和ibr皆可像i2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是()。ah2o bzn cki dkclabcfe1 moll1naoh0.2 moll1h2so411下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）a用右图装置可以制备沉淀fe(oh)2 b提纯含有少量kno3的nacl：溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥c检验(nh4)2feso4晶体中的nh4+：取样品于试管中溶于水，滴加足量naoh溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色d除去co2中少量的so2：可使其通过饱和na2co3溶液12几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzrw原子半径/pm160143897066主要化合价23+25、32下列叙述正确的是（ ） ax、z元素的金属性：x z b一定条件下，r单质与常见的w单质能直接生成rw2 c气态氢化物的稳定性：r w dy的最高价氧化物既能溶于h2so4又能溶于naoh13高铁酸钾(k2feo4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为fe(oh)3cloohfeoclh2o(未配平)，下列有关说法不正确的是（ ）a高铁酸钾中铁显6价b由上述反应可知，fe(oh)3的氧化性强于feoc上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32dk2feo4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的fe3水解形成fe(oh)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 14下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是()选项甲乙丙丁an2nh3nono2bnana2onaohna2o2csio2sif4h2sio3na2sio3dalalcl3al2o3naalo215碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量bacl2溶液的洗气瓶中(如右图装置)，下列有关说法正确的是（ ）a集气瓶中产生的沉淀是baso4bz导管出来的气体中无co2cz导管口没有红棕色气体出现d集气瓶中产生的沉淀是baco316空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：下列说法不正确的是：（ ）a步骤中发生的主要反应为cl2+2br-=2cl-+br2b步骤的目的是富集溴元素c物质x 为hbrod空气吹出法用到了溴易挥发的性质17下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()。 a用装置甲制取氯气 b用装置乙除去氯气中的少量氯化氢c用装置丙分离氯化锰溶液和二氧化锰 d用装置丁蒸干氯化锰溶液制mncl24h2o18下列叙述正确的是()aso2使溴水褪色，不能说明so2具有漂白性balcl3溶液和al2(so4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到al2o3c向febr2溶液中通入过量cl2 ，加ccl4振荡静置，上层液体无色、下层为橙红色d将cl2通入na2so3溶液中，检验是否有so42-生成，可向该溶液中滴加足量盐酸酸化的ba(no3)2溶液19球墨铸铁中含有一种铁碳化合物x。实验室测定化合物x的组成实验如下：下列说法不正确的是（ ） a固体2是氧化铁 bx的化学式可以表示为fe3c2 c溶液甲中可能含有fe3+ dx与足量的热浓硝酸反应有no2和co2生成 20已知酸性k2cr2o7溶液可与feso4反应生成fe3+和cr3+现将硫酸酸化的k2cr2o7溶液与feso4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入ki溶液，混合溶液中fe3+的物质的量随加入的ki的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是 （）a图中ab段的氧化剂为k2cr2o7b图中bc段发生的反应为2fe3+2i=2fe2+i2c开始加入的k2cr2o7为0.25 moldk2cr2o7可与feso4反应的物质的量为1：3二、填空题（本题共5题，共60分。）21（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。abcdef（1）3a是高效核能原料，其原子核内中子数为_。（2）下列有关事实不能用元素周期律解释的是_。a酸性：h2so4h3po4 b碱性：naohmg(oh)2c热稳定性：na2co3nahco3 d碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅（3）b组成的一种微粒与d原子具有相同的核外电子数，写出该微粒的电子式_。比较e、f两种简单离子的半径大小：e_（填大于或小于）f+（4）c和e形成的二元化合物中各原子都满足最外层8电子稳定结构，该物质化学式为_。该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式 。22(15分)硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系。no分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的no在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，no亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。（1）no的危害在于 (填标号)。a破坏臭氧层 b高温下能使一些金属氧化c造成酸雨 d与人体血红蛋白结合（2）在含cu+ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为no，写出cu+ 和亚硝酸根离子(no2)在酸性水溶液中反应的离子方程式：。（3）已知nh3和cl2会发生氧化还原反应，生成n2和nh4cl 。现用如下图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处。试管内发生反应的化学方程式是 。试管中发生的反应表明氨气具有 （填标号）。 a、氧化性 b、还原性 c、碱性 d、热不稳定性（1）室温下，0.1mol/l的硫化钠溶液和0.1mol.l的碳酸钠溶液，碱性更强的是_。已知：h2s：k11.3107 k27.11015 h2co3：k14.3107 k25.61011（2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用h2o2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。（3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱。则a、b、c所代表的物质为：a ，b ，c （填化学式）。23（10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%cu、25%al、4%fe及少量au、pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第步cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。（2）第步加h2o2的作用是_；调溶液ph的目的是使 生成沉淀。（3）由滤渣2制取al2(so4)318h2o ，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中，_方案不可行，原因是_。24（10分）制烧碱所用盐水需两次精制第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中ca2+、mg2+、fe3+、so42等离子，过程如下：向粗盐水中加入过量bacl2溶液，过滤；向所得滤液中加入过量na2co3溶液，过滤；滤液用盐酸调节ph，获得一次精制盐水。（1）过程除去的离子是，对应的离子方程式是 。（2）过程、生成的部分沉淀及其溶解度（20/g）如下表：caso4mg2（oh）2co3caco3baso4baco32.61022.51047.81042.41041.7103过程选用bacl2而不选用cacl2，运用表中数据解释原因 除去mg2+的离子方程式是 （3）第二次精制要除去微量的i、io3、nh4+、ca2+、mg2+，流程示意如图：过程除去的离子是 。25（13分）资料显示：ana2s2o3、bas2o3、bas均易溶于水。bso2、na2s、na2co3反应可生成na2s2o3。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（na2s2o3）的探究。实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：回答问题：（1）装置a中发生反应的化学方程式是_；（2）装置b的作用之一是观察so2的生成速率，b中最好盛装的液体是_； a蒸馏水b饱和na2so3溶液c饱和nahso3溶液d饱和nahco3溶液（3）在装置c中生成na2s2o3完成反应方程式：_ so2+ _ na2s+_ na2co3= _ na2s2o3+ _反应开始先使a中发生反应一会儿，再使c中反应发生，其原因是 _ ；（4）完成对所得产品的检测的实验：推测操作和现象结论杂质中的正盐成分可能有：na2s、na2co3、na2so4及_取wg产品配成稀溶液；向溶液中滴加过量bacl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。产品杂质中：一定含有_可能含有_一定不含有_附加题（10分）：铬铁矿主要成分为feocr2o3，含有sio2、al2o3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠(na2cr2o7)的流程如下图所示：煅烧时反应为：4 feocr2o3+7 o2 +20 naoh8 na2cro4 + 4 nafeo2+10 h2o (1)步骤是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是 。a. 铁 b. 氧化铝 c. 石英 d. 陶瓷(2) 步骤煅烧反应极慢，需要升温至naoh呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为 。(3)步骤中nafeo2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为 。(4)将五份滤液1分别在130蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤的最佳结晶温度为_。(5)步骤中滤渣3的成分是_。(6)假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为_（用含m1、m2的代数式表示）。高三（上）化学期中考参考答案1-5：cddbc 6-10：caddc 11-15：adbda 16-20：ccabd21. （12分，每空2分）（1）1（2）cd （3） 大于 （4）ncl3 ncl3+3h2o = nh3+3hclo22（15分）(1) acd (2分，错一个扣一分，错2个不得分) (2) cu+ + no2- + 2h+ = cu2+ + no+ h2o（2分）（3）8nh3+3cl2 = n2+6nh4cl（2分）bc（2分,漏一个扣一分，错一个不得分）（1）硫化钠溶液 （2分） （2）cu + 2h+ h2o2 = cu+ 2h2o（2分