福建省泉州市晋江市季延中学高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省泉州市晋江市季延中学高一（下）期末化学试卷一、选择题（只有一个选项符合要求，每小题2分，共42分）1重水（d2o）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）a氘（d）原子核外有1个电子b1h与d互称同位素ch2o与d2o互称同素异形体d1h218o与d216o的相对分子质量相同2某元素的一个原子形成的离子可表示为xn，下列说法正确的是（）a xn含有的中子数为a+bb xn含有的电子数为ancx原子的质量数为a+b+nd一个x原子的质量约为g3下列递变规律正确的是（）ac、n、o最高正价依次升高b钠、镁、铝的还原性依次减弱chc1、hbr、hi的稳定性依次增强dh3po4、h2so4、hc1o的酸性依次增强4下列化学用语表示正确的是（）as2的离子结构示意图：b次氯酸的结构式：hoclc水分子的比例模型：dncl3的电子式：5下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）aco2和h2sbso2和sio2cnh4cl和hcldccl4和kcl6a和b均为短周期元素，它们的离子a和b2+具有相同的核外电子层结构下面说法正确的是（）a原子序数abb核外电子数为abc原子半径abd离子半径 ab2+7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（）ax离子的氧化性比y离子氧化性强b一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水dw单质的氧化性比z单质强8下列说法正确的是（）a汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的co和no反应生成n2和co2b可以用澄清石灰水鉴别co2和so2c硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成so3d大量燃烧化石燃料排放的废气中含co2、so2，从而使雨水的ph=5.6形成酸雨9下列反应中hno3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（）a稀硝酸与cuo反应b稀硝酸与naoh 溶液反应c浓硝酸与灼热的碳反应d浓硝酸与铜反应10宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4ag+2h2s+o22x+2h2o，下列说法正确的是（）ax的化学式为agsb银针验毒时，空气中氧气失去电子c反应中ag和h2s均是还原剂d每生成1mo1x，反应转移2mo1 e11下列对事实的解释不正确的是（）选项事实解释a用铝罐槽车储运浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应b在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑浓硫酸具有脱水性c浓硝酸在光照下颜色变黄浓hno3不稳定，生成的有色产物no2能溶于浓硝酸dso2能使溴水褪色so2具有还原性aabbccdd12下列说法正确的是（）an2、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在b向alcl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解c在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu（no3）2固体，铜粉就会溶解d可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层13一种盐x与烧碱混合共热，可放出无色气体y，y经一系列氧化后的产物再溶于水可得z溶液，y和z溶液反应又可生成x，则盐x是（）anh4no3bnh4clc（nh4）2so4dnh4hco314下列营养物质中，不属于高分子化合物的是（）a淀粉b酶c油脂d天然橡胶15下列说法不正确的是（）a煤的干馏是化学变化b煤液化后可以得到甲醇等液体燃料c煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来d从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸馏的方法16下列说法正确的是()（）a苯的结构简式为有三个双键，可与3 mol h2发生加成反应b只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇c苯不能使酸性kmno4溶液褪色，与甲烷性质相似，因此苯为饱和烃d将1 ml苯和1 ml水充分混合后静置，二者互溶17分子式为c5h11cl的同分异构体共有（）a4种b6种c8种d9种18下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）a甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色b乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷c苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应d在苯中滴入溴水，溴水退色；乙烯与溴水反应19只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）anahco3溶液b新制cu（oh）2悬浊液c石蕊试液d溴水20下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（）a糖类都能发生水解反应b葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体c利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂d蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，属于蛋白质的变性21某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验或说法不合理的是（）a用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（kio3）b用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢c医用酒精的浓度通常为75%，可用于杀菌消毒d用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物二、非选择题220.2mol某烃a在氧气中完全燃烧后，生成co2和h2o各0.6mol烃a的分子式为若烃a能使溴水褪色，其结构简式为已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上依此规则，a与hbr发生加成反应生成的物质b的结构简式为23苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为苹果酸的分子式为；苹果酸中含有两种官能团的名称分别是1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气的体积为苹果酸可能发生的反应是（选择填空）a取代反应b加成反应c氧化反应d加聚反应24甘蔗渣是重要的化工原料，有关生产流程如图：已知h是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，e的溶液能发生银镜反应，g是具有香味的液体，试填空（1）a的名称（2）h的结构简式；（3）写出h发生加聚反应的方程式：；（4）de：化学方程式，反应类型为；（5）fg：化学方程式，反应类型为；（6）如何除去g中所混有的少量f杂质，简述操作过程：25如表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题（1）由和组成，造成温室效应的气体的结构式是（2）、中的某些元素可形成多种既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：（3）、的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）（4）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）（5）单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为26现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构x最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z第三周期元素的简单离子中半径最小（1）元素x的一种同位素可测定文物年代，表示这种同位素原子组成的符号是，元素z的离子结构示意图为，元素y在周期表中的位置是（2）元素y与氢元素形成一种离子yh4+，则检测溶液中存在该离子的方法是（3）元素x与元素y相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述能证明这一事实的是a常温下x的单质和y的单质状态不同by的最高价氧化物对应的水化物的酸性比x的最高价氧化物对应的水化物的酸性强cx与y形成的化合物中x元素呈正价态27研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义（1）nox能形成酸雨，写出no2转化为hno3的化学方程式：（2）在含cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 （no2）离子可转化为no，写出cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式（3）将38.4g铜与150ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2l，请回答：no2的体积为l若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为moll128某兴趣小组利用下列实验装置探究so2的性质根据要求回答下列问题：（1）装置a中反应的化学方程式为（2）利用装置c可以证明so2具有漂白性，c中盛放的溶液是；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是（3）通过观察d中现象，即可证明so2具有氧化性，d中盛放的溶液可以是anacl溶液b酸性kmno4cfecl3dna2s溶液（4）研究小组发现b中有白色沉淀生成，若往b中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解沉淀物的化学式是（5）为进一步验证b中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：实验i：另取bacl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现b中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊实验ii：用如图2的f装置代替上述实验中的a装置（其他装置不变），连接后往装置f中通入气体x一段时间，再加入70%h2so4溶液，结果b中没有出现浑浊“实验i”中煮沸bacl2溶液的目的是；气体x可以是（填序号）aco2bc12cn2dno2b中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：2015-2016学年福建省泉州市晋江市季延中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（只有一个选项符合要求，每小题2分，共42分）1重水（d2o）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）a氘（d）原子核外有1个电子b1h与d互称同位素ch2o与d2o互称同素异形体d1h218o与d216o的相对分子质量相同【考点】同位素及其应用【分析】a氘（d）质子数为1，质子数=核外电子数；b有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；c相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；d1h218o的相对分子质量为：12+18=20，d216o的相对分子质量为：22+16=20【解答】解：a氘（d）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故a正确；b1h与d质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故b正确；ch2o与d2o都是化合物，不是单质，故c错误；d1h218o的相对分子质量为：12+18=20，d216o的相对分子质量为：22+16=20，故d正确，故选c2某元素的一个原子形成的离子可表示为xn，下列说法正确的是（）a xn含有的中子数为a+bb xn含有的电子数为ancx原子的质量数为a+b+nd一个x原子的质量约为g【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据abxn中质子数是a，质量数是b，中子数=质量数质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值【解答】解：a、该微粒中中子数=质量数质子数=ba，故a错误；b、该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，故b错误；c、该微粒的质量数为b，故c错误；d、原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值，即g，故d正确；故选d3下列递变规律正确的是（）ac、n、o最高正价依次升高b钠、镁、铝的还原性依次减弱chc1、hbr、hi的稳定性依次增强dh3po4、h2so4、hc1o的酸性依次增强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用【分析】ao无正价；b同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱；c非金属性越强，对应氢化物越稳定；d非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强【解答】解：ao无正价，c、n的最高正价分别为+4、+5，故a错误；b同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故b正确；c非金属性clbri，hc1、hbr、hi的稳定性依次减弱，故c错误；d非金属性pscl，对应最高价含氧酸的酸性为h3po4、h2so4、hc1o4依次增强，但hclo为弱酸，故d错误；故选b4下列化学用语表示正确的是（）as2的离子结构示意图：b次氯酸的结构式：hoclc水分子的比例模型：dncl3的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】as的核电核数是16，不是18；b将所有共用电子对合成短线即为结构式，次氯酸中存在1个氢氧键和1个氧氯键；c比例模型能够体现出各原子相对体积大小，水分子中o原子相对体积大于h原子；d三氯化氮的电子式中，漏掉了氯原子的3对未成键电子对【解答】解：a硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，s2的离子结构示意图为，故a错误；b次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为hocl，故b正确；c为水的球棍模型，水的比例模型为，故c错误；dcl原子的最外层还有6个电子没有标出，其正确的电子式为，故d错误；故选b5下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）aco2和h2sbso2和sio2cnh4cl和hcldccl4和kcl【考点】化学键【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键【解答】解：a、固体co2和h2s都是分子晶体，co2和h2s都只含共价键，故a正确；b、固体so2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故b错误；c、nh4cl是离子晶体，nh4cl中含离子键和共价键，固体hcl分子晶体，hcl中只含共价键，故c错误；d、kcl只含离子键，kcl为离子晶体，ccl4是分子晶体，ccl4中只含共价键，故d错误；故选：a6a和b均为短周期元素，它们的离子a和b2+具有相同的核外电子层结构下面说法正确的是（）a原子序数abb核外电子数为abc原子半径abd离子半径 ab2+【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】a和b均为短周期元素，它们的离子a和b2+具有相同的核外电子层结构，则a为h、b为be，或者a为f、b为mg，据此解答【解答】解：a和b均为短周期元素，它们的离子a和b2+具有相同的核外电子层结构，则a为h、b为be，或者a为f、b为mg，a原子序数ab，故a错误；b核外电子数ab，故b错误；c若a为h、b为be，或者a为f、b为mg，则原子半径ab，故c错误，d电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 ab2+，故d正确，故选d7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（）ax离子的氧化性比y离子氧化性强b一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水dw单质的氧化性比z单质强【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】w化合价为2价，没有最高正化合价+6价，故w为o元素；z元素化合价为+5、+3、3，z处于a族，原子半径与氧元素相差不大，则z与氧元素处于同一周期，则z为n元素；x化合价为+2价，应为周期表第a族，y的化合价为+3价，应为周期表第a族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于x、y的原子半径与w、z原子半径相差很大，则x、y应在第三周期，所以x为mg元素，y为al元素，据此结合元素周期律知识解答【解答】解：w化合价为2价，没有最高正化合价+6价，故w为o元素；z元素化合价为+5、+3、3，z处于a族，原子半径与氧元素相差不大，则z与氧元素处于同一周期，则z为n元素；x化合价为+2价，应为周期表第a族，y的化合价为+3价，应为周期表第a族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于x、y的原子半径与w、z原子半径相差很大，则x、y应在第三周期，所以x为mg元素，y为al元素，a同周期自左而右，金属性减弱，所以x、y元素的金属性xy，x离子的氧化性比y离子氧化性弱，故a错误；b在放电条件下氮气与氧气直接化合生成的是no，故b错误；cy的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝不溶于水，也不溶于氨水，故c错误；dw的单质为氧气，z的单质为氮气，氧气的氧化性大于氮气，故d正确；故选d8下列说法正确的是（）a汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的co和no反应生成n2和co2b可以用澄清石灰水鉴别co2和so2c硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成so3d大量燃烧化石燃料排放的废气中含co2、so2，从而使雨水的ph=5.6形成酸雨【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；三废处理与环境保护【分析】a使有毒的co和no反应生成n2和co2，减少污染物的排放；bco2和so2均与石灰水反应生成白色沉淀；cs与氧气反应生成二氧化硫，与氧气是否过量无关；d酸雨的ph5.6【解答】解：a使有毒的co和no反应生成n2和co2，减少污染物的排放，则提倡在汽车的排气管上装有“催化转化器”，故a正确；bco2和so2均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故b错误；cs与氧气反应生成二氧化硫，与氧气是否过量无关，二氧化硫发生催化氧化生成三氧化硫，故c错误；d酸雨的ph5.6，与排放的二氧化硫有关，故d错误；故选a9下列反应中hno3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（）a稀硝酸与cuo反应b稀硝酸与naoh 溶液反应c浓硝酸与灼热的碳反应d浓硝酸与铜反应【考点】硝酸的化学性质【分析】硝酸表现氧化性，则反应后n元素的化合价降低；表现出酸性，反应物中有硝酸盐生成【解答】解：a稀硝酸与cuo反应反应生成硝酸铜和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故a错误；b稀硝酸与naoh溶液反应生成硝酸钠和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故b错误；c浓硝酸与灼热的碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表现出强氧化性，故c错误；d浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、no和水，n元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故d正确；故选d10宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4ag+2h2s+o22x+2h2o，下列说法正确的是（）ax的化学式为agsb银针验毒时，空气中氧气失去电子c反应中ag和h2s均是还原剂d每生成1mo1x，反应转移2mo1 e【考点】氧化还原反应【分析】从质量守恒的角度判断x的化学式，根据元素化合价的变化判断物质在氧化还原反应中的作用，并计算转移的电子的物质的量【解答】解：a由质量守恒定律可知x的化学式为ag2s，故a错误；b反应中o元素化合价降低，得电子被还原，故b错误；c反应中s元素的化合价没有变化，故c错误；d根据化合价的变化可知每生成1mo1x，反应转移2mo1e，故d正确故选d11下列对事实的解释不正确的是（）选项事实解释a用铝罐槽车储运浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应b在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑浓硫酸具有脱水性c浓硝酸在光照下颜色变黄浓hno3不稳定，生成的有色产物no2能溶于浓硝酸dso2能使溴水褪色so2具有还原性aabbccdd【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质【分析】a铝的钝化现象是钝化生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生；b蔗糖中加入浓硫酸变黑色是浓硫酸脱水性的表现，浓硫酸的脱水性是分子中氢和氧按2：1易水的形式脱去；c因硝酸的不稳定性，见光分解，生成的no2溶于硝酸溶液呈黄色；dso2使溴水褪色，发生氧化还原反应，能够还原溴生成氢溴酸和硫酸【解答】解：a铝在浓硫酸中常温下发生钝化现象是钝化生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，是浓硫酸强氧化性的体现，用铝罐槽车储运浓硫酸，故a错误；b浓硫酸可将许多有机化合物反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故b正确；c浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，故c正确；dso2能使溴水褪色，是因为与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故d正确；故选a12下列说法正确的是（）an2、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在b向alcl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解c在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu（no3）2固体，铜粉就会溶解d可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；浓硫酸的性质【分析】a氮气不是大气污染物，且no在空气中不能稳定存在；b氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，但是氢氧化铝不溶于氨水；c硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化铜；d浓硫酸不与铜反应，不能用浓硫酸除去铜【解答】解：ano、no2为大气污染物，而n2不是大气污染物，no在空气中不能稳定存在，故a错误；b向alcl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，但是氨水为弱碱，氨水过量后沉淀不会溶解，故b错误；c在稀硫酸中加入铜粉，稀硫酸不与铜反应，则铜粉不溶解；再加入cu（no3）2固体，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化铜，则铜粉就会溶解，故c正确；d可用浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层，常温下铜不与浓硫酸反应，则不能用浓硫酸除去铜，故d错误；故选c13一种盐x与烧碱混合共热，可放出无色气体y，y经一系列氧化后的产物再溶于水可得z溶液，y和z溶液反应又可生成x，则盐x是（）anh4no3bnh4clc（nh4）2so4dnh4hco3【考点】铵盐【分析】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体y，则y为nh3，y经一系列氧化后的产物再溶于水可得z溶液为hno3溶液，y和z溶液反应又可生成x，则盐x是硝酸铵【解答】解：盐和烧碱反应生成无色气体nh3，氨气发生反应：nh3nono2hno3nh4no3；所以反应生成的x盐是硝酸铵，故选a14下列营养物质中，不属于高分子化合物的是（）a淀粉b酶c油脂d天然橡胶【考点】有机高分子化合物的结构和性质【分析】有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物；一般高分子化合物的相对分子质量达到10000以上，可根据是否具有大的相对分子质量进行分析【解答】解：a淀粉属于有机物，相对分子质量比较大，属于有机高分子化合物，故a错误；b酶是蛋白质，蛋白质属于有机物，相对分子质量都比较大，属于有机高分子化合物，故b错误；c油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故c错误；d天然橡胶属于有机物，相对分子质量都比较大，属于有机高分子化合物，故d错误；故选c15下列说法不正确的是（）a煤的干馏是化学变化b煤液化后可以得到甲醇等液体燃料c煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来d从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸馏的方法【考点】煤的干馏和综合利用【分析】a、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；b、煤的液化是用煤制取甲醇的过程；c、煤中不含苯和甲苯；d、溴和四氯化碳的沸点不同【解答】解：a、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，故为化学变化，故a正确；b、煤的液化是用煤制取甲醇的过程，是化学变化，故b正确；c、煤中不含苯和甲苯，苯和甲苯是通过煤的干馏生成的，故c错误；d、溴和四氯化碳的沸点不同，故可以用蒸馏的方法将其分离，故d正确故选c16下列说法正确的是()（）a苯的结构简式为有三个双键，可与3 mol h2发生加成反应b只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇c苯不能使酸性kmno4溶液褪色，与甲烷性质相似，因此苯为饱和烃d将1 ml苯和1 ml水充分混合后静置，二者互溶【考点】有机物的结构和性质【分析】a苯不存在碳碳双键；b四氯化碳、苯都不溶于水，二者密度不同，乙醇易溶于水；c苯不是饱和烃；d苯不溶于水【解答】解：a苯不存在碳碳双键，碳碳键介于单键、双键之间，故a错误；b四氯化碳、苯都不溶于水，四氯化碳的密度比水大，苯的密度比水小，乙醇易溶于水，可鉴别，故b正确；c苯不是饱和烃，可与氢气发生加成反应，故c错误；d苯不溶于水，溶液分层，故d错误故选b17分子式为c5h11cl的同分异构体共有（）a4种b6种c8种d9种【考点】有机化合物的异构现象【分析】先确定c5h12的同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷，然后根据各有机物的结构简式及等效h原子分别判断正戊烷、异戊烷和新戊烷中含有的一氯代物种类即可【解答】解：分子式为c5h11cl的同分异构体有：主链有5个碳原子：ch3ch2ch2ch2ch2cl；ch3ch2ch2chclch3；ch3ch2chclch2ch3；主链有4个碳原子：ch3ch（ch3）ch2ch2cl；ch3ch（ch3）chclch3；ch3ccl（ch3）ch2ch3；ch2clch（ch3）ch2ch3；主链有3个碳原子：ch2c（ch3）2ch2cl；总共有8种情况，故选c18下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）a甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色b乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷c苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应d在苯中滴入溴水，溴水退色；乙烯与溴水反应【考点】取代反应与加成反应【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答【解答】解：a、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故a错误；b、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2二溴乙烯，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故b错误；c、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故c正确；d、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故d错误，故选c19只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）anahco3溶液b新制cu（oh）2悬浊液c石蕊试液d溴水【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】乙酸具有酸性，能和碱反应、能和碳酸钠反应生成二氧化碳，能使石蕊试液变红色；葡萄糖具有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应，能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应；蔗糖是非还原性糖，和银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液不反应，和naoh、碳酸钠都不反应，以此解答该题【解答】解：anahco3溶液和葡萄糖、蔗糖溶液互溶且没有明显现象，现象相同，无法鉴别，故a错误；b乙酸具有酸性，能溶解氢氧化铜悬浊液生成可溶性的乙酸铜，溶液变澄清；在加热条件下，葡萄糖和氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀，蔗糖和氢氧化铜悬浊液互溶没有明显现象，所以现象不同可以鉴别，故b正确；c葡萄糖和蔗糖溶液都呈中性，与石蕊试液混合现象相同，无法鉴别，故c错误；d溴水与乙酸、蔗糖溶液不反应，不能鉴别，故d错误故选b20下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（）a糖类都能发生水解反应b葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体c利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂d蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，属于蛋白质的变性【考点】有机物的结构和性质【分析】a糖类分为单糖、二塘和多糖，单糖不能发生水解；b淀粉和纤维素的化学式中的n不同，则二者的分子式不同；c碱性条件下，油脂能够发生皂化反应；d该反应为盐析，为可逆过程，而变性是不可逆的【解答】解：a二塘、多糖能够发生水解，而单糖不能发生水解反应，故a错误；b淀粉和纤维素都属于混合物，二者的分子式不同，则不属于同分异构体，故b错误；c油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂，该反应又称为皂化反应，故c正确；d蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，该过程为蛋白质的盐析，不是变性，故d错误；故选c21某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验或说法不合理的是（）a用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（kio3）b用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢c医用酒精的浓度通常为75%，可用于杀菌消毒d用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物【考点】化学实验方案的评价；有机物的结构和性质【分析】a淀粉与碘发生反应；b醋酸含有羧基，可与碳酸钙反应；c医用酒精可使蛋白质变性；d纯羊毛织物的主要成分为蛋白质，根据蛋白质的性质判断【解答】解：a淀粉与碘发生反应，与碘酸钾不反应，故a错误；b醋酸含有羧基，酸性比碳酸强，可与碳酸钙反应，故b正确；c医用酒精可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故c正确；d纯羊毛织物的主要成分为蛋白质，灼烧具有烧焦的羽毛气味，可用于检验蛋白质，故d正确故选a二、非选择题220.2mol某烃a在氧气中完全燃烧后，生成co2和h2o各0.6mol烃a的分子式为c3h6若烃a能使溴水褪色，其结构简式为ch2=chch3已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上依此规则，a与hbr发生加成反应生成的物质b的结构简式为ch3chbrch3【考点】有机物的推断；有关有机物分子式确定的计算【分析】0.2mol某烃a在氧气中完全燃烧后，生成co2和h2o各0.6mol，说明0.2mol烃含有0.6molc、1.2molh，则1mol有机物含有3molc、6molh，分子式为c3h6，能使溴水褪色，说明含有碳碳双键，应为烯烃，含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上，则a与hbr发生加成反应生成的物质b为ch3chbrch3，以此解答该题【解答】解：0.2mol某烃a在氧气中完全燃烧后，生成co2和h2o各0.6mol，说明0.2mol烃含有0.6molc、1.2molh，则1mol有机物含有3molc、6molh，分子式为c3h6，故答案为：c3h6；能使溴水褪色，说明含有碳碳双键，应为ch2=chch3，故答案为：ch2=chch3；含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上，则a与hbr发生加成反应生成的物质b为ch3chbrch3，故答案为：ch3chbrch323苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为苹果酸的分子式为c4h6o5；苹果酸中含有两种官能团的名称分别是羧基、羟基1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气的体积为33.6l苹果酸可能发生的反应是（选择填空）aca取代反应b加成反应c氧化反应d加聚反应【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物含有羟基，可发生取代，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应、与碳酸钠反应生成二氧化碳，oh、cooh均与na反应，以此解答该题【解答】解：由结构简式可知有机物分子式为c4h6o5，故答案为：c4h6o5；根据其结构简式知，苹果酸中含有羧基和羟基，故答案为：羧基、羟基；苹果酸含有2个羧基、1个羟基，都可与钠反应生成氢气，1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成1.5mol氢气，标准状况下的氢气的体积为33.6l，故答案为：33.6l；有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，故答案为：ac24甘蔗渣是重要的化工原料，有关生产流程如图：已知h是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，e的溶液能发生银镜反应，g是具有香味的液体，试填空（1）a的名称纤维素（2）h的结构简式ch2=ch2；（3）写出h发生加聚反应的方程式：nch2=ch2；（4）de：化学方程式2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o，反应类型为氧化反应；（5）fg：化学方程式ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o，反应类型为酯化反应或取代反应；（6）如何除去g中所混有的少量f杂质，简述操作过程：把g加入分液漏斗中，再加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡、静置，然后分液，取上层液体即可【考点】有机物的推断【分析】甘蔗渣处理之后得到a为纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以b为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成d为ch3ch2oh，e的溶液能发生银镜反应，ch3ch2oh催化氧化得e为ch3cho，ch3cho再氧化得f为ch3cooh，g是具有香味的液体，ch3ch2oh和ch3cooh反应生成g为ch3cooch2ch3，葡萄糖在体内氧化生成c为co2，h是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则h为ch2=ch2，以此解答该题【解答】解：甘蔗渣处理之后得到a为纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以b为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成d为ch3ch2oh，e的溶液能发生银镜反应，ch3ch2oh催化氧化得e为ch3cho，ch3cho再氧化得f为ch3cooh，g是具有香味的液体，ch3ch2oh和ch3cooh反应生成g为ch3cooch2ch3，葡萄糖在体内氧化生成c为co2，h是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则h为ch2=ch2，（1）根据上面的分析可知，a的名称纤维素，故答案为：纤维素；（2）h是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则h为ch2=ch2，故答案为：ch2=ch2；（3）h发生加聚反应的方程式为nch2=ch2，故答案为：nch2=ch2；（4）de的化学方程式为2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o，发生氧化反应，故答案为：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o；氧化反应；（5）乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o，也为取代反应，故答案为：ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o；酯化反应或取代反应；（6）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸可与碳酸钠反应，除去乙酸乙酯中的乙酸，可把g加入分液漏斗中，再加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡、静置，然后分液，取上层液体即可，故答案为：把g加入分液漏斗中，再加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡、静置，然后分液，取上层液体即可25如表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题（1）由和组成，造成温室效应的气体的结构式是oco（2）、中的某些元素可形成多种既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：（3）、的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）（4）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）（5）单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2al+2oh+2h2o2alo2+3h2【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】根据元素在周期表中的位置知，分别是h、c、n、o、na、al、si、cl元素，（1）由和组成，造成温室效应的气体为二氧化碳；（2）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物有氢氧化钠、过氧化钠；（3）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；（5）的单质是铝，的最高价氧化物的水化物是naoh，它们发生反应生成偏铝酸钠和氢气【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，分别是h、c、n、o、na、al、si、cl元素，（1）由和组成，造成温室效应的气体为二氧化碳，结构式为oco，故答案为：oco；（2）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物有氢氧化钠，其电子式为，故答案为：；（3）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是naalo，故答案为：naalo；（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ncsi，所以其最高价氧化物的水化物酸性hno3h2co3h2sio3，故答案为：hno3h2co3h2sio3；（5）的单质是铝，的最高价氧化物的水化物是naoh，它们发生反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故答案为：2al+2oh+2h2o2alo2+3h226现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构x最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z第三周期元素的简单离子中半径最小（1）元素x的一种同位素可测定文物年代，表示这种同位素原子组成的符号是614c，元素z的离子结构示意图为，元素y在周期表中的位置是第二周期va族（2）元素y与氢元素形成一种离子yh4+，则检测溶液中存在该离子的方法是：向溶液（或待测液）中加入naoh溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在nh4+离子，反之，不存在nh4+离子（3）元素x与元素y相比，非金属性较强的是n （用元素符号表示），下列表述能证明这一事实的是bca常温下x的单质和y的单质状态不同by的最高价氧化物对应的水化物的酸性比x的最高价氧化物对应的水化物的酸性强cx与y形成的化合物中x元素呈正价态【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】x、y、z三种短周期元素，x元素原子最外电子数是次外层电子数的2倍，则x原子有2个电子层，最外层电子数为4，则x为碳元素；y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则y为氮元素；z为第三周期元素的简单离子中半径最小，则z为al元素，以此解答该题【解答】解：x、y、z三种短周期元素，x元素原子最外电子数是次外层电子数的2倍，则x原子有2个电子层，最外层电子数为4，则x为碳元素；y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则y为氮元素；z为第三周期元素的简单离子中半径最小，则z为al元素，（1）碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614c，铝离子的结构示意图为，y为氮元素，位于周期表第二周期va族，故答案为：614c；第二周期va族；（2）元素y的与氢元素形成一种离子yh4+为nh4+，检验溶液中存在nh4+离子的方法是向溶液（或待测液）中加入naoh溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在nh4+离子，反之，不存在nh4+离子，故答案为：向溶液（或待测液）中加入naoh溶液后加热，