云南省曲靖市宣威民族中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题.docx

云南省曲靖市宣威民族中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题一、单选题（每小题2分，共40分）1元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A元素的原子质量逐渐增大B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大D元素化合价逐渐增大2Cl元素的气态氢化物是HCl，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4(高氯酸)。元素R的气态氢化物是H2R（R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）AHRO3BHRO4CH2RO3DH2RO43下列氢化物中，最稳定的是（ ）AHIBHBrCHClDHF4碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的是ANaOHBAl(OH)3CCsOHDBe(OH)25短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是（ ）A最高正价由低到高的顺序为： Y、Z、X、WB原子半径由小到大的顺序为：X、Z、WCY、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应DX与Y两种元素只能组成一种化合物6铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,已知铊位于第六周期A族。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3+2AgTl+2Ag+。下列推断正确的是（ ）ATl+最外层有1个电子 BTl3+的氧化性比Ag+弱CTl能形成+3价和+1价的化合物 DTl+的还原性比Ag强7某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列判断不正确的是（ ）AR一定是第三周期元素BR一定是第A族元素CR的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO3DR气态氢化物的化学式为H2R8关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（ ）A都是含氧强酸 B都能与金属Mg反应产生气体C都具有挥发性 D都属于强电解质9下列微粒中：13Al3ClF，其核外电子数相同的是（ ）A B CD10N的质量数为14，在粒子NH3T中，电子数、质子数、中子数之比为（ ）A10711 B10118 C10119 D1191011下列说法中正确的是（ ）A元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数C元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D在元素周期表中，从B族到B族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素12下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（ ）AC、N、O、F的原子半径依次减小BKOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱CP、S、Cl、Ar的最高正价依次升高DNa、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加13短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）A非金属性：XYZ B原子半径：XYZC原子的最外层电子数：XYZ D气态氢化物的稳定性：XYY D简单阴离子的还原性：WZ15元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同16下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是（ ）卤素只以化合态存在于自然界中 随核电荷数增加，单质熔沸点降低随核电荷数增加，单质氧化性增强 随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强 易形成-1价离子 从上到下原子半径逐渐减小 从上到下非金属性逐渐减弱A B C D17下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是（ ）A钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应B钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生C与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多D钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在18下列有关元素周期表的叙述中正确的是（ ）A元素周期表有7个周期和18个族B由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族C从左向右数第13列是第B族D元素周期表中0族元素的单质全部是气体19硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（ ）A位于第四周期B质量数为34C原子最外层有6个电子D相对原子质量为78.9620、某元素的离子Am-核内有x个中子，核外有n个电子，该原子的质量数是（ ）An-m+x Bn+m+x Cm+x-n Dn-x+m 二、综合题（共60分）21某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置,D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。(13分)请回答下列问题:(1) 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,写出该反应的化学方程式_ (2分) (2)C、E都是干燥装置,其中E中干燥管内所装的试剂是_(1分)(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。步骤:取固体样品加少量水溶解,分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近,红色石蕊试纸变蓝,证明该固体中含有_离子(1分)步骤:向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中含有_离子(1分)(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处,请你提出改进的意见。_(1分)(5)实验室制备氨气的化学反应方程式：_。（2分）(6)某化学活动小组设计实验（装置如图）验证氯、溴、碘及其化合物的有关物质。在硬质玻璃管中的A、B、C三处依次放置湿润的蓝色石蕊试纸、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如图所示）,由左端通入足量氯气，回答下列问题:观察到的现象A:_;B:_;C:_(各1分)由上述现象得出的结论氧化性：Cl2 Br2 I2,你认为正确吗，为什么? _；_(2分)22亚硝酸钙Ca(NO2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。（17分）已知：2NOCaO2Ca(NO2)2 ；2NO2CaO2Ca(NO3)2 。 请回答下列问题：(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_。(1分)(2)仪器D的名称是_；（1分）B中盛装的试剂是_。（1分）(3)装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为_。（3分）(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_。（2分）(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为_（2分）(6)某同学设计如图所示的实验装置以验证氯、碳、硅的的非金属强弱。已知A中的是无机中的最强酸，B中是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。a.、装置中A、B、C中的物质分别是_、_、_（3分）b、整个过程中共发生两个反应，离子方程式分别为 （2分） （2分）23. .几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。（17分）元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价1625323（1）M在元素周期表中的位置为_。（2分）（2）X、 Y2、M2离子半径大小顺序为_。（2分）（3）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：_。（3分）. 已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A，C同周期，B，C同主族。A与B形成的化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(4)写出五种元素的元素符号：A：_、B：_、C：_、D：_、E：_。（10分）24下表列出了九种元素在周期表中的位置。（13分）请按要求回答下列问题：(1) 元素的原子结构示意图_。（1分）、按原子个数比为1：1组成的分子是_；（1分）(2)两种元素的原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）。（1分）(3)和两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是_（填化学式）。（1分）(4)元素的气态氢化物和元素的气态氢化物易于制备的是_（填化学式）。（1分）(5)