分析化学绪论模拟试卷（参考答案）.doc

分析化学续论模拟试卷二考试形式：闭卷 考试时间：120分钟 站点：_ 姓名：_ 学号：_ 成绩：_一、选择 （每题2分，共20分）1、影响一元弱酸/碱滴定突跃范围的因素有 。 A、试剂浓度 B、酸/碱离解常数 C、试剂体积 D、指示剂2、标定盐酸的基准物质是 A、基准碳酸钠 B、邻苯二甲酸氢钾 C、硼砂 D、磷酸钠3、某有机酸的pKa=12.35，其Ka 值应表示为 。A、4.46710-13 B、4.4710-13 C、4.510-13 D、410-13 4、间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是 。a 滴定开始时加入 b 滴定到一半时加入c 滴定至临近终点时加入 d 滴定到溶液呈无色时加入5、二甲酚橙指示剂的pH使用范围是。 a b 6 c 3 d 366、以EDTA滴定金属离子M，对于影响滴定曲线化学计量点后突越范围大小的因素，下列哪一种说法是正确的？。a.金属离子M的络合效应 b.金属离子M的浓度c. EDTA的酸效应 d. 金属离子M的浓度及其络合效应7、 .当M和N离子共存时，欲以EDTA滴定其中的离子M。当CM=0.1CN时，要准确滴定M，则要求lgK(lgKMY-lgKNY)值为。a.6 b.5 c.7 d.48、用氧化还原法滴定钡的含量时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，过滤，洗涤后溶于酸，加入过量KI，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，则BaCl2和Na2S2O3的物质的量之比为。a.1:2 b. 1:12 c.1:3 d.1:69、下列副反应对络合滴定有利的是。 a 酸效应 b 混合络合效应 c 金属离子副反应 d 共存离子与Y的副反应10、若电对Fe3+/Fe2+的条件电极电位是0.68V, Ce4+ /Ce3+的条件电极电位是1.44V, 当用Ce4+滴定Fe2+到终点时，混合体系的电位是。 a 0.34 V b 1.06V c 0.72V d 1.44V二、填空题 （每空2分，共22分）1、若测量结果的准确度高，精密度 高；精密度高，准确度 高。2、有限次测量的随机误差的分布遵循 。当测量的次数趋尽无限多时，随机误差的分布趋向 。3、0.010mol/L的NaAc的pH 是 。（pKa(HAc)=4.74）4、H2CO3溶液中HCO3-的分布系数为 。 5、影响氧化还原滴定突跃范围的因素有 。 6、在配位滴定中，对金属指示剂条件稳定常数的要求是 。7、铬黑A（EBA）是有机弱酸，其pKa1=6.2，pKa2=13.0，lgKMg-EBA=7.2，在pH=10的氨性缓冲溶液中，lgKMg-EBA= 。8、EDTA可以同大多数金属离子形成稳定的络合物，其摩尔比是 。9、对于可逆对称的氧化还原反应，其条件平衡常数同条件电极电位的关系式是 。三、简答题 （每题6分，共18分） 1、配位滴定的方式有哪些？试各举一例说明。 2、试说明用高锰酸钾溶液滴定草酸钠标准溶液时应该选择的条件。3、可用于直接滴定的化学反应应具备哪些条件？四、计算题 （每题10分，共40分）1、称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样，溶于适量水中。以酚酞为指示剂，用0.1060molL-1 HCl滴定至终点时，消耗20.10mL；继用甲基橙为指示剂，再以上述HCl滴定至终点，共消盐酸47.70mL。计算试样中Na2CO3和NaHCO3的百分含量。Mr（Na2CO3）=106.0；Mr（NaHCO3）=84.02、分析血清中钾的浓度时，6次测量的结果分别为0.160 mg/ml、 0.152 mg/ml、 0.155 mg/ml、 0.154 mg/ml、 0.153 mg/ml、 0.156 mg/ml，计算置信度为95%时的平均值的置信区间。（ t0.05,5=2.57, t0.05,6=2.45）3、在1 molL-1H2SO4中，用0.1000 molL-1Ce(IV)滴定0.1000 molL-1Sn(II), 计算滴定的电位突跃范围和化学计量点时的电位。已知1 molL-1H2SO4条件下, Ce(IV)/Ce(III)=1.44V, Sn(IV)/Sn(II) =0.15V。 4、分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000g试样，溶解后用容量瓶配成100mL试液。吸取25.00mL，调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.05000mol/LEDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30mL。另外又吸取25.00试液，调至pH=10，加KCN