高二化学上学期教学质量监测(二)-理-新人教版【会员独享】.doc

生活的色彩就是学习2010-2011学年度第一学期高中教学质量监测（二）高二年级化学科试题（理科）（时间：90分钟 满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：l08一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）1、下列事实不属于盐类水解应用的是：A、明矾净水B、使用热的纯碱溶液去除油污C、实验室配制溶液时加入少量稀盐酸D、实验室制氢气时加入可加快反应速率2、下图中，表示正反应是吸热反应的是：3、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是：A、盐酸的浓度 B、铝条的表面积C、加少量固体D、溶液的温度4、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是：A、B、C、D、5、理论上，不能设计为原电池的化学反应是：A、B、 C、 D、 6、在一定量的密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻、的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是：A、均为0.18mol/L B、为0.15mol/LC、为0.2mol/L，为0.6mol/L D、为0.4mol/L7、已知，若反应速率分别用、表示，则正确的关系式是：A、B、C、D、8、反应，下列反应条件有利于生成的是：A、低温、低压B、低温、高压C、高温、高压D、高温、低压9、下列溶液分别加热蒸干，可以得到该物质晶体的是：A、 B、 C、 D、10、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是：A、B、C、D、二、选择题（每小题有12个选项符合题意。每小题3分，共30分。全对得3分，漏选得2分，错选或多选得0分）11、下列事实能说明氨水是弱电解质的是：A、氨水与氯化铝溶液反应产生氢氧化铝沉淀B、用氨水做导电实验，灯泡很暗C、0.1mol/L的氨水的pH13D、氯化铵溶液的pH712、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是：A、在由水电离出的的溶液中：、B、在加入铝粉能产生的溶液中：、C、在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：、D、在pH为7的溶液中：、13、已知溶液分别与溶液、溶液的反应情况如下：（1）：（主要） （次要）（2）：（主要）（次要）则下列对物质溶解度的比较正确的是：A、B、C、D、14、已知、较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量、杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是：A、溶液B、C、氨水 D、15、已知溶液呈酸性，溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的 溶液和溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度的关系中（R表示S或C），一定正确的是：A、B、C、D、两溶液中、分别相等16、下列四组溶液的pH前者大于后者的是：A、物质的量浓度相同的盐酸和溶液B、物质的量浓度相同的溶液和氨水C、pH=3的盐酸和pH=3的溶液均稀释100倍所得溶液D、pH=10的溶液和pH=10的溶液均稀释100倍所得溶液17、已知某氢氧化物的溶度积常数为，则在水中的溶解度为：A、B、C、D、18、某温度下，在一容积可变的容器中，反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减小1mol19、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度为0.10mol/L时，甲酸中的约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液和，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为、乙酸、，由此可知：A、的浓度必小于乙酸的浓度B、的浓度必大于乙酸的浓度C、的浓度必小于乙酸的浓度D、的浓度必大于乙酸的浓度20、燃料电池是燃料（如、）等跟（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是：A、负极的电极反应式为：B、通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应C、随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大三、填空题（共50分）21、（10分）25时，将0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液： （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ； ； 。 （2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的是 ； 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。22、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 （2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 （3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（ ） A、容器中压强不变 B、混合气体中不变 C、 D、 （4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为 。23、(10分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池： （1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。 注明原电池的正极和负极； 注明外电路中电子的流向。 （2）写出两个电极上的电极反应。24、（12分）在水的电离平衡中，和的关系如下图所示： （1）A点水的离子积为110-14，B点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因是 。 （2）25时，在水溶液中的电离方程式为：，。 0.1 mol/L溶液的pH 1（填“”、“”或“”）。 在0.1 mol/L溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是： 。 （3）100时，0.01 mol/L溶液的pH = 。 （4）100时，将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100恒温，欲使混合溶液的pH =7，则溶液与盐酸的体积比为 。25、（10分）某同学用标准溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：（1）配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃仪器为 。（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用溶液滴定到终点。该同学进行了三次实验，实验数据如下表：实验编号盐酸的体积（mL）标准溶液的体积（mL）120.0018.20217.10316.90滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是 （填选项编号）a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干b、滴定管在盛装标准溶液前未润洗c、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡d、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数g、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色（3）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为 （结果保留三位小数）。2010-2011学年度第一学期高中水平测试（二）高二年级（理科）化学科试题答案题号12345678910答案DACBDBDCAD题号11121314151617181920答案CDACBDABCACABC三、填空题（共50分）21、（1）(每空2分) H2OH+ + OH- ； CH3COOHCH3COO- + H+； CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- （2）(每空1分) Na+ ， Cl-； CH3COO-和CH3COOH。22、(每空2分) （1） （2）吸热 （3）BC （4）83023、（1）(6分) （2）(每空2