13、铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术它能使铝的.doc

江苏省江浦高级中学二轮专题训练：原电池、电解原理及其应用测试题12007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃特尔。埃特尔在表面化学方面的贡献有助于人们理解“铁为什么会生锈”、“燃料电池和汽车中处理尾气的催化剂如何工作”、“南极上空的臭氧层如何被破坏”。下列有关说法正确的是： A温室效应的加剧是导致南极上层臭氧空洞的主要原因 B汽车尾气处理是在高温高压催化剂下进行的C氢氧燃料电池的正极反应可表示为H2=2H+ +2e D钢铁在空气中的腐蚀主要是电化腐蚀2下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。按下图接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是Aa为直流电源的负极 B接通前，c极有H2放出 Cf电极为锌板 De极发生氧化反应3铅蓄电池用途极广，电解液为30% H2SO4溶液，电池的总反应式可表示为：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)下列有关叙述正确的是A放电时电解液的密度不断增大 B放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2C充电时Pb极与外电源的负极相连 D充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应4用惰性电极电解1 L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）：ApH= lg nBpH=lg n CpH=14+lgn DpH=lgn145用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是：A当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极有m g气体生成B电解池的阳极反应式为：4OH4e2H2O+O2C反应后，电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大D电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出6目前科学家已经开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以烷烃气体为燃料，每填充一次燃料，可连续几小时，甚至几十小时以50W的功率向外输出电能。这种电池的一极通入的是空气，而另一极通入的是烷烃气体；电解质是一种固体氧化物，该固体氧化物在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法中正确的是：A在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B通甲烷的电极为电池的正极C负极的电极反应方程式为：CH4+4O28e=CO2+2H2OD电路中每流过1mol电子，约有5.6L甲烷被完全氧化7用惰性电极电解50mL锰酸钾溶液，当生成112mL氢气（标准状况）时停止通电。有关的化学反应为：K2MnO4+H2OKMnO4+H2+KOH（未配平），下列判断正确的是AK+的物质的量不变但浓度减小 BKMnO4在阳极区生成C阴极周围溶液的pH减小 D反应过程中共转移0.005mol电子8、我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为： LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)下列说法正确的是 A、 放电时储氢合金作正极 B放电时负极反应：LaNi5H6+6OH6e LaNi5+6H2OC充电时阳极周围c(OH)增大 D充电时储氢合金作负极9、下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe + NiO2+2H2OFe(OH)2+ Ni(OH)2下列对爱迪生蓄电池推断错误的是 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e = Fe + 2OH 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O2e = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A只有 B C D放电充电10、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32+ 6H2O，则下列说法正确的是： A放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B放电时负极的电极反应为：CH3OH 6e + 8OHCO32+6H2O C标准状况下，通入5.6LO2，并完全反应后，有0.5mol电子转移 D放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低11、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1。用石墨作电极电解该混合溶液中，其电极产物可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是 A阴极自始至终只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2 C电解最后阶段为电解水 D溶液pH不断增大，最后为712、用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变） A1.25 molL1 B2.5 molL1 C0.50 molL1 D1.0 molL1光电转换器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统背日面时向日面时13、下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关 说法中不正确的是 A该能量转化系统中的水可以循环使用 B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C水电解系统中的阳极反应：4OH 4e2H2O + O2 D燃料电池放电时的负极反应：H2 2e + 2OH2H2O14、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：3Zn 6e+6OH = 3Zn（OH）2B放电时正极反应为：2FeO42+6e+8H2O=2Fe（OH）3+10OHC放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性减弱15、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液加入02mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为 A0.1mol B0.2mol C0.3mo1 D0.4mol16、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+4I2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是： A2I2eI2 碘遇淀粉变蓝 BCu2eCu2+ Cu2+ 显蓝色 C2Cu+4I4e2CuI+I2 碘遇淀粉变蓝D4OH4e2H2O+O2 O2将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝 17、铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。如图是某化学研究小组在实验室中模拟该生产过程的示意图。下列说法中正确的是A在做铝的表面处理之前，要用Na2CO3溶液浸泡B电解过程中，阳极的电极反应为：2Al-6e-+3H2O=A12O3+6H+C电解结束之后，要用NaOH溶液中和表面的酸液，再用水冲洗干净D在电解过程中，阴极产生的气体为H218认真观察右图所示的电化学装置，下列叙述中，正确的是AZn为阴极，发生还原反应BSO42从ZnSO4溶液通过隔膜进入CuSO4溶液CCuSO4溶液中Cu电极发生的电极反应式为：Cu2eCu2DY处变红，因为电极反应为：2H2O2eH22OH19、如右图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是A. a是正极，发生还原反应 B. b是阳极，发生氧化反应C. 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D. 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红20据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：放电充电2CH3OH+3O2+4OH 2CO32+6H2O，则下列说法错误的是A充电时电解质溶液的pH逐渐增大B放电时CH3OH参与反应的电极为正极C放电时负极的电极反应为：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2OD充电时阳极与外接直流电源的负极相连21我国镍氢电池居世界先进水平，常见镍氢电池的某极是储氢合金X（合金X的晶胞如下图所示，结合氢气的形式表示为XH6），另一电极为NiO(OH)/Ni(OH)2。下列说法正确的是AX的化学式为LaNi5 B放电时负极电极反应式为：LaNi5H66eLaNi56H+ C充电时阳极电极反应式为：6Ni(OH)26e+6OH6NiO(OH)+6H2O D放电时，每反应1 mol XH6，则理论上电解水可得到32 g氧气22液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂碳层间化合物LixC6（0x1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法错误的是：ALiCoO2改写为氧化物的形式为：Li2OCo2O3B该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性C该电池充电时的反应为：Li+6C+xe=LixC6+（1-x）Li+D放电时电解质中PF6和AsF6等离子向负极移动23LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+e=LiFePO4 ， 负极 Lie= Li+下列说法中正确的是： A充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li+向负极移动 D放电时，在正极上是Li得电子被氧化24用石墨电极电解1 L含硝酸铜和氯化钠各 0.1mol的混合溶液,当阳极上生成的气体在标准状况下体积为2.24L时，假设溶液的体积不变，下列说法正确的是：（标准状况下）A 电解过程中溶液中产生蓝色沉淀。 B 阴极也产生2.24 L气体C 阴极增重6.4克 D 所得溶液的PH大于725甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，该燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质可以是质子交换膜（可传导氢离子），也可以是固体氧化物（可传导氧离子），甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应，从而将化学能直接转化为电能。下列叙述中错误的是A电池放电时，甲醇在负极发生氧化反应B以固体氧化物为电解质的电池放电时，氧离子由负极移向正极C以质子交换膜为电解质的电池放电时，正极的反应为：O2+4H+4e 2H2OD电池的总反应是：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O26（1）1807年英国化学家戴维在电解水的基础上，设想用电解的方法从氢氧化钠和氢氧化钾中分离出钠和钾。最初，戴维用氢氧化钾饱和溶液进行电解，在阴阳两极得到是气体；后来，戴维在密闭的坩埚中电解熔化的氢氧化钾，终于得到了一种银白色的金属。用铂电极电解饱和氢氧化钾溶液时，阳极反应式为 ，另一明显的现象为 电解熔化的氢氧化钾时阴极反应式为 。（2）下列实验操作或说法正确的是 （填字母）。A、向NaClO溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液先变红后又褪色。B、把长滴管伸入新制的FeSO4溶液中，挤入少量的NaOH溶液，可以看到白色沉淀，轻轻振荡后沉淀消失，重复几次后可以看到溶液呈红褐色。 C、将除去氧化膜的镁条放入水中，用酒精灯加热到沸腾时产生大量的气体不可能是氢气。D、向工业酒精中加入足量的金属钠后，再蒸馏可制得无水酒精。E、向甲酸中滴入几滴银氨溶液，将试管放在水浴中加热，试管内壁上将出现银镜。27、某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_。(填序号)：A铝与Cl反应，铝与SO42不反应 B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 D氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能 E生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水(2)铝片表面出现的暗红色物质是_。(3)放出的气体是_，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_。(4)某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_。A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中(5)除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O6H2O+6e=6OH+3H2B负极稀