广东高中化学第二章元素与物质世界2.3氧化还原反应第3课时配平和计算学案必修.docx

课 前先学案 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化还原反应（配平和计算）【自主学习】【学习目标】1. 掌握氧化还原反应方程式配平的方法 2. 能对氧化还原反应方程式进行简单运算【学习重点难点】氧化还原反应方程式的运算知识点一 配平下列方程式。【依据：氧化还原反应中，得电子数=失电子数。方程式遵循元素守恒、原子守恒、电荷守恒】(1)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(2)_MnO_Fe2_H=_Mn2_Fe3_H2O(3)_I2 _NaOH=_NaI_NaIO3_H2O (4)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O(5)_MnO_NO_=_Mn2_NO_H2O知识点二、氧化还原反应相关计算1. 在一定条件下，RO与I发生反应的离子方程式如下：RO6I6H=R3I23H2O，RO中的n为_。2己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A+3B+4C+5 D+6324 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2 B3 C4 D5 4在反应3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴元素为() A1 mol B. mol C. mol D2 mol 5.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；16SiO23C=SiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A B C D6已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列说法正确的是 ()。 A反应中HCl是氧化剂 B反应中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2 D氧化性：Co2O3Cl2HIO3【练一练】配平下列方程式1. _Fe+_Fe3+=_Fe2+2. _Fe3+_Cu=_Fe2+_Cu2+3. _Fe2+_Cl2=_Fe3+_Cl-4. _NO2+_H2O=_HNO3+_NO5. _NH3+_O2=_NO+_H2O6. _Cu+_H+_NO3-=_Cu2+_NO+_H2O7. _Cu+_H2SO4(浓)= _CuSO4+_SO2+_H2O8.为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 ，完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+ Fe2+ = Cl+ Fe3+ .9.完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_参考答案知识点一（1） 5 1 3 3 3 3（2） 1 5 8 1 5 4（3） 3 6 5 1 3（4） 2 5 6H+ 2 5 8（5） 2 5 6H+ 2 5 3知识点二1. 12. D 3. B 4. C 5. B 6. D练一练1. 1 2 32. 2 1 2 13. 2 1 2 24. 3 1 2 15.