浙江省临海市杜桥中学高一化学《二氧化硫的性质和作用》课件 新人教版.ppt

二氧化硫的性质和作用 专题四硫 氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用 设问选择 假如同学们去市场购买银耳 你将会选择下列图中的哪一种 第一种 第二种 颜色和状态 气味 密度 溶解性 沸点 和空气的相对平均分子量 29 对比 沸点为 10度 一 物理性质 结论 实验1 将集满so2的试管倒扣在水中振荡 观察现象并分析 现象 试管的液面上升 二氧化硫易溶于水 约1 40 颜色和状态 气味 密度 溶解性 沸点 二氧化硫是一种无色 有刺激性气味的气体 有毒 比空气重 容易液化 易溶于水 1 40 一 物理性质 实验2 ph试纸测so2水溶液的ph 现象 试纸呈红色 结论 二氧化硫水溶液呈酸性 小结 so2溶于水 有部分与水反应生成亚硫酸 体现了酸性氧化物的性质 弱酸 探究二氧化硫的化学性质 能与碱反应生成盐和水 酸性氧化物 酸性氧化物有哪些性质 能与碱性氧化物反应生成盐 与水反应生成酸 大多数 二 化学性质 so2是酸性氧化物 1 具有酸性氧化物的通性 1 与h2o反应 so2 h2oh2so3 亚硫酸 2 与碱反应so2 2naoh na2so3 h2o 3 与碱性氧化物反应 so2 na2o so2 cao 实验室制取so2 可选择碱液吸收尾气 防止空气污染 na2so3 caso3 实验3 向试管中加入5mlso2水溶液 滴加品红溶液 振荡 然后加热试管 比较前后溶液颜色的变化 现象 品红溶液褪色 加热后溶液变回红色 漂白机理 2 so2的漂白性 so2溶解于水成亚硫酸 亚硫酸跟有色的有机物质直接化合而成无色化合物 品红的结构里有一个发色团 该发色团遇到亚硫酸后 生成不稳定的无色化合物 改变了发色团的结构 这种无色化合物不稳定 遇热时 又分解为发色团 试从漂白原理对so2 na2o2 hclo h2o2 活性炭漂白脱色进行分类 发散归纳 2 so2的漂白性 图 在塑料帐篷中用硫磺熏银耳 新闻连线 央视 生活 报道 银耳竟用硫磺熏致癌物超标百倍银耳有 菌中之冠 的美称 不少人把它看作是营养滋补佳品 然而不法生产者为了把银耳变白 用硫磺加以薰蒸 满足了消费者银耳越白越好的错误心理 据悉 近日有关部门在上海 北京 福建市场几十种银耳商品进行检查 无一合格 残留二氧化硫严重超标 二氧化硫是食物的 化妆品 二氧化硫遇水会形成亚硫酸 而亚硫酸及其盐可引起人们支气管痉挛 并会在人体内转化成致癌物质亚硝胺 如果食品中二氧化硫残留量超标 长期食用这类食品 对人体的肝 肾脏等有严重损害 并有致癌作用 资料卡片1 专家提醒 天然的银耳从色泽上看 颜色是很自然的淡黄色的 从形状上看 好的银耳外形是完整的 泡过以后不蔫不软 从气味上看 好银耳的气味应该是自然芳香 如果颜色很白 能闻到刺激性的气味或对舌有刺激或辣的感觉 就可能是经过硫磺熏蒸的 资料卡片2 新闻线索 据了解 目前市场上用二氧化硫溶液浸泡脱皮蔬菜的现象相当普遍 不浸泡的话 蔬菜一般几小时就变得颜色暗淡不新鲜 经营者为了能使产品卖相好看 采用这种方法不仅能抑制氧化 还能使食物表面光洁 颜色润白 且很少有疤痕 执法人员透露 几乎90 的脱皮蔬果二氧化硫超标 引发思考 二氧化硫能抑制氧化 说明它具有怎样的性质 脱皮蔬果 二氧化硫 抗氧化剂 s h2so4 so2 h2s 4 6 0 2 so3 6 s 硫 6 4 0 2 h2so3 硫原子结构示意图 硫常见化合价 3 较强还原性 i2 so2 2h2o h2so4 2hi 4 6 0 1 a 使碘水褪色 b 使高锰酸钾溶液褪色 3 较强还原性 a x2 so2 2h2o h2so4 2hx x cl br i b 使高锰酸钾溶液褪色 so2 h2o2 h2so4 c d 滴加bacl2没有明显现象滴加h2o2有白色沉淀生成加盐酸后白色沉淀不消失 现象 结论 反应 so2容易被h2o2氧化生成硫酸 so2 h2o2 h2so4h2so4 bacl2 baso4 2hcl 实验4 向一支试管中加入5mlso2水溶液 滴加bacl2溶液 再滴加0 5ml3 的h2o2溶液 振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象 so2的氧化还原反应 h2s 4 氧化性 4 2 0 现象 淡黄色沉淀生成 s 3 h2o 2 2 so2 4 氧化性 so2 2h2s 3s 2h2o 3 较强还原性 x2 so2 2h2o h2so4 2hx x2 cl2 br2 i2 b 使高锰酸钾溶液褪色 2 so2的漂白性 1 具有酸性氧化物的通性 1 与h2o反应 so2 h2oh2so3 亚硫酸 2 与碱反应 品红溶液褪色 so2 2naoh na2so3 h2o a 一 物理性质 二氧化硫是一种无色 有刺激性气味的气体 有毒 比空气重 容易液化 易溶于水 1 40 二 化学性质 三 so2的用途 小结 so2用途 作漂白剂 制硫酸 杀菌剂 防腐剂 三 so2的用途 二氧化硫 1 火山的爆发 3 含硫矿石的冶炼 4 硫酸 磷酸 纸浆生产的工业废气含硫矿石的冶炼 2 主要来自化石燃料的燃烧 so2主要来源于哪里 4 来源 酸雨的形成 方式2 so2 h2so3 2so4 方式1 练习 书写两种方式形成酸雨的化学方程式 1 直接污染大气 2 so2的危害 so2有哪些危害的危害 1970 1985 2 so2的危害 2 能直接破坏农作物 森林和草原 使土壤酸化 3 酸雨还会使湖泊酸化 造成鱼类死亡 2 so2的危害 2 so2的危害 4 酸雨还会加速建筑物 桥梁