《化学实验的绿色追求第一课时》学案２.doc

化学实验的绿色追求学案第一课时学习目标1、知道Cl2的化学性质及氯水的成分和性质2、了解漂白粉的生产原理及工作原理3、通过小组讨论，表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法4、通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。二、重点、难点电解饱和食盐水实验；实验室制备氯气的装置和原理三、预习导引一、氯气的物理性质【自主学习】氯气(Cl2)在通常情况下呈 色，是一种 气味的有 气体；氯气(Cl2)的密度比空气 ，易液化，液态的氯气(Cl2)称为 ，是纯净物。二、Cl2的化学性质1. Cl2与金属单质反应(注意：与变价金属反应时生成高价金属氯化物)氯气具有很强的 性.能与大多数金属发生化合反应。完成如下化学反应及现象：Fe + Cl2 现象 水溶液颜色 反应方程式： Cu + Cl2 现象 水溶液颜色 反应方程式： 2Cl2与非金属单质反应 H2在Cl2的燃烧的现象为：_ _ _， 化学方程式为_ _。将H2和Cl2混合均匀在强光照射下会发生 。3Cl2与水的反应常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为_ _，离子方程式为_ _，氧化剂为_，还原剂为_，标电子转移方向及数目。【合作探究1】次氯酸具有的性质a.弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。b.不稳定性：化学方程式_ _。c.强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用(漂白指使有顔色的有机化合物退色的现象)。 4Cl2与碱的反应： 游泳馆是怎样给水消毒的？是直接用氯气消毒的吗？完成下列化学反应方程式漂白粉的制备： (漂白粉的主要成份： ，有效成份： )漂白粉的漂白原理： 说明酸性： H2CO3 HClO(填)【合作探究3】如何保存漂白粉？为什么？【练习】写出实验室制备氯气时，用氢氧化钠进行尾气处理的原理： 四、精讲点拨1、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是 ( )ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DKCl2关于氯气的叙述中，下列正确的是 ( )A氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是 ( ) ACl2 B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2与水反应后的溶液4下列关于氯水的叙述中，正确的是 ( ) A新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水可以使干燥的布条褪色 5在含有Ba2+离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 ( )AAlO2- BCO32- CCl- DSO42-6下列离子方程式中，正确的是 ( )A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al2OH-AlO2-H2D金属铝溶于盐酸中： Al2H +Al3+H27溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 ( )A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B溴单质只具有氧化性 C溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验五、归纳小结六、作业布置附件1：律师事务所反盗版维权