高中化学物质的获取课题一物质的分离和提纯第2课时学案新人教版.docx

课题一物质的分离和提纯(第2课时)1了解蒸馏操作的原理，实验装置的安装要点。2掌握蒸馏分离液态混合物的方法。一、渗析1渗析原理有选择地让某些物质通过的膜叫_，如蛋壳的内膜。在半透膜袋中装入淀粉胶体和NaCl的混合液，浸入盛有蒸馏水的烧杯，几分钟之后，用_和_分别检验袋中和烧杯中的液体，证明烧杯中的液体里含有_而不含_。这是因为半透膜的孔径较_，只有_或_才能通过，而胶粒或其他大分子不能通过。利用半透膜使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法称之为_。2渗析的应用目前，膜分离渗析已经成为很有发展前景的高新技术之一，在微电子材料制造、化学工程、生物工程、海水淡化等方面都有重要的应用。二、海水蒸馏实验1蒸馏原理：利用溶液中各组分的_不同通过加热使各成分(沸点要有较大的差异)分别汽化并分离出来，并且将_的物质留在母液中。海水的化学成分复杂，含有较多盐类，如_、_、_等。盐溶液的浓度不同，密度_。可以用蒸馏的方法将海水_。2海水和淡化水的成分不同，可以用化学方法检验海水中的各种离子：Na：用焰色反应，可以观察到_色的焰色；K：用焰色反应，透过_，可以观察到_的焰色；Cl：加入硝酸银溶液，可以观察到_，加入硝酸，沉淀_；SO：加入氯化钡溶液可以观察到_，加入盐酸，沉淀_。实验后用同样方法检验，在蒸馏水中没有上述离子。但是因为离子种类繁多，逐一检验比较烦琐，所以可以用比较_的方法检验淡化的效果。思考：蒸馏是化学变化吗？答案：一、1.半透膜AgNO3试液碘水氯离子淀粉分子小小分子离子渗析二、1.沸点不易挥发氯化钠氯化钾硫酸镁不同淡化2黄蓝色钴玻璃浅紫色白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解密度思考提示：不是，是利用物质的物理性质(沸点)不同而达到分离、提纯的目的。一、利用半透膜净化胶体1半透膜的定义和种类半透膜是指一类可以让小分子物质透过而大分子物质不能通过的一类薄膜的总称。小分子和大分子的界定依膜的种类不同而划分范围不同。例如：对于鸡蛋膜来说，葡萄糖分子就是大分子物质；对于肠衣来说，碘及葡萄糖是小分子物质，而淀粉是大分子物质。2胶体的净化无论采用哪种方法，制得的溶胶常含有很多电解质或其他杂质，除了与胶粒表面吸附的离子维持平衡的适量电解质具有稳定胶体的作用外，过量的电解质反而会影响溶胶的稳定性。因此，制备好的溶胶常常需要作净化处理，最常用的净化方法就是渗析。(1)把10 mL淀粉胶体和5 mL NaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图)(半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过，而胶体粒子不能透过)。(2)几分钟后，用两支试管各取烧杯中的液体5 mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。实验现象：可以看到在加入AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化。实验结论：Cl能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。注意事项：半透膜袋要经检验未破损，否则，淀粉胶体粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水代替蒸馏水，否则，实验结论不可靠。一般要在2 min以后再做Cl的检验，否则，Cl渗出的太少，现象不明显。说明：该实验可以除去胶体溶液中的离子或小分子杂质。为了提高除杂的速度和提高除杂的程度，要定期更换蒸馏水。二、蒸发与蒸馏两种方法目标产物不同，装置、方法均不同。如从海水中获取粗盐用蒸发，水分是要蒸发除去；而由海水制取淡水是要除去盐分，所以要蒸馏。1蒸发蒸发是把溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。蒸发可得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。(1)实验仪器：蒸发皿、酒精灯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒。(2)实验注意事项：把滤液倒入蒸发皿里，给蒸发皿加热，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止液滴飞溅。当蒸发到只剩少量液体、析出大量晶体时熄灭酒精灯，利用蒸发皿余热蒸干，以防晶体过热而迸溅。2蒸馏蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程。利用蒸馏可以把混在液体里的难挥发的物质除去。(1)实验仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器(冷凝管)、牛角管(或称尾接管)、温度计、锥形瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、碎瓷片。(2)实验注意事项：蒸馏装置的连接应按由下至上，从左到右的顺序。蒸馏烧瓶配置温度计时，应选用合适的橡胶塞，特别要注意检查气密性是否良好。加热时应放在石棉网上，使之均匀受热。在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘在同一水平线上，这样才能真实地反映蒸馏出的馏分的沸点。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。三、蒸馏与分馏蒸馏和分馏是用于不同目的的实验操作。蒸馏是将液态物质加热到沸腾(汽化)，并使其冷凝(液化)的连续操作过程。蒸馏的目的是从溶液中分离出某种(或几种)纯液态物质，它要求溶液中的其他组分是难以挥发的或沸点与馏出物相差很大的物质。如用天然水制蒸馏水。分离沸点比较接近的液态混合物，用蒸馏的方法则难以达到分离的目的，这就需要借助另一种操作分馏。分馏的原理跟蒸馏的基本相同，也是加热使混合液汽化冷凝的连续操作过程，只是在实验装置中添加一个分馏柱，被加热的混合蒸气进入分馏柱，与内壁上已冷凝(空气冷却)回流的液体发生对流而交换热量，使其中沸点较高的成分放热而被液化，回流液体中沸点较低的成分吸热又汽化。这种反复液化与汽化过程中使沸点较低的蒸气成分上升进入冷凝器(水冷却)液化而分离出来。蒸馏和分馏的相同点是：二者的原理基本相同，都是用蒸发和冷凝的方法将液体中沸点范围不同的成分分离出来，正是从这个意义上讲，分馏是蒸馏原理的运用。二者都是物理变化。知识点1 渗析【例题1】 将淀粉碘化钾混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的说法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是()。A滴两滴碘水显蓝色B滴淀粉试液显蓝色C滴入氯水淀粉试液显蓝色D滴AgNO3溶液，溶液出现黄色沉淀解析：淀粉溶液是胶体，胶粒无法通过半透膜而小分子或离子能够通过半透膜。该学生只要向来自半透膜外的烧杯中液体里加入能检验到淀粉胶粒的试剂，就可以判断半透膜袋是否破损。而检验淀粉最直接的办法是滴入碘水，I2遇淀粉出现蓝色。答案：A点拨：半透膜的作用类似于筛子，它优先允许某种组分通过，而对其他组分起着类似于过滤一样的截留作用，从而起到分离或浓缩的目的。知识点2 蒸馏与分馏【例题2】 将下图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油。(三)(一)(五)(二)(六)(四)(1)图中A、B、C三种仪器的名称分别是_。(2)将以上仪器按(一)(六)顺序，用字母a，b，c表示连接顺序：e接( )；( )接( )；( )接( )；()接()；()接()。(3)A仪器中c口是_，d口是_(填“进水口”或“出水口”)。(4)蒸馏时，温度计水银球应在_位置。(5)在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_。(6)给B加热，收集到沸点60150 间的馏分是_，收集到150300间的馏分是_。解析：石油的蒸馏按沸点范围不同分离出汽油和煤油，必须用温度计控制温度，然后冷凝收集。实验应注意以下几点：温度计水银球的位置应位于蒸馏烧瓶支管口处，因为测的是馏分蒸气的沸点温度；冷凝管内的冷却水要从下口进、从上口出，这样冷却效果好。碎瓷片的作用：防止混合液剧烈跳动(暴沸)。答案：(1)A是冷凝管；B是蒸馏烧瓶；C是锥形瓶(2)ihaklbf gw(3)进水口出水口(4)蒸馏烧瓶支管口(5)防止暴沸(6)汽油煤油点拨：蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的常用方法，但对液体混合物的分离应首选分液法，不能分液的再考虑用蒸馏。1下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是()。A萃取 B重结晶C沉降 D渗析2下列分离或提纯物质的方法错误的是()。A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用盐析的方法分离、提纯蛋白质3高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是()。A分离工业废水，回收废液中的有用成分B食品工业中，浓缩天然果汁、加工乳制品和酿酒C将化学能转换成电能，将热能转换为电能D海水的淡化4有人设计了一套实验室蒸馏石油的五个步骤，请将正确顺序的序号填入括号内。()将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。()连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管下端的橡皮管和自来水龙头连接，将上端的橡皮管放在水槽内。()把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网。()向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶内加石油，塞好带温度计的橡皮塞，把接收器连接在冷凝器的末端并伸入接收装置(如锥形瓶中)。()检查气密性(利用对固定装置微热的方法检查)。在上述实验中温度计水银球的位置在_。答案：1D解析：沉降是由于物质微粒的重力作用而沉降。渗析是最常用的净化胶体的方法，胶粒的直径在1100 nm，不能透过半透膜，而溶质(离子或小分子)的微粒直径在1 nm以下，能够透过半透膜。2C解析：本题涉及物质提纯时常用的几种方法。渗析可分离溶液和胶体，一般适用于胶体的提纯。盐析是加入轻金属盐或铵盐的浓溶液使某种蛋白质从混合物中析出，可提纯蛋