第二章第二节第1课时课时作业.doc

基础达标1下列说法正确的是()A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：选C。HCl和NaCl溶于水后均能自身电离而导电，所以HCl、NaCl均是电解质。NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质或非电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，也不是非电解质。 2下列电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析：选A。A中HCO为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H与CO，应写为HCO，错误；而NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H与SO，故B正确；C、D正确。3.(2014福州高一检测)下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是()ANH3BCH4CNaHCO3 DHNO3解析：选D。凡电离出来的阳离子全部是H的化合物是酸，A、B两项为气态氢化物，不能电离，不是酸；C项是碳酸氢钠，属于盐；D项是硝酸，溶于水电离出H和NO，故D正确。4下列物质中属于电解质的是()氢氧化钾硫酸钡铁蔗糖二氧化硫A BC D解析：选B。KOH(碱)、BaSO4(盐)属于电解质，正确；铁(单质)不是电解质，也不是非电解质，错误；蔗糖、SO2属于非电解质，错误。5.下列有关电解质的说法正确的是()ANaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质BCO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质DFeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质解析：选A。NaOH固体溶于水能导电，则NaOH为电解质；CO2水溶液导电的原因是CO2H2O=H2CO3，H2CO3是电解质，能电离出自由移动的离子，CO2是非电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；FeCl3溶液是混合物，不是电解质。故选A。6下列叙述正确的是()A氢化物都不是电解质B化合物可分为电解质和非电解质C氧化物都是电解质D硫酸钡的水溶液不导电，硫酸钡不是电解质解析：选B。HCl属于电解质，NH3、PH3、CH4属于非电解质，A错；据水溶液或熔融状态时导电的情况将化合物分为电解质和非电解质，B正确；CO2、SO2等非金属氧化物均属于非电解质，C错误；硫酸钡的水溶液不导电是因为硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度几乎是零，但硫酸钡在熔融状态时能够导电，故硫酸钡仍是电解质，D错误。7.在电解质溶液中，下列叙述正确的是()A阳离子和阴离子总数一定相等B阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子DNaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同解析：选B。电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等；除阴、阳离子外，溶液中还含有水分子；只有浓度相等时，NaCl溶液的导电性才与KCl溶液的导电性相同。8导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_(填序号)。干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如右图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_。A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中滴加稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液解析：(1)氯化钠、氢氧化钠虽由离子构成，但晶体中离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液至过量，溶液中Ba2、OH数目增多；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。答案：(1)(2)D能力提升9.下列说法中，正确的是()A稀硝酸是电解质BNaOH溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na和OHCH2SO4在电流作用下在水中电离出H和SOD向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力明显降低解析：选B。电解质是指化合物，稀硝酸是混合物，不是电解质；NaOH溶液中有能自由移动的Na和OH，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H和SO，它的电离不需要通电；盐酸与氢氧化钠反应后，生成氯化钠，忽略溶液体积变化，溶液中的离子浓度几乎不变，溶液的导电性不变。10今有一种固体化合物，本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列说法中正确的是()A该物质一定为电解质 B该物质可能为非电解质C该物质一定是氯化钠D该物质一定是氢氧化钠解析：选A。该化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离，故该物质是电解质，一定不是非电解质，可能是碱，也可能是盐，故选A。11.下列叙述正确的是()A纯碱和烧碱都属于碱B氨水能导电，所以NH3是电解质C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D凡是能电离出H的化合物都叫作酸解析：选C。纯碱是Na2CO3，属于盐；NH3是非电解质；丁达尔效应是胶体的特性，因此利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体；电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。12.下列关于电离方程式书写正确的是()AH2SO4=HSOBNH4NO3=NHNOCNa2CO3=NaCODBa(OH)2=Ba22OH解析：选B。书写电离方程式时，要注意两个守恒，即质量守恒和电荷守恒，同时要注意离子电荷和化合价形式的区别。A项中硫酸应电离出2个H；C项Na2CO3的电离方程式应为Na2CO3=2NaCO；D项的Ba2标法不对，应为Ba2。13.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KOH： _；KHSO4： _；Fe2(SO4)3： _；Na2CO3： _。(2)按酸、碱、盐分类，上述物质中属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。(填序号或“无”)解析：根据酸、碱、盐电离的实质进行判断，进行盐的判断时要注意，没有“全部”两字，而是只要有金属阳离子(或NH)和酸根阴离子即是盐，所以KHSO4是盐不是酸。答案：(1)KOH=KOHKHSO4=KHSOFe2(SO4)3=2Fe33SONa2CO3=2NaCO(2)无14.在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球(与酸、碱均不发生反应)悬浮于溶液中，如图所示。向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同(均大于1 gcm3)的Ba(OH)2溶液至恰好反应完全。(1)在实验中可观察到的现象为溶液中产生_，塑料小球_；(2)烧杯中发生反应的化学方程式为_。解析：向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液生成了硫酸钡沉淀和水，溶液的密度减小，浮力也随之减小，所以小球就会下沉。答案：(1)白色沉淀逐渐下沉(2)Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O15.已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡_(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时，灯泡_。(3)继续通入过量的CO2，灯泡_。(4)下列四个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)_。解析：(1)Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了反应：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡