江苏省邳州市第二中学高中化学 第2课时 铝的重要化合物课件 新人教版必修1.ppt

第2课时铝的重要化合物 自主学习一 氧化铝1 物理性质 2 化学性质al2o3是 氧化物 与 或 溶液都能反应生成盐和水 1 与强酸反应的离子方程式 2 与强碱反应的离子方程式 3 用途 两性 酸 强碱 al2o3 6h 2al3 3h2o 1 冶炼金属铝的原料 2 良好的 材料 想一想铝制容器耐腐蚀 但为什么不能用铝制容器长期盛放酸性食物或碱性食物 提示 铝制容器表面因有一层致密的al2o3薄膜而耐腐蚀 但al2o3能与h 或oh 发生反应 故不能用铝制容器长期盛放酸性或碱性食物 耐火 二 氢氧化铝1 物理性质和用途几乎不溶于水的 色固体 在溶液中形成白色 沉淀 al oh 3能凝聚水中的悬浮物 又能 可以用作净水剂 2 化学性质 白 胶状 吸附色素 3 制备al2 so4 3溶液和氨水反应 al2 so4 3 6nh3 h2o 2al oh 3 3 nh4 2so4现象 产生 al oh 3 3h al3 3h2o 白色胶状沉淀 三 硫酸铝钾 kal so4 2 1 电离方程式 2 十二水合硫酸铝钾 kal so4 2 12h2o 俗名 为无色晶体 可溶于水 在天然水中生成 可用作净水剂 明矾 al oh 3胶体 自主体验1 下列关于al oh 3的性质叙述错误的是 a al oh 3是两性氢氧化物b al oh 3是难溶于水的白色胶状物质c al oh 3能凝聚水中的悬浮物 也能吸附色素d al oh 3既溶于naoh溶液 氨水 又能溶于盐酸 解析 选d al oh 3胶体由于结构疏松 表面积大 能吸附色素及凝聚水中悬浮物 可用于自来水净化 al oh 3只能溶于强碱 强酸 不能溶于弱碱 氨水 弱酸 碳酸 2 有关铝及其化合物的说法错误的是 a 用于熔化烧碱的坩埚 可用al2o3这种材料制成b 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 c 氧化铝是一种难熔物质 是一种较好的耐火材料d 氢氧化铝能中和胃酸 可用于制胃药解析 选a al2o3坩埚熔化烧碱时发生反应 al2o3 2naoh 2naalo2 h2o 会损坏坩埚 探究导引1向alcl3溶液中滴加少量naoh溶液 产物是什么 naoh过量呢 提示 滴加少量naoh溶液时产物为al oh 3 naoh溶液过量时为naalo2 铝的化合物之间的相互转化 铝三角 探究导引2向naalo2溶液中滴加少量盐酸 产物是什么 盐酸过量呢 提示 滴加少量盐酸时产物为al oh 3 盐酸过量时为alcl3 要点归纳1 al3 al oh 3 1 可溶性铝盐与少量naoh溶液反应 al3 3oh 少量 al oh 3 特别提醒因为al oh 3易溶于naoh溶液 所以在制备al oh 3时 不用al3 与强碱反应 可向可溶性铝盐中加入氨水 或向naalo2溶液中通入co2来制备 即时应用1 已知单质a b c和甲 乙 丙 丁四种化合物有如图的转化关系 c为密度最小的气体 甲是一种高熔点的物质 丙常温下是一种液体 根据以上转化关系回答 1 写出下列物质的化学式 a b 乙 2 a原子的原子结构示意图为 3 写出下列变化的方程式 a与naoh溶液反应的化学方程式 甲与naoh溶液反应的离子方程式 解析 本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系 从物质a作为突破口 a与naoh反应放出h2 判断a是al 由c b 水 判断b为o2 由a b 甲 判断甲为al2o3 其余则容易判断 乙为naalo2 丁为al oh 3 有关al oh 3沉淀的图像分析 探究导引3向含1molalcl3的溶液中逐滴加入含naoh的溶液 会产生怎样的现象 提示 先出现白色沉淀 后沉淀逐渐溶解 要点归纳 特别提醒 1 向alcl3溶液中加naoh溶液 或向naalo2溶液中加盐酸 计算生成amolal oh 3沉淀时 有两种情况 即碱 或酸 不足和碱 或酸 过量 如图像中所示 计算时要注意讨论分析 2 解答图像计算题 必须抓住有关化学原理和有关物质的性质 结合图像的特点 综合分析逐步计算求解 其关键是抓住图像四点 原点 交点 转折点 终点 数形结合 分析计算 即时应用2 下列图像中 横坐标表示加入溶液的体积 纵坐标表示产生沉淀的质量 回答下列问题 1 表示向alcl3溶液中逐渐滴加naoh溶液的是 2 表示向naalo2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是 3 表示向alcl3溶液中逐渐滴加氨水的是 答案 1 2 3 下列物质中既能跟稀盐酸反应 又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是 nahco3 al2o3 al oh 3 ala b c d 解析 以上4种物质均既能与稀盐酸反应 又能与氢氧化钠溶液反应 如nahco3与盐酸反应生成氯化钠 水 二氧化碳气体 与氢氧化钠溶液反应生成正盐 碳酸钠 和水 al2o3 al oh 3都是两性物质 al在金属中也具有特殊性 既能与强酸反应又能与强碱溶液反应 但是两性物质必须是既与酸反应生成盐和水 又与碱反应生成盐和水 符合条件的只有氧化铝和氢氧化铝 答案 a 名师点睛 两性物质的判断标准是既与酸反应生成盐和水 又与碱反应生成盐和水 al与酸 碱的反应生成物有氢气 不符合两性物质的标准 nahco3与酸反应生成二氧化碳 也不符合标准 既能与强酸反应 又能与强碱反应的物质 某些金属 如al 两性氧化物 如al2o3 两性氢氧化物 如al oh 3 某些酸的酸式盐 如nahco3 nahs nahso3 na2hpo4 nah2po4等 某些酸的铵盐 如 nh4 2s nh4 2co3 ch3coonh4 nh4 2so3等 2012 东莞高一调研 向50ml1mol l 1的al2 so4 3溶液中加入100mlkoh溶液 充分反应得到3 9g沉淀 则koh溶液的物质的量浓度可能是 双选 a 1mol l 1b 3mol l 1c 1 5mol l 1d 3 5mol l 1 答案 cd 易误警示 经常出现的错误 忽略了氢氧化铝被过量的强碱溶解一部分 即用硫酸铝的物质的量作为计算的基本量 生成了0 1mol的氢氧化铝沉淀 或认为3 9g氢氧化铝中的oh 就是加入的氢氧化钾物质的量而少选一个答案 a b c d e五种化合物 均含有某种常见元素 它们的转化关系如图所示 其中a为澄清溶液 c为难溶的白色固体 e则易溶于水 若取a溶液灼烧 焰色反应为浅紫色 透过蓝色钴玻璃 请回答下列问题 1 写出化学式 a b c d e 2 写出下列反应的离子方程式 a b b d c e 解析 从物质b作为突破口 b既能与naoh反应 又能与盐酸反应 且能受热分解 b为al oh 3 c为al2o3 则d为alcl3 e为naalo2 a与过量co2反应生成b 且焰色反应为紫色 透过蓝色钴玻璃 a为kalo2 方案三 请回答下列问题 1 方案一中最好加入哪种碱 为什么 2 方案二中最好加入硫酸还是通入co2 为什么 3 填一填下表 你能得出什么结论 答案 1 方案一中加入的碱最好是氨水 因为氢氧化铝易溶于过量强碱中