高考化学一轮复习 第二章 第5讲 氧化还原反应的计算及方程课件.pptVIP

第二章化学物质及其变化 第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算 考纲要求 考点一氧化还原反应方程式的配平方法 考点二电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 探究高考明确考向 练出高分 知识梳理 递进题组 考点一氧化还原反应方程式的配平方法 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了 而氧化剂得电子总数 或元素化合价降低总数 必然还原剂失电子总数 或元素化合价升高总数 根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平 配平的步骤 1 标好价 正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价 知识梳理 电子转移 等于 2 列变化 列出元素化合价升高和降低的数值 3 求总数 求元素化合价升高和降低的总数 确定氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的化学计量数 4 配系数 用观察法配平其他各物质的化学计量数 5 细检查 利用 守恒 三原则 即质量守恒 得失电子守恒 电荷守恒 逐项检查配平的方程式是否正确 典例 根据fes2 o2 fe2o3 so2 回答下列问题 1 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 2 元素化合价升高的元素为 元素化合价降低的元素为 3 1 分子 还原剂化合价升高总数为 1 分子 氧化剂化合价降低总数为 4 配平后各物质的系数依次为 o2fes2 4 11 2 8 fe2o3 so2 fe2o3 so2 fe s o 11 4 失误防范配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价 找准1 分子 氧化剂化合价降低总数 1 分子 还原剂化合价升高总数 在计算时 往往容易忽略氧化剂 还原剂中的粒子个数 递进题组 题组一正向配平类 1 1 hcl 浓 mno2 cl2 mncl2 h2o 2 cu hno3 稀 cu no3 2 no h2o 4111 2 3832 4 3 ki kio3 h2so4 i2 k2so4 h2o 4 mno h cl mn2 cl2 h2o 51333 3 2161025 8 题组二逆向配平类 2 1 s koh k2s k2so3 h2o 2 p4 koh h2o k3po4 ph3 3621 3 29335 题组三缺项配平类 324oh 3 25 256h 25 8 3 某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝 aln 的反应体系中的物质有 al2o3 c n2 aln co 请将aln之外的反应物与生成物分别填入以下空格内 并配平 解析根据氮元素 碳元素的化合价变化 n2是氧化剂 c是还原剂 aln为还原产物 co为氧化产物 al2o3 3c n2 2 3co 题组四信息型氧化还原反应方程式的书写 4 按要求书写方程式 1 已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中 产生黄绿色气体 而溶液的紫红色褪去 在一氧化还原反应的体系中 共有kcl cl2 浓h2so4 h2o kmno4 mnso4 k2so4七种物质 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式 并配平 在反应后的溶液中加入nabio3 不溶于冷水 溶液又变为紫红色 bio反应后变为无色的bi3 写出该实验中涉及反应的离子方程式 解析 根据信息 kmno4在h2so4作用下 把kcl氧化成cl2 本身被还原成mn2 注意nabio3不能拆写成离子形式 nabio3作为氧化剂 把mn2 氧化成mno 本身被还原成bi3 答案 2kmno4 10kcl 8h2so4 6k2so4 2mnso4 5cl2 8h2o 2 6价铬的毒性很强 制取红矾钠后的废水中含有的cr2o 可以用绿矾除去 测得反应后的溶液中含cr3 fe2 fe3 h 等阳离子 写出该反应的离子方程式 3 kmno4的氧化性随ph的减小而增大 在酸性介质中还原产物是mn2 在中性或碱性介质中还原产物主要是mno2 三氯乙烯 c2hcl3 是地下水有机污染物的主要成分 研究显示在地下水中加入kmno4溶液可将其中的三氯乙烯除去 氧化产物只有co2 写出反应的化学方程式 解析根据信息 mno的还原产物为mno2 c2hcl3中c被氧化为co2 h cl的化合价不发生变化 2kmno4 c2hcl3 2kcl 2co2 2mno2 hcl 解题技巧 配平的基本技能1 全变从左边配 氧化剂 还原剂中某元素化合价全变的 一般从左边反应物着手配平 2 自变从右边配 自身氧化还原反应 包括分解 歧化 一般从右边着手配平 3 缺项配平法 先使得失电子数配平 再观察两边电荷 若反应物这边缺正电荷 一般加h 生成物一边加水 若反应物这边缺负电荷 一般加oh 生成物一边加水 然后进行两边电荷数配平 4 当方程式中有多个缺项时 应根据化合价的变化找准氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 考点二电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 递进题组 知识梳理 对于氧化还原反应的计算 要根据氧化还原反应的实质 反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等 即得失电子守恒 利用守恒思想 可以抛开繁琐的反应过程 可不写化学方程式 不追究中间反应过程 只要把物质分为初态和终态 从得电子与失电子两个方面进行整体思维 便可迅速获得正确结果 知识梳理 递进题组 题组一两元素之间得失电子守恒问题 1 现有24ml浓度为0 05mol l 1的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0 02mol l 1的k2cr2o7溶液完全反应 已知na2so3可被k2cr2o7氧化为na2so4 则元素cr在还原产物中的化合价为 a 2b 3c 4d 5 解析题目中指出被还原的物质是cr 则得电子的物质必是k2cr2o7 失电子的物质一定是na2so3 其中s元素的化合价从 4 6 而cr元素的化合价将从 6 n 设化合价为 n 根据氧化还原反应中得失电子守恒规律 有0 05mol l 1 0 024l 6 4 0 02mol l 1 0 020l 2 6 n 解得n 3 答案b 2 na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4 而naclo被还原为nacl 若反应中na2sx与naclo的物质的量之比为1 16 则x的值为 a 2b 3c 4d 5解析本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算 d 守恒法解题的思维流程1 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物和氧化产物 2 找准一个原子或离子得失电子数 注意化学式中粒子的个数 3 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 思维建模 题组二多元素之间得失电子守恒问题 3 在反应3brf3 5h2o 9hf br2 hbro3 o2 中 若有5molh2o参加反应 被水还原的溴元素为 解析设被水还原的溴元素 brf3 的物质的量为x 5molh2o参加反应 失去电子4mol 根据电子守恒得 3x 4mol x mol c 4 在p cuso4 h2o cu3p h3po4 h2so4 未配平 的反应中 7 5molcuso4可氧化p的物质的量为 mol 生成1molcu3p时 参加反应的p的物质的量为 mol 解析设7 5molcuso4氧化p的物质的量为x 生成1molcu3p时 被氧化的p的物质的量为y根据得失电子守恒得 7 5mol 2 1 x 5 0 x 1 5mol1mol 3 2 1 1mol 0 3 y 5 0 y 1 2mol所以参加反应的p的物质的量为1 2mol 1mol 2 2mol 答案1 52 2 题组三多步反应得失电子守恒问题 有的试题反应过程多 涉及的氧化还原反应也多 数量关系较为复杂 若用常规方法求解比较困难 若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系 则解题就变得很简单 解这类试题时 注意不要遗漏某个氧化还原反应 要理清具体的反应过程 分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目 5 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中 反应过程中硝酸被还原只产生8960ml的no2气体和672ml的n2o4气体 都已折算到标准状态 在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀质量为17 02g 则x等于 a 8 64b 9 20c 9 00d 9 44 解析反应流程为 浓hno3 xg 17 02g m oh 而oh 的物质的量等于镁 铜失去电子的物质的量 等于浓hno3得电子的物质的量 即 所以xg 17 02g 0 46mol 17g mol 1 9 20g 答案b 6 足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和no2 n2o4 no的混合气体 将这些气体与1 68lo2 标准状况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸铜溶液中加入5mol l 1naoh溶液至cu2 恰好完全沉淀 则消耗naoh溶液的体积是 a 60mlb 45mlc 30mld 15ml 解析由题意可知 hno3 则cu失去的电子数与o2得到的电子数相等 根据质量守恒及naoh和cu no3 2的反应可得关系式 n naoh 2n cu no3 2 2n cu 0 3mol 则v naoh 0 06l 60ml 答案a 探究高考明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 探究高考明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 探究高考明确考向 解析a项 设反应后溶液中n cl 11nmol 则n clo nmol 根据氧化还原反应中电子守恒可知 生成11nmolcl 得11nmol电子 生成nmolclo 失去nmol电子 而生成1molclo失去5mol电子 因此反应生成的clo应为2nmol 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 探究高考明确考向 b项 由于产物中可能有kcl kclo kclo3 根据原子守恒可知 cl原子与k原子的量始终相等 故参加反应的cl2的物质的量为koh的 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 探究高考明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 探究高考明确考向 答案d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 2014 上海 16 含有砒霜 as2o3 的试样和锌 盐酸混合反应 生成的砷化氢 ash3 在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气 若砷的质量为1 50mg 则 a 被氧化的砒霜为1 98mgb 分解产生的氢气为0 672mlc 和砒霜反应的锌为3 90mgd 转移的电子总数为6 10 5na 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析本题考查氧化还原反应 砒霜 as2o3 的试样和锌 盐酸混合反应的方程式为as2o3 6zn 12hcl 2ash3 6zncl2 3h2o 根据砷的相对原子质量为75 若砷的质量为1 50mg 物质的量为0 02mmol 被还原的砒霜为0 02mmol 2 198g mol 1 1 98mg 和砒霜反应的锌为3 90mg 2ash32as 3h2分解产生的氢气标准状况下为0 03mmol 22 4l mol 1 0 672ml 转移的电子总数为1 8 10 4na 答案c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 2013 上海 22 一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中 收集到气体vl 标准状况 向反应后的溶液中 存在cu2 和so 加入足量naoh 产生蓝色沉淀 过滤 洗涤 灼烧 得到cuo12 0g 若上述气体为no和no2的混合物 且体积比为1 1 则v可能为 a 9 0lb 13 5lc 15 7ld 16 8l 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析若混合物全是cus 其物质的量为 0 15mol 电子转移数0 15 6 2 1 2mol 混合气体中no与no2体积相等 设noxmol no2xmol 3x x 1 2 计算得x 0 3 气体体积v 0 6mol 22 4l mol 1 13 44l 若混合物全是cu2s 其物质的量为0 075mol 转移电子数0 075 10 0 75mol 3x x 0 75 计算得x 0 1875 气体体积v 0 375mol 22 4l mol 1 8 4l 因此8 4l v 13 44l 故a项正确 答案a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 2013 四川理综 7 1 52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1 40g ml 1 质量分数为63 的浓硝酸中 得到no2和n2o4的混合气体1120ml 标准状况 向反应后的溶液中加入1 0mol l 1naoh溶液 当金属离子全部沉淀时 得到2 54g沉淀 下列说法不正确的是 a 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1b 该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14 0mol l 1c no2和n2o4的混合气体中 no2的体积分数是80 d 得到2 54g沉淀时 加入naoh溶液的体积是600ml 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析分析清楚反应过程 充分利用守恒思想来解决问题 a项向反应后溶液中加入naoh 生成mg oh 2和cu oh 2沉淀 固体质量增加的是oh 的质量 且有n oh n e 设合金中镁 铜的物质的量分别为x y 则有 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 c项no2和n2o4都来自硝酸 设混合气体中no2的物质的量为x 根据电子守恒得x 0 05mol x 2 0 06mol x 0 04mol no2的体积分数为80 d项得到2 54g沉淀后 溶液中的溶质只有nano3 故n naoh 0 7mol 0 04mol 0 02mol 0 64mol 则naoh溶液的体积是640ml 答案d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5 2014 高考试题组合 1 2014 天津理综 7 6 kclo3可用于实验室制o2 若不加催化剂 400 时分解只生成两种盐 其中一种是无氧酸盐 另一种盐的阴阳离子个数比为1 1 写出该反应的化学方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 2014 天津理综 9 7 na2s2o3还原性较强 在溶液中易被cl2氧化成so 常用作脱氯剂 该反应的离子方程式为 3 2014 天津理综 10 1 天然气中的h2s杂质常用氨水吸收 产物为nh4hs 一定条件下向nh4hs溶液中通入空气 得到单质硫并使吸收液再生 写出再生反应的化学方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 2014 上海 28 硫化氢具有还原性 可以和许多氧化剂反应 在酸性条件下 h2s和kmno4反应生成s mnso4 k2so4和h2o 写出该反应的化学方程式 解析考查氧化还原反应方程式的书写 根据所给出的反应物和生成物配平含变价元素物质的计量系数 再根据质量守恒配平其他计量系数 所以化学方程式为3h2so4 5h2s 2kmno4 5s 2mnso4 k2so4 8h2o 3h2so4 5h2s 2kmno4 5s 2mnso4 k2so4 8h2o 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6 2014 江苏 20 2 将h2s和空气的混合气体通入fecl3 fecl2 cucl2的混合溶液中反应回收s 其物质转化如图所示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 在图示的转化中 化合价不变的元素是 解析根据图示可知 整个过程中 2价的s与0价的s之间相互转化 还存在fe2 与fe3 之间的相互转化 cu h cl 或 铜 氢 氯 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 反应中当有1molh2s转化为硫单质时 保持溶液中fe3 的物质的量不变 需消耗o2的物质的量为 解析根据电子守恒和化学反应方程式知 1molh2s转化为单质s转移2mol电子 而1molo2转移4mol电子 因此需消耗o20 5mol 0 5mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 在温度一定和不补加溶液的条件下 缓慢通入混合气体 并充分搅拌 欲使生成的硫单质中不含cus 可采取的措施有 解析根据图示 可增大空气的量 使s2 完全转化为单质s 使其没有机会和cu2 结合生成cus 提高混合气体中空气的比例 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7 2014 福建理综 23 3 工业上 通过如下转化可制得kclo3晶体 nacl溶液naclo3溶液kclo3晶体 完成 中反应的总化学方程式 nacl h2o naclo3 80 通电 室温 kcl 1 3 3 1 h2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 中转化的基本反应类型是 该反应过程能析出kclo3晶体而无其他晶体析出的原因是 复分解反应 室温下 氯酸钾 在水中的溶解度明显小于其他晶体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 8 2014 重庆理综 11 1 2 氢能是重要的新能源 储氢作为氢能利用的关键技术 是当前关注的热点之一 1 氢气是清洁燃料 其燃烧产物为 2 nabh4是一种重要的储氢载体 能与水反应得到nabo2 且反应前后b的化合价不变 该反应的化学方程式为 反应消耗1molnabh4时转移的电子数目为 h2o nabh4 2h2o nabo2 4h2 4na或2 408 1024 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9 2014 新课标全国卷 27 2 3 2 h3po2及nah2po2均可将溶液中的ag 还原为银 从而可用于化学镀银 h3po2中 p元素的化合价为 利用h3po2进行化学镀银反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1 则氧化产物为 填化学式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析 h3po2中p元素化合价为 1价 根据h3po2与ag 反应中两者物质的量之比为1 4 4molag 在反应中得到4mole 1molh3po2则失去4mole 所以p元素将显 5价 产物为h3po4 即氧化产物为h3po4 答案 1 h3po4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 h3po2的工业制法是 将白磷 p4 与ba oh 2溶液反应生成ph3气体和ba h2po2 2 后者再与h2so4反应 写出白磷与ba oh 2溶液反应的化学方程式 解析依据氧化还原反应方程式配平原则 得6h2o 2p4 3ba oh 2 2ph3 3ba h2po2 2 2p4 3ba oh 2 6h2o 3ba h2po2 2 2ph3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10 配平下列方程式 1 2011 福建理综 23 6 在某强酸性混合稀土溶液中加入h2o2 调节ph 3 ce3 通过下列反应形成ce oh 4沉淀得以分离 完成反应的离子方程式 ce3 h2o2 h2o ce oh 4 21626h 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 211h2o21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 524518 h 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 25315 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11 2013 北京理综 27 用含有al2o3 sio2和少量feo xfe2o3的铝灰制备al2 so4 3 18h2o 工艺流程如下 部分操作和条件略 向铝灰中加入过量稀h2so4 过滤 向滤液中加入过量kmno4溶液 调节溶液的ph约为3 加热 产生大量棕色沉淀 静置 上层溶液呈紫红色 加入mnso4至紫红色消失 过滤 浓缩 结晶 分离 得到产品 1 h2so4溶解al2o3的离子方程式是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析h2so4溶解al2o3的离子方程式为al2o3 6h 2al3 3h2o 在操作 中 feo xfe2o3也同时被溶解 滤液中含有al3 fe2 fe3 等 答案al2o3 6h 2al3 3h2o 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析步骤 所得溶液中会有过量h2so4 故反应在酸性条件下进行 由氧化还原反应中得失电子守恒可知mno和fe2 的化学计量数之比为1 5 然后观察配平 得mno 5fe2 8h mn2 5fe3 4h2o 58h 5 4h2o 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 已知 注 金属离子的起始浓度为0 1mol l 1 生成氢氧化物沉淀的ph 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 根据表中数据解释步骤 的目的 解析步骤 中 加入过量kmno4溶液目的是把fe2 氧化成易除去的fe3 调节ph约为3 由表中数据分析 可知该条件使fe3 完全沉淀而al3 不被沉淀 从而达到分离fe3 和al3 的目的 ph约为3时 fe2 和al3 不能形成沉淀 将fe2 氧化为fe3 可使铁完全沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 已知 一定条件下 mno可与mn2 反应生成mno2 向 的沉淀中加入浓hcl并加热 能说明沉淀中存在mno2的现象是 中加入mnso4的目的是 解析 联想cl2的实验室制法 很容易分析实验设计的意图 即通过是否产生cl2来判断沉淀中有无mno2 操作 中加入mnso4 紫红色消失 说明过量的mno因加入mnso4而被转化成沉淀 然后过滤除去mno 保证产品的纯度 生成黄绿色气体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12 2013 新课标全国卷 27 氧化锌为白色粉末 可用于湿疹 癣等皮肤病的治疗 纯化工业级氧化锌 含有fe mn ni 等杂质 的流程如下 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 回答下列问题 1 反应 中除掉的杂质离子是 发生反应的离子方程式为 在加高锰酸钾溶液前 若ph较低 对除杂的影响是 解析从分析整个流程图入手 明确每步发生的反应 从而解决相关问题 提示 在本实验条件下 ni 不能被氧化 高锰酸钾的还原产物是mno2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 在反应 中 通过调节溶液的ph 高锰酸钾能将溶液中的fe2 氧化为fe3 将mn2 氧化为mno2而除去 若溶液的ph过低 fe2 mn2 将很难生成沉淀而除去 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 反应 的反应类型为 过滤得到的滤渣中 除了过量的锌外还有 解析第一次过滤后的滤液中含有的阳离子有zn2 ni2 h 等 加入锌后可将ni置换出来 故滤渣中还含有金属镍 置换反应 镍 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 反应 形成的沉淀要用水洗 检验沉淀是否洗涤干净的方法是 解析反应 生成的沉淀为znco3 同时生成na2so4 若沉淀未洗涤干净 洗涤液中应含有so和na 故只要对洗涤液中是否含有so进行检验即可 取少量水洗液于试管中 滴入1 2滴稀硝酸 再 滴入硝酸钡溶液 若无白色沉淀生成 则说明沉淀已经洗涤干净 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 反应 中产物的成分可能是znco3 xzn oh 2 取干燥后的滤饼11 2g 煅烧后可得到产品8 1g 则x等于 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 练出高分 1 已知反应 cu2o 2h cu cu2 h2o 则可用来检验氢气还原cuo所得的红色固体中是否含cu2o的试剂是 a 稀硝酸b 浓硝酸c 盐酸d 浓硫酸解析根据信息 应选用非氧化性酸 c 一 单项选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 宋代著名法医学家宋慈的 洗冤集录 中有银针验毒的记载 银针验毒 涉及的化学反应是4ag 2h2s o2 2x 2h2o 下列说法正确的是 a x的化学式为agsb 银针验毒时 空气中氧气失去电子c 反应中ag和h2s均是还原剂d 每生成1molx 反应转移2mol电子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析根据原子守恒x应为ag2s a项错误 b项 o2作氧化剂应得电子 错误 c项 根据化合价变化 ag作还原剂 错误 答案d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 氢化亚铜 cuh 是一种不稳定物质 能在氯气中燃烧 也能与酸反应 用cuso4溶液和 某物质 在40 50 时反应可产生它 下列有关叙述中错误的是 a 某物质 具有还原性b cuh与盐酸反应 可能产生h2c cuh与足量的稀硝酸反应 cuh 3h no cu2 no 2h2od cuh在氯气中燃烧 cuh cl2cucl hcl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析cuh中cu呈 1价 当 某物质 与cuso4溶液反应时 该物质作还原剂 a正确 b项 cuh h cu h2 正确 c项 cuh被氧化成cu2 和h2o 正确 d项 cuh在cl2中燃烧应生成cucl2和hcl 方程式为2cuh 3cl22cucl2 2hcl 答案d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4 硫代硫酸钠可作为脱氯剂 已知25 0ml0 100mol l 1na2s2o3溶液恰好把224ml 标准状况下 cl2完全转化为cl 则s2o将转化为 a s2 b sc sod so解析设m为氧化产物与na2s2o3中硫元素的化合价之差 由电子得失守恒得 0 224l 22 4l mol 1 2 1 0 025l 0 100mol l 1 2 m 解得m 4 na2s2o3中s为 2价 被cl2氧化后 上升4价 变为 6价 转化为so d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5 5 6gcu mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应 收集到no和no2的混合气体vl 标准状况 向反应后的溶液中加入足量naoh溶液 沉淀完全后将其过滤 洗涤 干燥 称得质量为10 7g 则v等于 a 2 24b 4 48c 6 72d 7 84 解析合金中cu mg失去的电子数等于硝酸获得的电子数 也等于mg2 cu2 结合的oh 个数 则mg oh 2 cu oh 2的质量等于合金质量与oh 质量之和 故有 5 6g 17n oh 10 7g n oh 0 3mol 假设生成的气体全部为no 则v no 2 24l 假设全部为no2 则v no2 6 72l 所以混合气体的体积范围为2 24l vl 6 72l 对照选项只有b项符合 答案b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6 某金属和硝酸反应 已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1 6 若已知还原产物唯一 则还原产物为 a n2b n2oc nod no2解析设还原产物的化合价为x 根据电子守恒得1 5 x 6 1 x 0 故还原产物为n2 a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7 nh4 2ptcl6晶体受热分解 生成氮气 氯化氢 氯化铵和金属铂 在此分解反应中 氧化产物与还原产物的物质的量之比是 a 2 3b 3 2c 4 3d 1 3解析 nh4 2ptcl6分解反应的氧化产物是n2 还原产物是pt 根据电子得失守恒得 6n n2 4n pt n n2 n pt 2 3 a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 amolcu与含bmolhno3的溶液恰好完全反应 被还原的hno3的物质的量一定是 解析表现酸性的hno3为2amol 所以被还原的hno3为 b 2a mol a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9 0 02molkmno4固体加热一段时间后 收集到amol甲气体 在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸 继续加热 又收集到bmol乙气体 设此时mn元素全部以mn2 存在于溶液中 则下列说法正确的是 a 甲 乙均为无色无味的气体b a的最大值为0 01c b的最小值为0 01d a b的最小值为0 04 二 双项选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析a项 甲气体为o2 乙气体为cl2 错误 2aaaa 0 02 2a 5 4a 2a 2b即b 0 05 2a b项 kmno4全部分解时生成o2最多 为0 01mol 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 c项 当a 0 01时 b 0 05 2a最小 等于0 03 错误 d项 a b a 0 05 2a 0 05 a 当a 0 01时 a b最小 为0 04 正确 答案bd 10 nh3和no2在催化剂作用下反应 8nh3 6no2 7n2 12h2o 若还原产物比氧化产物少0 1mol 则下列判断正确的是 a 转移电子2 4na个b 生成气体的体积42 56l 标准状况 c 还原剂比氧化剂多0 2mold 被还原的氮原子是11 2g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析设还原产物为3x 则氧化产物为4x 4x 3x 0 1mol x 0 1mol 即有0 8molnh3和0 6mol的no2反应生成0 7moln2 a项 应转移2 4na个电子 b项 n2在标准状况下的体积为0 7mol 22 4l mol 1 15 68l c项 nh3比no2多0 8mol 0 6mol 0 2mol d项 被还原的n质量为0 6mol 14g mol 1 8 4g 答案ac 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11 与cl2相比较 clo2处理水时被还原成cl 不生成有机氯代物等有害物质 工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备clo2 反应如下 naclo2 hcl clo2 没有配平 1 上述方程式中 缺项物质是 配平方程式 并在下面补全反应物系数 三 非选择题 解析根据邻位转化规律 naclo2既是氧化剂又是还原剂 盐酸提供酸性环境 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案nacl h2o5naclo2 4hcl 2 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 生成0 2molclo2转移电子的物质的量为 mol 解析作还原剂的naclo2为4mol 作氧化剂的naclo2为1mol 当有4molclo2生成时 转移电子4mol 所以当有0 2molclo2生成时 转移电子0 2mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 4 0 2 3 clo2对污水中的fe2 mn2 s2 和cn 等有明显的去除效果 某污水中含cn amg l 1 现用clo2将cn 氧化 只生成两种无毒气体 处理100m3这种污水 至少需要clo2 mol 解析根据电子守恒得 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 高铁酸盐也是常用的水处理剂 高铁酸钠 na2feo4 可用如下反应制备 2feso4 6na2o2 2na2feo4 2na2o 2na2so4 o2 若生成2molna2feo4 则反应中电子转移的物质的量为 mol 高铁酸盐可将水体中的mn2 氧化为mno2进行除去 若氧化含mn2 1mg的水体样本 需要1 2mg l 1高铁酸钾 l 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 在该反应中 fe由 2价升到 6价 氧由 1价升到0价 所以当生成2molna2feo4时 应转移电子10mol x 2l 答案 10 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4 在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的feso4后 再加入足量的kno3溶液 可使其中的fe2 全部转化成fe3 并有气体逸出 请配平该化学方程式 feso4 kno3 h2so4 k2so4 fe2 so4 3 no h2o 其中氧化剂为 铁红是一种红色颜料 其成分是fe2o3 将一定量的铁红溶于160ml5mol l 1盐酸中 在加入一定量铁粉恰好溶解 收集到2 24l 标准状况 经检测 溶液中无fe3 则参加反应的铁粉的质量为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 fe2o3 6h 2fe3 3h2oxmol6xmol2xmol2fe3 fe 3fe2 2xmolxmolfe 2h h2 fe2 0 1mol0 2mol0 1mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由