人教课标版九年级化学中考复习专题.doc

初三化学复习专题分离提纯除杂鉴别推断知识要点：一、除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。证明被鉴别物质是方法现象酸滴加石蕊试液；加Zn、Fe等金属试剂变红；产生可燃性气体碱滴加酚酞试液试液变红含Cl-的物质滴加AgNO3、HNO3白色沉淀含SO42-的物质滴加BaCl2、HNO3白色沉淀含CO32-的物质滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO2石灰水变浑浊O2带水星木条复燃（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。二、 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。三、 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 1、常见物质的颜色：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH）32、常见气体和离子的鉴别：（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）变红。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。CO32-：稀HCl和石灰水有CO2。（3）物质鉴别的原则 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰：鉴别Cl和SO42时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。四、物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含SO42-）。从而确定此白色固体是(NH4)2SO4。五、推断题：物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。 推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO32-。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH-。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。（一）、解题思路1、阅读题目：要求通阅全题，统领大局。关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。2、寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。3、正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。4、验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。（二）、解题方法1、顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。2、逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。3、分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。4、剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。（三）、寻找突破1、以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO45H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。例1：有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂将它们逐一鉴别出，其鉴别的顺序是 （ ）A B C D 例2：某固体混合物由硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钠中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。由此可以推断：原固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可取中得到的溶液加 来检验。2、以物质的用途为突破口：物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。新的课程理念尤其重视知识的应用。在知识的运用中考查学生的各种能力。所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。例3：下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：（1）D、G的化学式为：_ _、_ _。（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则C的化学式为 _ ，反应的化学方程式为：_。（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别_ _。（4）反应中没有涉及的基本反应类型是_。3、以物质的特征组成为突破口：物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O；具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。例4：下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水变浑浊。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：(1) D物质的化学式_； (2)写出下列化学方程式：A 甲 + B _ 甲 E 甲 C 4、以典型反应条件为突破口：由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解；“高温”指碳酸钙高温分解，指铁矿石炼铁的反应；“MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。例5：下图中的AK分别代表初中化学中的常见物质。已知：A、C两物质组成元素相同； G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。黑色粉末B单质气体F金属单质E单质气体D金属单质J蓝色溶液I黑色固体H电解G溶液G溶液碱CA溶液K请回答下列问题：（1）写出J可能的化学式： （任写一种）。B（2）写出下列反应的化学方程式： A C + D： ； F + H E + C： ； I + 碱 K： （任写一种）。（3）写出实验室制取D的另一种反应的化学方程式： 。5、以物质的典型性质为突破口：这里所指的性质应具有鲜明的个性，例如：浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热；固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解；生石灰与水反应放热；硝酸铵溶于水温度下降；氢气是最轻的气体；水常温下为液体；氧气能使带火星的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。例6：有CH4、CO、H2三种纯净的气体，分别燃烧后，将生成的气体先通过无水硫酸铜固体（A装置），再通过澄清的石灰水（B装置），则：（1）如果A装置变蓝，B装置无现象，则原气体是 。（2）如果A装置不变蓝，B装置变浑浊，则原气体是 。（3）如果A装置变蓝，B装置变浑浊，则原气体是 。6、以化学反应的特殊现象为突破口:特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等。例7：已知A、B、C、D、E、F 6种物质的转化关系如下： (1)A+BC+H2O (2)C+KOHD(蓝色)+E(3)B+DC+H2O(4)E+BaCl2F(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。7、以元素或物质之最为突破口:常见的元素或物质之最如下：地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al； 人体中含量最多的元素是O，最多的金属元素是Ca；空气中含量最多的元素是N； 形成化合物最多的元素是C； 质子数最少的元素是H； 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2； 相对分子质量最小的氧化物是H2O； 自然界中硬度最大的物质是金刚石； 空气中含量最多的气体是N2； 最简单的有机物是CH4； 最常用的溶剂是H2O； 人体中含量最多的物质是H2O。例8：A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。(1)推断C、甲、乙的化学式为：C ，甲 ，乙 ；(2)写出反应的化学方程式 ；(3)写出反应的化学方程式 ，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有 的优点。真题演练1、下图中物质是你在初中化学中见过的物质。除外，其他反应的条件均已略去。写出反应的化学方程式_。如果E为单质或者氧化物，D都是同种物质，则D的化学式为_；如果E为单质或者酸，D都是同种物质，则D的化学式为_；如果E为单质或者酸，F都是同种物质，则F的化学式为_。当E为单质时，反应的化学方程式为_。（任写一个）当E为酸时，反应可能属于_（填字母序号）A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应2、已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：（1）A在不同条件下能够转化成B或C；（2）A和稀硫酸反应有D生成；（3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都能生成A和另一种无色气体。根据上述信息，写出下列物质的化学式：A ； C ； D ； E 。3、现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：（1）推测下列物质的化学式：B ，D ，F ；（2）写出CA转化的化学方程式： 。4、 X、Y、Z三种物质有如下转化关系：根据以上转化关系：(1) 写出下列物质的化学式：X_ _ _；试剂甲_ _；试剂乙_ _ _.(2) 写出Z与试剂乙反应的化学方程式_ _ _.5、有一无色混合气体A，可能是由CO、CO2、H2、N2、H2O(水蒸气)中的一种或几种组成。为确定其组成，某学生按下列方案进行试验（假设每步反应均完全），请回答下列问题（7分）： 若灼热的氧化铜变红色，则气体A中可能含有 ； 若无水硫酸铜变蓝色，则发生化学反应的化学方程式为 ； 若澄清石灰水变浑浊，则气体A中可能含有 ； 为确证A中是否含有CO2，则上述方案应如何改进？ ； 为确证A中是否含有H2O，则上述方案应如何改进？ 。6、 AJ都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。请回答下列问题。 (1) 写出下列物质的化学式：B ；I 。(2) 反应中属于置换反应的为 (填序号)。 (3) 写出反应的化学方程式 。7、2003年6月，西安北郊古墓中出土一青铜锤（一种酒具)，表面附有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg青绿色液体。专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。（1）如果让你对出土的“西汉美酒”进行探究，你想探究的一个问题是：_。（2）上述报道引发了某校初三化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体，进行探究：提出问题：铜器表面附着的绿包固体物质是由哪些元素组成的？猜 想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。设计与实验：A B C对试管内的绿色固体加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。实验结论：绿色固休物质中含有_、_、_、_等元素。(提示：装置内的空气因素忽略不计)表达与交流：上图中标有a、b的仪器名称是：a _；b_。上述中发生反应的化学方程式为_。反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是_。如果将B，C两装置对调，行吗?为什么? _8、为了加强环境保护，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放。某化工厂A、B、C、D四个车间排放的污水分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水作如下处理：将A的污水与B的蓝色污水通入第一个反应池，产生蓝色沉淀；将C的污水与D的酸性污水通入第二个反应池，产生大量气泡；将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三个反应池，最终污水显中性，再向外排放。（1）请你推断各车间污水的污染物分别是A、 ；B、 ；C、 ；D、 ；（2）最终向外排放的污水中含有的溶质是 。9、 A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，各物质间存在如下转化关系（反应的条件已省略）：已知：B、C两种物质在不同情况下可分别发生和两个反应；AG七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，一种物质是单质；且B的相对分子质量大于C。 （1）请写出下列物质的化学式：B ；C ；D ；G 。（2）请写出E+FB+C的化学方程式：。10、为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的至步除杂方案：样品A溶液B滤液甲沉淀乙沉淀C滤液水溶解过量BaCl2溶液过滤过量NaOH溶液过滤过量Na2CO3溶液过滤丙沉淀D滤液过量盐酸加热蒸发固体丁请根据上述除杂方案，回答下列问题：（1）沉淀甲是 ；滤液C中的溶质是 ；操作中加入过量盐酸的作用是 。（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。11、有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题：（1）在下图中的空格内用“”“”“”表示出对应反应的实验现象。（2）F是_。12、A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。请写出你的推断结果：A ，B ，C ，D ，E 。13、有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀溶液中的一种。某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了。实验现象为：（1）将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中，A变蓝，B不变，C、D变红；（2）另取A分别加入装有C、D溶液的试管中，C中无明显现象，D中有白色沉淀生成。根据上述实验可知，A中的溶质为_；溶质为的溶液是_（填字母代号），该溶液呈_性。若向B中滴加硝酸银溶液，可观察到_。14、有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。（1）原白色固体中一定不含有_；一定含有_。（2）实验得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_。（3）原白色固体中可能含有_15、某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现实验如下：试回答： （1）白色沉淀A的化学式为 ，无色气体D的化学式为 。（2）原固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案： 取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤； 取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。在上述某同学的实验方案中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是 。16、现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质，它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）。（1）请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式： Y_、Z_、W_、N_；（2）写出MN的化学方程式_；（3）写出XW的化学方程式_。17、“三酸两碱”是几种重要的无机化工原料，下图是它们与其他物质间相互转化的关系。已知：是工业上常见的三大强酸，是正盐，是碱。是食盐的主要成分，且中含有相同的金属离子。白色沉淀沉淀完全溶解并放出二氧化碳，白色沉淀沉淀不溶解。请回答：（1）有关物质的化学式：_，_。（2）有关反应的化学方程式：_，：_。（3）可能的化学式（写三个）：_。18、A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中A、D是盐，E是酸。它们相互间在溶液中可发生如下反应：根据上述信息回答问题：（1）写出下列物质的化学式：F_， E_；（2）写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_。19、某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物，各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：（注意与不能共存）。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。可确定丙车间排放的污水中含有_。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。问：沉淀A、沉淀B分别是_、_。若各步处理均完全反应，最终排放液C的溶质是_，在农业上它可用作复合肥料。20、有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含+3价元素的氯化物。以上物质间发生下列反应：A、B的溶液相混，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。B、C的溶液完全反应后，得到食盐溶液。C、D的溶液相混，出现红褐色沉淀。试推断写出A、B、C、D的化学式：A：_；B：_；C：_；D：_。21、被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河，因其“石有胭脂色”而得名，胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么？某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。请你根据实验推断：A中含有的原子团是_（写离子符号）B中肯定含有的溶质是_（写化学式）写出实验中有关反应的化学方程式：_ _22、A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如下表所示：A