高中化学 第四章 氯气的生产原理课件 新人教版必修1.pptVIP

专题2从海水中获得的化学物质 你知道浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些元素吗 每千克海水中几种氯化物的含量 含量 g 0 721 1 11 5 11 27 2 0 5 10 15 20 25 30 kcl cacl2 mgcl2 nacl 氯化钠的用途 生活 维持生命运动必需的物质 调料 防腐 食品腌制等等 医疗 生理盐水 工业原料 纯碱 烧碱 氯气等 第一单元氯 溴 碘及其化合物 氯气的生产原理 如何从海水中获得氯化钠呢 海水 盐田 粗盐 将粗食盐加水溶解 溶解 2 向 1 所得的混合体系中加入过量bacl2溶液到沉淀不再增加为止 静置沉降 除so42 3 继续加入过量na2co3溶液 直至沉淀不再生成为止 静置沉降 除ca2 和过量的ba2 4 再加入过量的naoh溶液 直至沉淀不再生成 静置沉降 除mg2 5 将 4 所得混合物过滤 往滤液中加入稍过量的稀hcl至不再产生气泡 除oh co32 6 将 5 所得溶液加热蒸发结晶 除hcl 得nacl 实验室粗盐提纯的方案 溶解 bacl2 过量 na0h 过量 na2co3 过量 过滤 盐酸 稍过量 蒸发结晶 也可以用下列方式来表示 图2 2电解饱和食盐水的装置 信息提示 1 氯气能使湿润的淀粉ki试纸变蓝 2 与电源正极相连的电极 阳极与电源负极相连的电极 阴极 1 探究a管是什么气体 阴极 2 探究b管是什么气体 阳极 3 观察阴极附近溶液颜色的变化 一 氯气的工业制法 铁棒和碳棒上通电后有气泡产生 通电后有气体物质生成 将铁棒上方收集到气体靠近火焰 有爆鸣声 有氢气生成 碳棒上有黄绿色刺激性气味的气体产生 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 有氯气生成 铁棒周围溶液变红色 有碱性物质生成 电解饱和食盐水 黄绿色气体 遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 无色气体 靠近火焰有爆鸣声 遇酚酞变红色 上述装置的弱点 1 h2和cl2混合不安全 易爆炸 2 cl2会和naoh反应 会使得到的naoh不纯 阳离子交换膜法制氯气 1 生产设备名称 离子交换膜电解槽阳离子交换膜 只允许阳离子通过 阻止阴离子和气体通过 把电解槽隔成阴极室和阳极室 2 阳离子交换膜的作用 1 防止氯气和氢气混合而引起爆炸 2 避免氯气与氢氧化钠反应而影响氢氧化钠的质量和产量 调查研究 氯碱工厂的厂址应如何选择 根据氯碱厂原料和产品的性质 你认为在生产过程中和贮运时应注意哪些问题 戴维 氯的发现 反应原理 二 氯气的实验室制法 反应特点 1 制取装置 o2制取装置 h2或co2制取装置 反应特点 复习回顾 能否从中选取一套装置加以改进来制氯气 反应特点 二 氯气的实验室制法 1 制取装置 2 气体收集装置 3 尾气的处理装置 提示 氯气不能燃烧 发生装置 收集装置 尾气吸收装置 这样收集到的氯气纯净吗 分析 1 能够吸收杂质气体 2 不和所制备的气体反应 所含杂质气体 hcl h2o 1 hcl用饱和食盐水吸收 结论 2 h2o用浓h2so4来吸收 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 实验室制备干燥纯净氯气的装置图 比较氧气 氢气的制取装置 请你谈谈装置选择的原则 制o2 制h2 制cl2 气体发生装置的选择是根据 反应物的状态和反应条件来确定的 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o 1 反应的条件 mno2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成cl2 稀盐酸不与mno2反应 由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱 不能被mno2氧化 氯气的实验室制法注意点 使用浓盐酸与足量的mno2共热制cl2 实际产生的cl2总比理论值低 其主要原因是什么 随着反应的进行 浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小 稀盐酸与mno2不反应 讨论 2 实验室还可用kmno4或kclo3代替mno2与浓盐酸反应制氯气 2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 8h2o 5cl2 kclo3 6hcl 浓 kcl 3h2o