黑龙江2016届中考化学第9讲物质的构成复习教案.docx

第9讲物质的构成教学目标知识目标掌握分子和原子的性质，离子的形成能力目标培养学生熟练运用知识，提高应考能力情感目标振奋精神，激发斗志，增强自信教学重点分子、原子和离子的联系和区别教学难点离子的应用主要教法归纳法，合作探究法，讲授法教学媒体多媒体教学过程,分子的性质与应用)1分子是保持物质的_化学性质_的最小粒子；原子是化学变化中最小粒子。2分子、原子的体积和质量都_很小_；分子、原子都在不断地_运动_；分子、原子之间都有_间隔_。同种分子或原子性质_相同_，不同种分子或原子性质_不同_。3构成物质的粒子有_原子、分子、离子_。有些物质由分子构成， 4分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子_可以再分_，而原子_不能再分_。,原子的构成、性质与应用)1原子是_可以_再分的，但由于原子是_化学变化_中的最小粒子，所以原子在_化学变化_中不可以再分。2原子是由_原子核和核外电子_构成的，原子核是由_质子_和_中子_构成的，构成原子的三种粒子是_质子_(带正电)、_中子_(不带电)、_电子_(带负电)(一般氢原子无_中子_)。由于原子核所带电量和核外电子所带的_电荷总量相等_，电性_相反_，因此整个原子_不显电性_。3在原子中：_核电荷_数_质子_数_核外电子数_，但是_不一定_等于中子数。4原子核很小，相对于原子核来说核外有很_大_的空间，电子在核外做_高速运动_。5原子的质量主要集中在_原子核上_6相对原子质量：,核外电子的排布)1探究原子核外电子的排布特点(1)核外电子是_分层_排布的。图中圆圈表示_原子核_，圈内的数字表示_质子数_，弧线表示_电子层_，弧线上的数字表示_该层上的电子数_；(2)原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是第一层最多排_2_个电子，第二层最多排_8_个电子，第一层_排满_后排第二层，第二层_排满_后排第三层；最外层最多排_8_个电子。(3)原子的相对稳定结构是指：最外层电子数达到_8个电子(第1层为最外层时为2个电子)_。因此我们认为元素的化学性质与原子的_最外层电子_数关系密切。而元素的种类是由原子的_核电荷数或核内质子数_决定的。,离子)1离子的形成(1)离子的概念： (2)离子的分类 (3)写法： 2个亚铁离子：_2Fe2_；5个钙离子：_5Ca2_。(4)离子符号及其意义(数字“2”的意义)：(5)化合物的形成过程(以NaCl为例)：NaCl(不显电性的化合物)故氯化钠是由_离子_构成的。(6)用“”“”或“不一定”填空：在原子中：核电荷数_原子序数_质子数_核外电子数_不一定_中子数。在离子中：核电荷数_原子序数_质子数_核外电子数_不一定_中子数。2原子和离子的关系3.分子、原子和离子的比较(1)分子、原子和离子都是构成物质的微粒。大多数物质由分子构成，如氧气、氮气、水等；少数物质如稀有气体、金属单质和固态非金属单质等由原子构成；还有一些物质由离子构成，如氯化钠是由_钠离子_和_氯离子_构成的。(2)分子、原子和离子都是保持物质化学性质的一种微粒。当物质由分子构成时，分子是保持该物质化学性质的微粒，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则保持二氧化碳化学性质的微粒是_二氧化碳分子_；当物质由原子构成时，原子是保持该物质化学性质的微粒，如铁由原子构成，则保持铁化学性质的微粒是_铁原子_；当物质由离子构成时，离子是保持该物质化学性质的微粒，如氯化钠。(3)分子、原子和离子都_不能_(填“能”或“不能”)保持物质的物理性质。(4)原子是化学变化中的最小微粒，是一切分子、离子的“源头”。用化学方法不能将原子分成更小的微粒