江西省宜春市袁州区2016届高三化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应能力达标练习题 新人教版必修1.doc

氧化还原反应一、选择题1、同一物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是()A2KNO3=2KNO2O2 BNH4HCO3=NH3CO2H2OC3NO2H2O=2HNO3NO DSO22H2S=3S2H2O2、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ）A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B氧化还原的本质是元素化合价的升降C失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D金属单质在化学反应中一定作还原剂 3、下列有关概念的叙述正确是( )A向某分散系中加入一种电解质后产生沉淀，则该分散系一定属于胶体B氧化还原反应的本质是电子的转移，外观特征是化合价的变化C摩尔是一种可以把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来的物理量，D某物质溶于水后能够导电，则该物质一定是电解质4、工业上曾经利用铝热反应焊接钢轨，现在高层建筑爆破中常用铝热反应来熔断钢筋。铝热反应方程式如下：2A1十Fe2O3=2Fe十A12O3，对于该反应，下列说法正确的是AFe是氧化剂 BFe2O3被还原 CA1 发生了还原反应 DFe2O3失去电子5、锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）而形成的，电池总反应为8Li+3SOCl 26LiCl+Li 2 SO 3 +2S则下列叙述中错误的（ ）A、电解质溶液中混入水，会影响电池反应B、反应中亚硫酰氯既是溶剂，又是氧化剂C、电池工作(放电)过程中，亚硫酰氯（SOCl2） 被还原为Li 2 SO 3D、电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成的硫物质的量之比为4：16、常温下，在下列溶液中发生如下反应16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O 2A2+ +B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是（ ）A.反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行。 B.Z元素在反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+7、已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（ ）A. Cl2 I2FeCl3S B. Cl2 FeCl3 I2S C. FeCl3Cl2 I2 S D. S I2 FeCl3 Cl2 8、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()ACuOCu BFeFeCl2 CH2SO4H2 DHNO3NO9、下列说法正确的是()A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B失电子多的金属还原性强C某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质10、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： 5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数 之比为（ ） A11 B54 C53 D3511、在空气中，有下列反应发生：N2+O22NO；2NO+O22NO2； 3NO2+H2O2HNO3+NO；2SO2+O22SO3；SO3+H2OH2SO4；SO2+H2OH2SO3；3O22O3其中属于氧化还原反应的是（） A B C D 12、根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3 A H2SO3IFe2+NO B HNO3Fe3+I2H2SO4 C HNO3Fe3+H2SO3I2 D NOFe2+H2SO3I二、非选择题13、图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中AD分别表示四种基本反应类型。请分别填出：（1）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示_反应（填反应所属的基本类型）加热（2）属于区域3的化学反应是 ACl2+2KBrBr2+2KCl B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 C4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 DCH4+2O2CO2+2H2O14、氧化还原是一类重要的反应。（1）已知反应：Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Cu2+Fe=CuFe2+，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是 。（2）在反应MnO24HCIMnCl2C122H2O中，当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 。（3）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，并将该 化学方程式配平。_FeSO4 _ _ _H2O（4）已知反应： Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2O，3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O。铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是 。A KNO3 BK2SO4 CCu（NO3）2 ag铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是 。15、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。 （2）上述反应的氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是 L。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水；碘化钾淀粉试纸；淀粉；白酒；食醋，进行实验，下列几组合适的是 。 A B C D16、次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。 Ag H3PO2 H2O Ag H3PO4 H试回答下列问题：（1）H3PO2中，P元素的化合价为_；该反应中，H3PO2做 （氧化剂、还原剂）。（2）H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式： 。（3）配平离子方程式。（4）用双线桥法标出电子转移的数目。（5）若反应中生成54 g Ag，则转移电子个数为 。（6）已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：D2O+CH3COOHCH3COOD+HD。次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH2PO2属于 。A正盐 B酸式盐 C钠盐 D氧化物参考答案1、C2、D3、B4、B5、C6、B7、B8、B9、D10、C11、A12、B13、（1）分解 （2）ACD14、【答案】（1）顺序是 Fe3+Cu2+Fe2+ （2）氯气的体积（标准状况）是2.24L（3）24FeSO430HNO3 =8Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O15H2O（4）离子方程式是 3Cu8H+2NO3-=3Cu2+2NO4H2O 铜粉能溶解的是 ACHNO3的物质的量是（a/32V/22.4）mol 【解析】试题解析：（1）反应中Cu化合价升高，被氧化，为还原剂，由反应可知氧化性Fe3+Cu2+，由反应可知氧化性Cu2+Fe2+，则氧化性Fe3+Cu2+Fe2+；（2）当有0.2mol电子转移时，生成0.1molCl2，标准状况下体积为2.24L；考点：氧化还原反应15、【答案】（1）2；4；2；1；2；1； （2）NaN