高中化学 原子结构（基础）巩固练习 新人教版选修3.doc

原子结构【巩固练习】一、选择题1下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（ ）a在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子b在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子c在一个多电子原子中，n层上的电子能量肯定比m层上的电子能量高d某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反2已知某元素+3价离子的电子排布为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（ ）a第三周期第族，p区 b第三周期b族，ds区c第四周期第族，d区 d第四周期b族，f区3基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（ ）a1种 b2种 c3种 d8种4下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）a原子含有未成对电子最多的第二周期元素b位于周期表中第三周期a族的元素c原子最外电子层排布为2s22p6的元素d原子最外电子层排由为3s23p5的元素5对na、mg、al的有关性质的叙述正确的是（ ）a碱性：naohmg(oh)2al(oh)3b第一电离能：namgalc电负性：namgald还原性：namgal6下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是（ ）ak、na、li bal、mg、na cn、o、c dcl、s、p7下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是（ ）xwyrza常压下五种元素的单质中z单质的沸点最高by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cw的氢化物的沸点比x的氢化物的沸点高dy元素的非金属性比w元素的非金属性强8英国科学家曾在science上发表论文，宣布发现al的超原子结构，如al13、al14，并用质谱仪检测到稳定的al13i等，al13、al14的一些性质像其他的主族元素的化学性质，得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是（ ）aal13与卤族单质的性质相似bal14与a族元素的性质相似cal13在一定条件下与hi反应的化学方程式：al13+hi=hal13idal13中的al原子间以离子健相结合9现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）a第一电离能： b原子半径：c电负性： d最高正化合价：10下列说法正确的是（ ）a非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数b非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数c最外层有2个电子的原子都是金属原子d最外层有5个电子的原子都是非金属原子二、填空题1（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理_，哪些违反了洪特规则_。 （2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。 （3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高的顺序排列。2s 3d 4s 3s 4p 3p轨道能量由低到高的排列顺序是_。2下列为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）、的原子半径由大到小的顺序是_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。 （4）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。amno2 bfecl3 cna2so3 dkmno4 （5）由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：xyh2ozn的单质m（仅含非金属元素的盐）x溶液与y溶液反应的离子方程式为_，n的单质的化学方程式为_；常温下，为使0.1 moll1 m溶液中由m电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的y溶液至_。3有a、b、c、d、e五种元素，其中a、b、c属于同一周期，a原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，b原子最外层中有2个未成对电子，d、e原子核内各自的质子数与中子数相等，b元素可分别与a、c、d、e生成rb2型化合物，在db2和eb2中，d与b的质量比为78，e与b的质量比为11。根据以上条件。（1）d原子的电子排布式_。（2）e元素在周期表中的位置_。（3）a、b、c三种元素的第一电离能大小顺序_。（4）d和e的最高价氧化物对应水化物的酸性（填分子式）_。4不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的电负性值：元素符号libebcof电负性1.01.52.02.53.54.0元素符号naalsipscl电负性0.91.51.82.12.53.0 （1）通过分析电负性变化规律，确定n、mg最接近的电负性范围：_mg_，_n_。 （2）推测电负性与原子半径的关系是_。上表中短周期元素电负性的变化特点，体现了元素性质的_变化规律。 （3）某有机化合物的结构式为，其中cn键中，你认为共用电子对偏向于_（写原子名称）一方。 （4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键；小于1.7时，一般为共价键。试推断：albr3中化学键类型是_。【参考答案与解析】一、选择题1a 【解析】根据泡利原理，在一个原子中不可能有两个运动状态完全相同的电子，a正确。原子中处于同一能级的电子能量相同，b错误。电子能量取决于能层、能级，c错误。在3p能级上只有两个电子，由洪特规则可知，它必须分占不同的轨道且自旋状态相同，d错误。2c 【解析】该元素+3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁，位于第四周期第族，d区。3c 【解析】满足条件的元素有：ar4s1，为k；ar3d54s1，为cr；ar3d104s1，为cu，共3种。4d 【解析】四个选项中的元素依次为n、al、ne、cl，由它们在周期表中的相对位置可以判断，cl2的氧化性最强。5d 【解析】na、mg、al在同一周期，其原子序数依次增大，第一电离能naalmg，电负性逐渐增大，还原性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，所以正确的选项为d。6a 【解析】利用在同周期从左到右元素第一电离能逐渐增大，原子半径逐渐减小；同主族从上到下元素第一电离能逐渐减小，原子半径逐渐增大来判断。7d 【解析】据元素周期表的结构知x、w、y、r、z元素分别为n、p、s、ar、br。a项中溴单质的沸点不是最高；c项中氢化物的沸点：nh3ph3；b项中br的电子层结构与kr原子的电子层结构相同，s2与ar原子的电子层结构相同。8d 【解析】根据“生成40个价电子的最稳定状态”知，al13需得到1个电子形成稳定结构，与卤族单质的性质相似，选项a正确；而al14要失去2个电子，与a族元素的性质相似，选项b正确；根据用质谱仪检测到al13i，选项c正确；铝原子之间不可能形成离子键，只能以共价键相结合，选项d错。9a 【解析】根据四种元素的基态原子电子排布式可知是硫、是磷、是氮、是氟，结合元素周期律分析，第一电离能；原子半径；电负性；最高正化合价。只有选项a正确。10a 【解析】非金属元素的最高化合价等于最外层电子数，故a正确。非金属元素呈现的最低化合价的绝对值，等于其所得电子数，故b错。最外层有2个电子的原子有氦，故c错。最外层有5个电子的原子有锑、铋，是金属，故d错。二、填空题1（1） （2）1s22s22p63s23p4 h2so4（3）【解析】（1）同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；中成单电子自旋状态应相同，中5个电子应分占5个轨道，中成单电子自旋状态应相同，所以违反了洪特规则。（2）3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4，此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是h2so4。（3）原子轨道按轨道能量由低到高的顺序排列是。2（1）naalo（2）hno3h2co3h2sio3na+oh na+o cl（3） 或（4）ab（5）al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4电解冰晶石2al2o3 (熔融) 4al+3o2 溶液的ph等于7（或“中性”）【解析】（3）四种元素分别为h、o、na和cl，含离子键必有na+，含极性共价键则应由两种非金属元素组成。（4）符合题意的物质应是h2o2，它在mno2、fecl3等催化剂作用下能发生分解反应。（5）为al，则有：zal(oh)3n (al2o3)al，m是“仅含非金属元素的盐”，应为铵盐，即x+yzal(oh)3+m（铵盐），据复分解反应规律知“x和y”为“al3+（盐）+碱（nh3h2o）”，但x、y谁为nh3h2o，还须通过下面的题给条件来确定：“为使0.1 moll1 m溶液中由m电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的y溶液至_”，这说明y为nh3h2o（铵盐溶液中加nh3h2o可从酸性变中性）、x（铝盐）中的酸根为1价，即x为alcl3或al(no3)3。铵盐溶液中加nh3h2o可从酸性变中性的原理电荷守恒：c (nh4+)+c (h+)=c (cl)+c (oh)，若c (nh4+)=c (cl)，必有c (h+)=c (oh)，即中性。3（1）1s22s22p63s23p2（2）第三周期a族（3）noc（4）h2so4h2sio3【解析】 根据核外电子排布规律可知a的电子排布式为1s22s22p2，则a是碳元素，因b与a同周期，且b原子核外只有2个未成对电子，则b是氧。因c能与氧形成ro2型化合物，又与氧同周期则为n。do2中d、o质量比为78，则d的相对原子质量为28，d是si，同理e是s。（3）n原子的p轨道处于半充满状态，较稳定。（4）s的非金属性比si强。4（1）0.9 1.5 2.5 3.5