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“溶质的质量分数”的计算的教学案例滦平县教体局教研室 徐志鹏课 题“溶质的质量分数”的计算适用学生 九年级学生教学目标1.知识与技能 .理解溶液中溶质的质量分数的定义.掌握溶液中溶质的质量分数的有关计算 2.过程与方法 .让学生在讨论中形成和建立概念，培养学生分析问题的能力。 .通过练习，提高学生的计算能力。 3.情感态度价值观 培养学生严谨求实的学习态度重点难点 溶质的质量分数的有关计算教学方法 讨论式教学法教学过程教学流程教师活动学生活动说明设置情景投影：上海孙桥现代农业示范区的无土栽培基地的录像。投影：无土栽培是利用营养液栽培作物的。无土栽培的作物是从营养液中吸收养料和水分。这种栽培方法突破土壤和气候条件的限制，在沙漠、戈壁、山区及其他缺乏耕地而有水源的地区都可以实施。无土栽培省水，省肥，可以显著提高产品的产量和质量。观看投影，了解无土栽培技术将先进科技带入课堂，让学生了解化学在生产、生活中的作用，激起学生学习化学、了解化学的欲望。引出问题提问：无土栽培营养液是多种化合物的水溶液，这些化合物中含有作物生长所需要的营养元素。其中一种营养液中含有硝酸钾。我们已经学习了溶液的有关知识，从溶液的角度分析，硝酸钾溶液中溶质、溶剂各是什么？回答:溶质-硝酸钾溶剂-水溶液-硝酸钾溶液复习溶质、溶剂、溶液的概念引导：为了测验番茄对硝酸钾的需要量，研究人员配置了两种硝酸钾的溶液进行实验：A溶液是在30克水中加入1.2克硝酸钾制成的；B溶液是在40克水中加入2.4克硝酸钾制成的。哪一种溶液浓一些？为什么？回答：B溶液浓一些，A溶液稀一些，不知道什么原因学生原有的知识并不能解释问题，学生知识上出现困惑，激起学生探究问题的欲望。深入：向A溶液中在加入硝酸钾1.2克，B溶液中加入20克水，硝酸钾在两种溶液中还是完全溶解，那它们的的浓度怎样变化？回答：A溶液变浓了，B溶液变稀了。初步建立“浓”与“稀”的概念，理解溶液的“浓”与“稀”是由溶质和溶剂的量共同决定的，为学习溶质的质量分数打下基础。引导：溶液的组成变化与溶液浓度之间的关系是怎样的？溶质和溶剂的变化都影响溶液的浓度吗？讨论小结：1.溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量变大，溶液会变浓。2.溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液会变稀。3.溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量增大，溶液就会变稀。4.溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶液质量减小，溶液会变浓。引导：你们能不能用表格来表示小结内容？讨论设计表格讲解：浓溶液与稀溶液只是大致地描述一定量的溶剂中溶质含量的多或少，是一个相对的概念。它并不能准确地表明一定量的溶剂中有多少溶质，但很多情况下需要准确知道溶液中溶质的含量。例如：在一定数量的农药中含多少溶质才能满足杀虫的需要，节约农药又不伤害农作物；在无土栽培中营养液的配制既要满足作物生长的需要，又不剩余浪费，这就需要准确地知道溶液的组成。怎样才能确切地表明溶液的组成呢？思考用事实来说明溶质的质量分数这个物理量在生产、生活中的意义新课讲解讲解：我们今天就来解决这个问题。溶液的组成有几种表示方法，我们先来学习“溶质的质量分数”这种表示方法。理解、领悟引导：既然叫“溶质的质量分数”，从字面上就可以理解到是溶质与另一种物质的质量的比值，那么究竟是溶质与溶剂之比，还是溶质与溶剂之比？讨论、回答:是溶质与溶液之比引导：请你们给溶质的质量分数下个定义。讨论：溶质的质量分数的概念是溶质的质量与溶液的质量之比。引导：请根据概念给出它的数学表达式数学表达式是：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）100%或溶质的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）100%讲解：为适应不同作物生长的需要，无土栽培营养液的组成有所不同。附：几种作物无土栽培营养液中溶质的质量分数。 种类肥料番茄%甜瓜%茄子%硝酸钙晶体Ca(NO3)24H2O3.548.263.54硝酸钾晶体KNO34.046.077.08磷酸二氢铵晶体NH4H2PO40.771.531.15硫酸镁晶体MgSO47H2O2.463.702.46在情景中展开对问题的讨论提问：你们现在知道为什么开始时B溶液要比A溶液浓了吗回答并板演:A%=1.2g/（30g+1.2g）100%=3.85%B%=2.4g/（40g+2.4g）100%=5.66%运用新知识解决问题，进一步理解溶质的质量分数的意义。引导：变化后，A与B的浓度各为多少？回答并板演:A%=（1.2g+1.2g）/（30g+1.2g+1.2g）100%=7.4%B%=2.4g/40g+2.4g+20g100%=3.85%培养学生的综合分析能力，规范学生的解题格式。问题深入问题深入讲述：请同学们根据信息完成下面这个表格，看谁算得又对又快。讨论并填表通过几道计算题强化学生对溶质的质量分数的理解和运用，同时对溶质的质量分数进行多角度考查，培养学生多角度思维的能力。NaCl溶液（g）水（g）NaCl固体（g）溶质的质量分数（%影：4克锌和适量20%的硫酸溶液正好完全反应，则需要此硫酸溶液多少克？反应后生成溶液的溶质的质量分数是多少？做练习归纳、小结引导：请同学们思考并总结一下在溶质的质量分数的计算中应该注意的问题。小结：在解决有关溶质的质量分数的计算题时，一定要注意：1. 所涉及的溶液中溶质是什么？2. 已溶解的溶质是什么？3. 溶液中溶质和溶剂的质量是多少？培养学生总结归纳的能力知识的迁移投影：1.将0.56克氧化钙充分溶解于94.44克水中，求所得溶液的溶质的质量分数是多少？2.将10克蓝矾充分溶解在90克水中，求所得溶液的溶质的质量分数是多少？做练习拓展学生思维能力。培养学分析问题、解决问题的能力投影：3.已知在20时硝酸钾的溶解度为30克，求此温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是多少？做练习把溶质的质量分数与溶解度联系起来，促进知识的巩固和加深引导：请同学们思考溶质的质量分数和溶解度的异同。总结归纳比较项目溶解度溶质的质量分数概念意义温度要求溶剂要求溶液是否饱和单位一定温度下，某饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数间的关系；溶质的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）100%巩固、反馈课堂练习1. 农业生产中有时利用溶质质量分数为10%-20%食盐溶液来选种。若要配制100千克溶质质量分数15%的食盐溶液，需要食盐和水各是多少千克2. 一定温度下，质量均为50克的四份水中分别加入不同质