（学习方略）高中化学 2.3 分子的性质课后巩固作业 新人教版选修3.doc

（学习方略）2013-2014高中化学 2.3 分子的性质课后巩固作业 新人教版选修3一、选择题1.固体乙醇中不存在的作用力是()a.离子键b.极性键c.非极性键d.范德华力2.已知h2o2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关h2o2结构的说法中正确的是()a.分子的正、负电荷中心重合b.分子中只有极性键c.它是极性分子d.它是非极性分子3.h2o与h2s结构相似，都是v形的极性分子，但是h2o的沸点是100 ，h2s的沸点是-60.7 。引起这种差异的主要原因是()a.范德华力b.共价键c.氢键d.相对分子质量4.(2012岳阳高二检测)下列化合物中氢键最强的是()a.ch3ohb.hfc.h2od.nh35.下列化合物中，共价键的极性(极性或非极性)和分子的极性(极性或非极性)完全相同的是 ()a.co2和c2h4 b.ch4和c2h2c.bf3和so2 d.hcl和hi6.下列物质的沸点，从高到低的顺序不正确的是()a.hihbrhclhfb.ci4cbr4ccl4cf4c.i2br2cl2f2d.h2oh2s7.(2012大连高二检测)下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是()a.氯化氢易溶于水b.氯气易溶于naoh溶液c.碘易溶于ccl4溶液d.碘难溶于水8.下列说法不正确的是()a.分子间作用力是分子间相互作用力的总称b.分子间氢键的形成对物质的溶解度有影响c.范德华力与氢键可同时存在于分子之间d.氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中9. (2012青海高二检测)如图中两分子的关系是()a.互为同分异构体b.是同一种物质c.是手性分子d.互为同系物10.下列两组命题中，b组中命题正确，且能用a组中的命题加以解释的是()a.ib.c. d.a组b组i.hi键的键能大于hcl键的键能hi比hcl稳定. hi键的键能小于hcl键的键能hcl比hi稳定.h2s的范德华力大于h2o的范德华力h2s的沸点比h2o的高. hi的范德华力小于hcl的范德华力hi的沸点比hcl的低二、非选择题11.在hf、h2o、nh3、cs2、ch4、n2中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_；(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是_；(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是_；(4)以极性键相结合，具有正四面体形结构的非极性分子是_；(5)以极性键相结合，具有v形结构的极性分子是_；(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是_。12.已知n、p同属于元素周期表的第a族元素，n在第2周期，p在第3周期。nh3分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，3个h原子位于锥底，nh键间的夹角是107。(1)ph3分子与nh3分子的构型_(填“相同”、“相似”或“不相似”)，ph键_极性(填“有”或“无”)，ph3分子_极性(填“有”或“无”)。(2)nh3与ph3相比，热稳定性更强的是_。(3)nh3、ph3在常温、常压下都是气体，但nh3比ph3易液化，其主要原因是_。a.键的极性nh比ph强b.分子的极性nh3比ph3强c.相对分子质量ph3比nh3大d.nh3分子之间存在特殊的分子间作用力13.(2012宜昌高二检测)水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成冰。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体冰。其结构示意图如图所示：(1)1 mol冰中有_ mol“氢键”。(2)水分子中可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为_。(3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个分子通过氢键相连接。在冰中除氢键外，还存在范德华力(11 kjmol1)。已知冰的升华热是51 kjmol1，则冰中氢键的能量是_ kjmol1。(4)用x、y、z分别表示h2o、h2s、h2se的沸点()，则x、y、z的大小关系为_。其判断依据是_。答案解析1.【解析】选a。乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性键和非极性键。2.【解析】选c。由h2o2的结构式可以看出，该分子中存在ho极性键和oo非极性键；由分子空间结构可以看出，其分子正、负电荷中心不重合，故为极性分子。3.【解析】选c。h2o与h2s结构相似，但是由于水分子间形成氢键，使它的熔、沸点反常。4.【解析】选b。与氢原子相连的原子的电负性越大，形成的氢键越强。5.【解析】选d。物质共价键的极性分子的极性co2极性键非极性分子c2h4极性键、非极性键非极性分子ch4极性键非极性分子c2h2极性键、非极性键非极性分子bf3极性键非极性分子so2极性键极性分子hcl极性键极性分子hi极性键极性分子【互动探究】c中bf3和so2的中心原子杂化方式相同，都是sp2杂化，但so2的键角却小一些，其原因是什么？提示：so2有一对孤电子对，对共价键有排斥作用，键角小些。6.【思路点拨】解答本题注意两点：(1)比较分子的熔沸点首先看有无氢键，有氢键，熔沸点反常得高。(2)若没有氢键，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高。【解析】选a。hi、hbr、hcl分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，沸点依次变小，但因为hf中存在氢键，故hf的沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为hfhihbrhcl；b、c中分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，沸点依次变小，因此b、c正确；由于h2o分子间有范德华力、氢键，而h2s分子间只有范德华力，所以沸点h2oh2s。7.【解析】选b。氯气溶于naoh溶液是因为两者发生化学反应。【方法技巧】影响物质溶解性的因素的分析方法物质相互溶解的性质十分复杂，受到许多因素的制约，如温度、压强等。通过对许多实验的观察与研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”规律(也称相似相溶原理)：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。物质的溶解性还受到以下因素的影响：若溶剂和溶质之间存在氢键，则溶解性好。“相似相溶”规律还适用于分子结构的相似性。如果溶质与水发生反应，也会增大溶质的溶解度。8.【解析】选d。分子间作用力是分子间相互作用力的总称，a正确；范德华力是分子与分子间的相互作用力，而氢键是分子间比范德华力稍强的作用力，它们可以同时存在于分子之间，c正确；分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响，b正确；氢键不是化学键，化学键是原子与原子间强烈的相互作用，d错误。【误区警示】(1)分子间作用力不等价于范德华力，对某些分子来说分子间作用力包括范德华力和氢键。(2)氢键不是化学键。(3)氢键主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的化学性质。9.【解析】选b。本题很容易看成为镜面对称结构而选择手性分子，但根据手性分子的判断方法，根本找不到手性碳原子，所以不是手性分子；分子相同，构型相同，是同一种物质。10.【思路点拨】解答本题要明确以下两点：(1)分子的稳定性取决于共价键的稳定性。键能越大，键长越短，共价键越稳定，分子越稳定。(2)分子的熔沸点取决于分子间作用力的大小。若有氢键，熔沸点会反常得高。【解析】选b。碘和氯属于同主族，碘原子的原子半径大于氯的原子半径，碘的非金属性弱于氯的非金属性，hcl键的键能大于hi键的键能，hcl的稳定性大于hi的稳定性，a错误，b正确。hcl和hi结构相似， hi的范德华力大于hcl的，hi熔沸点要高于hcl的。h2s的结构和h2o的结构相似，但由于h2o分子间存在较强的氢键，所以熔沸点h2o