精品迈向名师之化学星级题库必修2第二章第三节化学反应的速率和限度一星题.doc

精品-迈向名师之星级题库-必修2第二章第三节化学反应的速率和限度一星题1下列过程中，需要加快化学反应速度的是 A.钢铁腐蚀 B.食物变质 C.金属冶炼 D.塑料老化【答案】C【解析】试题分析：A.钢铁腐蚀会对生产、生活等造成很大的不利影响，应该降低反应速率，错误；B. 食物变质会影响食品的使用及韧带安全，应该降低反应速率，错误；C.金属冶炼速率加快，可以提高金属的产量，提高生产效益，正确；D.塑料老化会降低物品的使用时间，造成成本提高，对生产、生活不利，应该降低反应速率，错误。考点：考查不同的反应速率对生活、生产的影响的知识。2在密闭容器中，存在反应：，下列可使化学反应速率增大的措施是（ ）A减小浓度 B升高温度 C增大容器体积 D降低温度【答案】B【解析】试题分析：A、减小反应物浓度，反应速率减小，错误；B、升高温度，反应速率增大，正确；C、增大容器体积，压强减小，反应速率减小，错误；D、降低温度，反应速率减小，错误。考点：本题考查影响反应速率的因素。 3一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 ( )。A降低温度 B恒容充入氮气 C恒压充入氦气 D恒容充入氦气【答案】B【解析】试题分析：A降低温度化学反应速率降低。错误。 B恒容充入氮气，由于物质的浓度增大，所以化学反应速率加快。正确。C恒压充入氦气，则容器的容积扩大，各种反应物的浓度减小，所以化学反应速率降低。错误。D恒容充入氦气，由于各种反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变。考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。4有关下列图像的说法正确的是A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B根据图判断，物质A反应生成物质C的H0C曲线图可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化D开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀【答案】C【解析】试题分析：A、曲线图中改变条件后，逆反应速率增大，正反应速率降低，所以不可能改变的是温度，A不正确；B、根据图判断，物质A的总能量高于物质C的总能量，所以A生成C是放热反应，则H0，B不正确；C、硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，因此曲线图可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化，C正确；D、图中开关K置于A时构成电解池，铁与电源的负极相连，做阴极，铁被保护；开关K置于B时构成原电池，铁是负极，失去电子被腐蚀，D不正确，答案选C。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响；反应热的判断；中和滴定曲线；金属的腐蚀与防护等5T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是A反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)= 0.11 molL1，则反应的H0CT K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正v逆DT K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%【答案】CD【解析】试题分析：A、表中给出的数据是物质的量，反应速率用物质的量浓度计算，v(CO)= 0.040molL1s1，错误；B、平衡时c(Cl2)= 0.10 molL1，升高温度浓度变大，反应正向进行，故H0，错误；C、 COCl2(g)Cl2(g)CO(g)起始浓度 0.5 0 0转化浓度 0.1 0.1 0.1平衡浓度 0.4 0.1 0.1k=0.10.10.4=0.025 Q=0.050.050.450.006KQ，故反应正向进行，v正v逆，正确；D、T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和1.0 mol CO，与充入1.0 mol COCl2是等效平衡，达到平衡时浓度相同，但CO量少，平衡逆向进行，Cl2 转化率降低，正确。 考点：考查化学平衡的移动及有关计算等内容。6在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92.4 kJmol1，下列结论正确的是 A该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ B达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%【答案】BD【解析】由热化学方程式的意义可知，1mol N2(g)与3mol H2(g)完全反应，生成2mol NH3(g)时放出92.4kJ热量，但是合成氨是可逆反应，正反应不能进行到底，参加反应的物质不能完全消耗，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；氦气是惰性气体，不能改变各组分的浓度，虽然能增大压强，但是平衡不能移动，故B正确；正反应是气态物质体积减小的放热反应，则降低温度能使平衡右移，平衡常数增大，而缩小容器体积就是增大压强，虽然平衡也右移，但是平衡常数不变，因为平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，故C错误；起始时容器内气体总量为（1+3）mol=4mol，若氮气减小0.2mol，则氢气减小0.6mol，氨气由0增加为0.4mol，则平衡时含有0.8molN2、2.4molH2、0.4molNH3，则平衡时容器内气体总量为（0.8+2.4+0.4）mol=3.6mol，3.6/4=90%，则平衡时容器内气体总量是起始时容器内气体总量的90%，故D正确。考点：考查反应热、影响化学平衡的因素及规律、化学平衡的计算，涉及可逆反应的可逆性、压强、温度对化学平衡的影响、起始量变化量平衡量的计算、等温等容时混合气体的压强之比等于物质的量之比等知识。7（双选）在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=Q kJmol1（QO），容器内部分物质的物质的量浓度如下表： 浓度时间c(NH3) (mol/L)c(O2 ) (mol/L)c(NO) (mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列说法错误的是A反应在第2 min到第4min时，O2 的平均反应速率为0.1875 mol/(Lmin)B反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同D在开始反应的前2 min内，该反应的H=0.05Q kJmol1【答案】BD【解析】试题分析：先由ct的定义式直接求v(NH3)或v(NO)，再由系数比规律间接求v(O2)，则v(O2)=0.3mol/L2min5/4=0.1875 mol/(Lmin)，故A正确；催化剂能加快反应速率，使c(NH3)的消耗速率增大，虽然升温也能加快反应速率，但也能使平衡左移，使c(NH3)增大，故B错误；第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，由于c(H2O)=6c(NO)/4，则平衡常数分别为(0.540.756)/(0.340.9755)、(0.140.156)/(0.741.4755)，前者大于后者，故C正确；在开始反应的前2 min内，c(NH3)=0.2mol/L，则消耗0.2mol NH3，设放出的热量为xkJ，所以4/0.2=Q/x，则x=0.05Q，因此该反应的H仍是Q kJmol1，故D错误。考点：考查化学反应速率的计算、影响化学反应速率和化学平衡的因素、化学平衡常数的计算、化学反应的焓变与热量变化等知识。8向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是v正abctA逆反应速率：a点小于点cB反应物浓度：a点小于点bC反应在c点时SO2的转化率最大D反应物的总能量低于生成物的总能量【答案】A【解析】试题分析： 反应过程中正反应速率先加快后减少，先反应速率加快说明反应放热，温度升高，速率加快；后反应速率减少是因为反应物浓度减小。A、逆反应速率：a点小于c点，正确；B、随着反应进行，反应物浓度减小，错误；C、c点不是平衡点，二氧化硫转化率不是最大，错误；D、反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，错误。考点： 化学反应速率 化学平衡 化学反应与能量9增大压强对下列反应的速率无影响的是 （ ）ACO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OBH2 + I2 2HICNaCl +AgNO3 = AgCl + NaNO3DN2 +3H2 2NH3【答案】C【解析】试题分析：压强对反应速率的影响只能适用于有气体参加或生成的反应体系，其实质是通过改变气体的浓度来实现的，据此可知选项ABD中均有气体参加，增大压强对反应速率有影响，而选项C中没有气体参加或生成，改变压强对反应速率是没有影响的，答案选C。考点：考查压强对反应速率的影响点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确压强对反应速率影响的实质和适用范围是答题的关键。10下列说法正确的是 A一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大C可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等D使用催化剂一定会加快反应速率【答案】B【解析】试题分析：反应物如果是固体或液体，则改变固体的质量反应速率不变，A不正确；升高温度正逆反应速率一定是增大的，B正确；可逆反应的特征是在相同条件下，既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行，C不正确；如果使用负催化剂，反应速率是减小的，D不正确，答案选B。考点：考查外界条件对反应速率的影响和可逆反应的特征判断点评：该题主要是考查学生对影响反应速率因素阴极可逆反应特征的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。该题的易错点是选项D。11下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液【答案】D【解析】试题分析：锌与盐酸反应的方程式是Zn2HCl=ZnCl2H2，所以盐酸的浓度越高，溶液的温度越高反应速率越快。选项D中溶液温度和盐酸的浓度均是最高的，因此反应速率最快，答案选D。考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义和影响因素是答题的关键，注意相关知识的积累和总结。12在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （ ）A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc0.4molL-1min-1B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc1.6molC.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加【答案】B【解析】试题分析：由于该反应是体积减小的可逆反应，所以若反应开始时容器体积为2L，则平衡时容器的容积小于2L，所以Vc0.4molL-1min-1，A不正确；由于反应是放热反应，所以如果在恒压绝热条件下反应，则温度升高，不利于平衡向正反应方向进行，则平衡后nc1.6mol，选项B正确；若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，则相当于是再次通入物质的量之比大于2:1的A和B，所以B的转化率增大，C不正确；由于该反应是体积减小的可逆反应，所以若该反应在恒温恒容下进行，则不利于平衡向正反应方向进行，放出热量将减少，D不正确，答案选B。考点：考查反应速率的计算、外界条件对反应速率的影响点评：该题设计新颖，综合性强，对学生的思维能力要求高，学生不易得分。明确反应的特点，以及反应中的变量是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，有助于提升学生的学科素养。13在的可逆反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是A0.3 B0.4 C0.6 D0.8 【答案】A【解析】试题分析：氨气的浓度增加了0.4mol/L，则根据方程式可知，消耗氢气的浓度是0.6mol/L，所以氢气的反应速率0.6mol/L2s0.3mol/(Ls)，答案选A。考点：考查反应速率的计算点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应速率的含义以及计算依据。另外该题也可以首先计算出氨气的反应速率，然后依据反应速率之比是相应的化学计量数之比直接进行换算即可。14实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率可采取的措施是A增加铜的用量 B增大压强C隔绝空气加热 D增大硝酸的浓度【答案】C【解析】试题分析：铜是固体，改变固体的质量，反应速率不变；铜和稀硝酸都不是气体，压强对该反应的反应速率不影响；隔绝空气加热，相当于是升高温度，反应速率加快；增大硝酸的浓度，有可能生成NO2，不正确，答案选C。考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，主要是考查学生对影响反应速率因素的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。该题的关键是注意外界条件对反应速率影响的适用范围，本题的易错点是选项D。15100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A硫酸钾溶液 B.醋酸 C.氯化钠（固体） D.盐酸【答案】A【解析】试题分析：根据反应的实质为Zn+2H+Zn2+H2，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答。加入硫酸钾溶液相当于是稀释溶液，氢离子的浓度降低，但氢离子的物质的量不变，符合题意，A正确；加入醋酸或盐酸，则氢离子的物质的量增加，生成的氢气增加，B、D不正确；加入氯化钠固体，氢离子的浓度不变，反应速率不变，不符合题意，D不正确，答案选A。考点：考查影响化学反应速率因素的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，针对性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。答题时明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答。16反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为A.v(NH3)=0.010 mol(Ls)-1 B.v(O2)=0.001 mol(Ls)-1C.v(NO)=0.0010 mol(Ls)-1 D.v(H2O)=0.045 mol(Ls)-1【答案】C【解析】试题分析：利用化学反应速率公式v=c/t可得，v(NO) = v(NH3)=0.0010 mol(Ls)-1=4/5 v(O2)=2/3 v(H2O)。考点：化学反应速率点评：利用反应速率的公式判断、计算反应速率的大小是高考必考知识点，考生应掌握并灵活应用。17用铁片与2mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率减小的是（ ）A加少量CH3COONa固体B加水 C加少量CuSO4固体D加等量等浓度Na2SO4溶液【答案】C【解析】试题分析：加少量CH3COONa固体，生成了醋酸，使得氢离子的浓度降低，所以能够使氢气生成速率减小，故A不能选；加水使得氢离子的浓度降低，所以能够使氢气生成速率减小，故B不能选；加少量CuSO4固体，锌置换出铜，形成了铜锌原电池，加快了反应速率，所以C为本题的正确选项；加等量等浓度Na2SO4溶液使得氢离子的浓度降低，所以能够使氢气生成速率减小，故D不能选。考点：影响化学反应速率的因素点评：本题考查了影响化学反应速率的因素的知识点，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度适中。18反应4（气）5（气）4NO（气）6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.54mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )A. (NH3)=0.0012mol.L-1.s-1 B. (O2)=0.0125mol.L-1.s-1C. (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D. (H2O)=0.054mol.L-1.s-1【答案】A【解析】试题分析：水蒸气的物质的量增加了0.54mol，容器的体积为10L，时间为半分钟，即30s，根据4（气）5（气）4NO（气）6（气），可知 (H2O)=0.54/10/30=0.0018 mol.L-1.s-1， (NH3)=4/6 (H2O)=0.0012 mol.L-1.s-1， (O2)=5/6 (H2O)=0.0015 mol.L-1.s-1， (NO)= 4/6 (H2O)=0.0012 mol.L-1.s-1，所以答案为A。考点：化学反应速率点评：本题考查了化学反应速率的基础计算，是高考考查的重点，本题比较简单。19对于可逆反应A(g)+B(g) C(g) H0，图2-17中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是( )【答案】C【解析】试题分析：该反应是体积减小的、放热的可逆反应。A不正确，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短；温度高，不利于平衡向正反应方向移动，C的含量降低，B、D不正确，C正确，答案选C。考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别点评：在分析有关图像时应该注意：一、t 图像或 ct 图像：1.t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)20在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB = a/15 mol/ (L min)，C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（ ）A3：1：2：2B1：3：2：2 C1：3：2：1D1：1：1：1【答案】B【解析】试题分析：各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB = a/15 mol/ (L min)，则B减少了a/3 mol/ L，C增加2a / 3 mol/L，所以根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，m：n：p1：3：2。又因为增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，这说明反应前后体积是不变的，则q2，答案选B。考点：考查反应速率的有关应用以及外界条件对平衡状态的影响点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确化学计量数与物质浓度变化量的关系，然后结合题意灵活运用即可。21在2A+B = 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A(A)=0.5 mol（Ls）-1 B(B)=0.3 mol（Ls）-1C(C)=0.8 mol（Ls）-1 D(D)=1 mol（Ls）-1【答案】B【解析】试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。所以根据反应的方程式可知，如果都要物质B表示反应速率，则分别是0.25 mol/(Ls)、0.3mol/(Ls)、0.27 mol/(Ls)、0.25mol/(Ls)，所以答案选B。考点：考查反应速率快慢的判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题还需要注意的是在进行反应速率的转换时，还要注意单位的统一。22反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是（ ）A(D)=0.4 mol /( Lmin) B(C)=0.5 mol /( Ls)C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol /( Ls)【答案】B【解析】试题分析：将各个选项转化为用(D)表示，则B为(D)=0.5 mol /( Lmin)，C中(D)=0.4 mol /( Lmin)，D中(D)=0.3mol /( Lmin)，B的数值最大，所以答案为B。考点：化学反应速率点评：本题考了化学反应速率，属于对基础知识的考查，解答该题的关键是把各个选项化为用同一种物质表示。23要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（ ）A增大盐酸的浓度 B提高反应的温度C用锌粉代替锌片 D用纯锌代替粗锌【答案】D【解析】试题分析：提高化学反应速率有可以采用以下方法，一是提高反应的温度，二是增到反应物的浓度，三是增大接触的表面积，四是利用原电池的原理等等。所以ABC都可以增大锌与盐酸反应的速率，而D却是降低了锌与盐酸反应的速率。所以答案为D。考点：影响化学反应速率的因素点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，是高考考查的热点，该题难度适中。24把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是A1 B2 C3 D4【答案】A【解析】试题分析：5 min末已生成0.2 mol W，则用W表示的反应速率是0.02 molL1min1。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以n1，答案选A。考点：考查反应速率的有关计算和应用点评：该题是中等难度的试题，难度不大。该题的关键是利用好反应速率之比是相应的化学计量数之比，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。25将20mL 0.5molL1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是()A加入10mL 3molL1盐酸B给反应混合物加热C将所用的大理石研磨成粉末D加入10mL蒸馏水【答案】D【解析】试题分析：A中是增大氢离子的浓度，反应速率加快。B中是升高温度，反应速率加快。C中是增大反应物的接触面积，反应速率加快。D中是稀释，降低氢离子的浓度，反应速率降低，答案选D。考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。侧重对学生教材基础知识的训练和检验，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。26下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A金属的腐蚀 B食物的腐败C塑料的老化 D氨的合成【答案】D【解析】试题分析：氨气的合成需要加快反应速率，以满足工农业生产的需要，其余选项应该尽可能的降低反应速率，答案选D。考点：考查反应速率在实际生活中应用的有关判断点评：该题紧密联系生活实际，容易调动学生的学习积极性，也有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的灵活应变能力。27某生成物B的浓度为0.5molL1,经5s后浓度为2.0 moll1,则这5s内B的化学反应速率为( )A、0.10 mol(Ls)1 B、 0.20 mol(Ls)1 C、0.30 mol(Ls)1 D、0.40 mol(Ls)1【答案】C【解析】试题分析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，据此可知，这5s内B的化学反应速率为，答案选C。考点：考查反应速率的有关计算点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对反应速率以及反应速率计算的熟悉了解程度，意在培养学生分析、归纳、总结问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。28反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入一定量的H2O(g) D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大【答案】A【解析】试题分析：碳是固体，改变固体的质量，反应速率不变；B是增大压强，C是增大反应物浓度，反应速率均是加快的；D中容器的体积一定增大，反应速率降低，答案选A。考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确几种概念的含义，特别是概念的内涵和外延，以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。29把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol(Lmin)-1,则n的值为（ ）A.4 B.3 C.2 D.1【答案】D【解析】试题分析：以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol(Lmin)-1，则5 min末生成Z的物质的量是0.01 mol(Lmin)-12L5min0.1mol。则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，n1，答案选D。考点：考查反应速率的有关计算和应用点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和检验，难度不大。该题的关键是明确反应速率和化学计量数的关系，然后结合题意灵活运用即可。30反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率分别为：VA=0.6molL-1s-1，VB=0.45molL-1s-1，VC=0.4molL-1s-1，VD=0.45molL-1s-1，则此反应在不同条件下进行最快的是 A. B. C. D.【答案】C【解析】试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。根据反应方程式可知，如果都用A物质表示其反应速率，则分别是0. 6mol / (LS)、1.35mol / (LS)、0. 6mol / (LS)、0. 675mol / (LS)，所以答案选C。考点：考查反应速率的有关计算和应用点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应速率和化学计量数的关系，另外还需要注意的是在换算时，还要注意单位的统一。31对A2+3B22AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（ ）Av(AB3)=0.5mol/(Lmin)Bv(B2)=0.6mol/(Lmin)Cv(A2)=0.4mol/(Lmin)Dv(A2)=0.3mol/(Lmin)【答案】C【解析】试题分析：A选项中v(AB3)=0.5mol/(Lmin)，则v(A2)=0.25mol/(Lmin)；B选项中v(B2)=0.6mol/(Lmin)，则v(A2)=0.2mol/(Lmin)；由A、B、C、D四个选项v(A2)的速率比较可以得出：C选项v(A2)=0.4mol/(Lmin)速率最快，故选C 。考点：可逆反应、化学反应速率点评：化学反应速率为高考重要考点，全面的要求考生对可逆反应、化学反应速率等相关知识的理解与熟练掌握，具有一定的分析力度与考查难度，考生平时应当多注重化学反应速率相关内容的实践练习。32将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，2 s时测得C的浓度为0.6molL1。下列说法正确的是( )A用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(Ls)； B用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(Ls)；C2 s时物质A的转化率为70%； D2 s时物质B的浓度为0.7molL1【答案】A【解析】试题分析：选项A正确，2 s时测得C的浓度为0.6molL1，说明反应消耗掉A气体的物质的量为1.2mol,则用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(Ls)；同理，2 s时反应消耗掉B气体的物质的量为0.6 mol，用物质B表示的平均反应速率为0.15mol/(Ls)，选项B 错误；2 s时物质A的转化率为1.2 mol/4 mol=30%,选项C错误；选项D错误，2 s时B气体的物质的量为0.6mol，则此时物质B 的浓度为0.3molL1考点：可逆反应、化学反应速率平衡点评：化学反应速率平衡为高考重要考点，全面的要求考生对可逆反应、化学反应速率平衡等的理解与熟练掌握，具有一定的分析力度与考查难度，考生平时应当多注重化学反应速率平衡相关知识的实践练习。33对于反应A2 (g)+ 3B2(g)2C(g)，以下表示其化学反应速率最快的是（ ） A.v(A2) =0.4mol/(Ls) B.v(B2) =0.8mol/(Ls)C.v(C) =0.6mol/(Ls) D.v(B2) =4.2mol/(Lmin)【答案】A【解析】试题分析：根据反应A2+3B22C，可以选B2为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：A、v（B2）=1.2mol/（Ls）； B、V（B2）=0.8mol/（Ls）；C、v（B2）=0.9mol/（Ls）；D、v（B2）=0.07mol/（Ls），所以最大的是A。故选A。考点：反应速率的定量表示方法点评：化学反应中，可以用不同的物质来表示这一反应的反应速率，数值可能不同但表示的意义相同，注意D中的单位。34将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列正确的是A用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1B2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1C2 s 时物质 A 的转化率为70D用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1【答案】BD【解析】试题分析： 2A（g）B（g）2C（g）起始浓度（mol/L） 2 1 0转化浓度（mol/L） 0.6 0.3 0.62s后浓度（mol/L） 1.4 0.7 0.6所以用物质 B 表示的反应的平均速率为0.3mol/L2s0.15mol/(Lmin)，A不正确；2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L，B正确；2 s 时物质 A 的转化率为，C不正确；用物质 A 表示的反应的平均速率为0.6mol/L2s0.3mol/(Lmin)，D正确，答案选BD。考点：考查可逆反应反应速率、转化率的有关计算点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该类试题需要明确的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。35将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)B(g)2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是 C D【答案】B【解析】试题分析： 2A(g)B(g)2C(g)起始浓度（mol/L） 2 1 0转化浓度（mol/L） 0.6 0.3 0.6平衡浓度（mol/L） 1.4 0.7 0.6所以用物质A表示反应的平均速率为0.6mol/L2s0.3 mol/(Ls)用物质B表示反应的平均速率为0.3mol/L2s0.15 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L则答案选B。考点：考查反应速率、物质浓度以及转化率的有关计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的规范答题能力和应试能力。该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。36在一定温度下的容积不变的密闭容器中进行反应2X（g）2Y（g）+Z（g），若Y浓度由0.048molL1增加到0.12 molL1需18s，那么由由0.12molL1增加到0.2molL1，需要反应的时间是 等于20s B. 等于18s C. 大于20s D. 大于 18s【答案】C【解析】试题分析：由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐降低，因此有，解得t20s，答案选C。考点：考查反应速率的计算和应用点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生应试能力。该题的关键是明确反应速率与反应进程的关系，然后灵活运用即可。37可逆反应达到平衡的重要特征是( )。 A反应停止了 B正、逆反应的速率均为零C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应的速率相等【答案】D【解析】试题分析：A错误，平衡不是反应不再进行，而是正、逆反应的速率相等，达到动态平衡；B错误，动态平衡，速率不等于零。C表述没有错误，但是不能作为达到平衡的重要特征。D选项正确。考点：化学平衡的判定点评：本题涉及到了化学平衡的判定，实际上在利用平衡的五个特征：逆、等、动、定、变。其中动字的含义是平衡为动态平衡，所以反应仍然在进行，只是正反应速率等于逆反应速率。38在反应：CCO22CO中，可使反应速率增大的措施是增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A B C D【答案】C【解析】试题分析：增大压强，可行。因为增大压强则需要减小气体体积，则增加了气体的浓度，所以反应速率增大。升高温度，可行，升高温度，化学反应速率增大。通入CO2，可行，增大了二氧化碳的浓度，增大了反应速率。增加碳的量，由于碳为固体，不能增加浓度，则反应速率不变。降低压强，速率反而减小。所以选C。考点：化学反应速率的影响因素。点评：本题涉及到了影响化学反应速率的影响因素，主要从温度、浓度、压强、催化剂来判断，而增大压强，则需要减小气体体积，能够增大浓度。但是如果是充入不反应的氮气来增大整个包含氮气的体系压强，但原来气体混合物的浓度没有变化。所以没有增大反应速率。39在N2 + 3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 ,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30S1。则此一段时间是：（ ）A1秒B2秒C0.44秒D1.33秒【答案】B【解析】试题分析：化学反应速率=C/t，所以0.6/t =0.30S1，则t=2s。考点：化学反应速率点评：本题计算量不大，只需要简单利用化学反应速率的公式，带入计算。这是学生需要掌握的基本知识。40以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A. v(A)=0.15 molL-1s-1 B. v(B)=0.6 molL-1s-1 C. v(C)=0.4 molL-1s-1 D. v(D)=0.45 molL-1s-1【答案】D【解析】试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值即可。根据反应的方程式，如果都用物质B表示，则反应速率分别是0.45 mol/ (Ls)、0.6 mol/ (Ls)、0.6 mol/ (Ls)、0.675mol/ (Ls)，答案选D。考点：考查反应速率的有关计算和大小比较点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确反应速率和化学计量数的关系。另外再进行反应速率的换算时，还要注意单位的统一。41已知合成氨反应的物质的量数据如下： N2 + 3H2 2NH3起始物质的量mol1.03.002秒末物质的量mol0.61.80.8反应在2L容器中进行，当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为( )A、0.2 mol/(Ls) B、0.3 mol/(Ls) C、0.6 mol/(Ls) D、0.8 mol/(Ls)【答案】B【解析】试题分析：根据表中的数据可知，2s末氢气的物质的量减少了3.0mol1.8mol1.2ml，所以用氢气表示的反应速率是，答案选B。考点：考查反应速率的有关计算点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题