高考化学一轮复习 沉淀溶解平衡学案课件 新人教版.ppt

学案33沉淀溶解平衡 判断下列说法的正确与否 在正确的后面画 在错误的后面画 1 在一定温度下 agcl溶解和生成速率相等时 就达到了溶解平衡 2 只有难溶电解质在溶液中才存在溶解平衡 3 沉淀的转化是两个过程 一是原沉淀的溶解 二是新沉淀的生成 4 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 解析 所有电解质的饱和溶液中仍残留溶质时 也存在溶解平衡 解析 沉淀完全的标准是离子浓度降至1 10 5mol l 1 5 稀溶液一定是不饱和溶液 6 ksp大的难溶物的饱和溶液的物质的量浓度一定大 7 溶解度相对大的难溶物其ksp一定大 8 向caco3的溶液中加入na2co3 caco3的溶解平衡逆向移动 caco3的溶度积减小 9 温度升高 caco3的溶解平衡右移 溶度积增大 10 为除去cuso4中的fe2 so4 3 naoh效果比cuo好 解析 难溶物的溶解度很小 其饱和溶液浓度很稀 解析 对于化学式相似的难溶物来说 ksp大的难溶物的饱和溶液的物质的量浓度大 ksp是物质的量浓度之积 溶解度大的物质的量浓度不一定大 解析 溶度积只受温度的影响 解析 cuo效果较好 既能够除去杂质 又可防止引入新的杂质 11 暂时硬水 含碳酸氢钙 碳酸氢镁 加热后得到的锅垢主要成分是碳酸钙和碳酸镁 12 agcl的溶度积常数大于agi 向agcl饱和溶液中加入nai 白色沉淀逐渐变为黄色沉淀 解析 因为mg oh 2比mgco3更难溶 故加热后碳酸氢镁分解生成的碳酸镁会逐渐转化为更难溶的mg oh 2 考点1沉淀溶解平衡 自主梳理 2 溶解平衡的特点 3 电解质在水中的溶解度20 时 电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系 c mn m c am n 温度 1 概念 在一定条件下 难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率 溶液中各离子的浓度保持不变的状态 也叫沉淀溶解平衡 2 难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡 电离平衡一样 合乎平衡的基本特征 满足平衡的变化基本规律 其基本特征为 1 可逆过程 2 沉淀和溶解速率相等 3 各离子浓度不变 4 改变温度 浓度条件平衡移动 3 溶度积ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力 ksp的大小和溶质的溶解度不同 它只与温度有关 与浓度无关 利用溶度积ksp可以判断沉淀的生成 溶解情况以及沉淀溶解平衡移动的方向 d 解析 加水溶解度不变 ksp不变 ksp只与温度有关 加水后平衡正向移动 但溶液仍然饱和 溶解度不变 方法规律 1 有关agcl沉淀的溶解平衡的说法 正确的是 a agcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行 但速率相等b agcl难溶于水 溶液中没有ag 和cl c 升高温度 agcl沉淀的溶解度增大d 向agcl沉淀中加入nacl固体 agcl沉淀的溶解度不变 b错 由于存在沉淀溶解平衡 c ag 与c cl 不等于0 加入nacl cl 浓度增大 平衡左移 agcl溶解度减小 a c 考点2沉淀溶解平衡的应用 自主梳理 越大 难溶电解质溶解平衡 例2 某温度时 baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图4 33 1所示 下列说法正确的是 图4 33 1 c 解析 方法规律 1 在温度不变时 无论改变哪种离子的浓度 另一种离子的浓度只能在曲线上变化 不会出现在曲线外的点 2 溶液在蒸发时 离子浓度的变化分两种情况 原溶液不饱和时 离子浓度都增大 原溶液饱和时 离子浓度都不变 3 溶度积常数只是温度的函数 与溶液中溶质的离子浓度无关 在同一曲线上的点 溶度积常数相同 agcl agi 解析 由ksp知 i 沉淀需要的ag 浓度最小 先沉淀 而cl 需要的ag 浓度最大 最后沉淀 方法规律 1 利用溶度积的不同分离几种不同的金属阳离子 滴加氢氧化钠溶液时 需要oh 的浓度最小的先沉淀 其他离子的沉淀顺序也如此 注意 不要只看溶度积的大小 结构相似的物质 溶度积小的先沉淀 否则不成立 图4 33 2 b 解析 3 金属氢氧化物在酸中溶解度不同 因此可以利用这一性质 控制溶液的ph 达到分离金属离子的目的 难溶金属氢氧化物在不同ph下的溶解度 s mol l 1 如图4 33 3所示 图4 33 3 cu2 b 不能 co2 和ni2 沉淀时的ph范围相差太小 b 1 2012年高考江苏卷 下列根据实验操作和现象所得出的结论是否正确 正确 c 解析 备考指南 复习沉淀溶解平衡要理顺以下几方面内容 1 溶解平衡的移动与外界因素间的关系 溶解度与外界因素间的关系 2 溶解平衡移动与离子浓度 溶度积 离子物质的量 3 溶度积的简单计算 主要包括计算离子浓度 判断离子沉淀顺序和沉淀有无生成及转化 4 从近几年图像题中体会命题规律和解题方法 1 下列有关沉淀溶解平衡的说法中 正确的是 a 物质溶于水达到饱和时 溶解过程就停止了b 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水 氯化银的ksp增大c 向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体 氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀d 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸 沉淀溶解 平衡不移动 解析 沉淀溶解平衡为动态平衡 ksp仅与温度有关 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸 沉淀溶解 平衡向右移动 c 解析 c 3 在baso3 s ba2 aq so2 3 aq 平衡体系中 下列措施可使沉淀量减少的是 a 加入k2so3 s b 加入稀hno3c 加稀盐酸d 加入水 解析 加入k2so3 so2 3浓度增大 平衡左移 baso3沉淀增多 加入hno3 氧化so2 3 沉淀量不仅不减少 反而增多 加入稀盐酸与so2 3反应 平衡右移 沉淀量减少 加入水平衡右移 baso3减少 c d 4 为除去mgcl2酸性溶液中的fe3 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂 过滤后再加入适量盐酸 这种试剂不可以是 a nh3 h2ob mgoc mg oh 2d mgco3 解析 fe3 3h2ofe oh 3 3h 加入mgo mg oh 2或mgco3 中和h 有利于fe3 转化为fe oh 3 加入nh3 h2o mg2 也沉淀 a 5 图4 33 5表示的是难溶氢氧化物在不同ph下的溶解度 s mol l 1 下列说法中正确的是 图4 33 5 c a ph 3时溶液中铁元素的主要存在形式是fe3 b 若ni no3 2溶液中含有少量的co2 杂质 可通过调节溶液ph的方法来除去c 若分离溶液中的fe3 和cu2 可调节溶液的ph在4左右d 若在含有cu2 和ni2 的溶液中加入烧碱 ni oh 2优先沉淀 解析 当ph 3时 fe3 已沉淀完全 a错 由于ni2 和co2 完全沉淀时ph相差不大 故不宜采用调节溶液ph的方法来除去 b错 根据图示可知在含有cu2 和ni2 的溶液中加入烧碱 cu oh 2优先沉淀 d错 6 1 在氯化银饱和溶液中 尚有氯化银固体存在 当分别向溶液中加入下列物质时 将有何变化 向右不变不变不变 向左 减小减小增大 cl 浓度增大 平衡左移 向左减小增大减小 ag 浓度增大 平衡左移 无影响不变不变不变 向右增大减小增大 形成配合物 稀释作用 2 将足量baco3分别加入 30ml水 10ml0 2mol l 1na2co3溶液 50ml0 01mol l 1氯化钡溶液 100ml0 01mol l 1盐酸中溶解至溶液饱和 请确定各溶液中ba2 的浓度由大到小的顺序为 7 利用x射线对baso4穿透能力较差的特性 医学上在进行消化系统的x