元素周期表第二课时.ppt

同一周期的主族元素 从左到右 电子层数 最外层电子数逐渐 原子半径逐渐 失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 同一主族的元素 从上到下 电子层数逐渐 最外层电子数 原子半径逐渐 失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 相同 增加 减小 减弱 增强 减弱 增强 增加 相同 增大 增强 减弱 增强 减弱 复习 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 元素周期表的应用 1 推算元素的位置 预测元素的性质 2 启发人们在一定区域内寻找新物质 寻找不同用途的元素 如 农药元素 半导体材料 催化剂 耐高温 耐腐蚀的合金材料 1 推算原子序数为6 13 8 17 16 88的元素在周期表中的位置 2 3 2 3 IVA IIIA VIA VIIA A 7 练习 下列各表为周期表的一部分 表中为原子序数 其中正确的是 A B C D D 下列各组中的元素用原子序数表示 其中都属于主族的一组元素是 A 14 24 34 B 26 31 35 C 5 15 20 D 11 17 18 C 碳酸锶 SrCO3 的水溶性 氢氧化锶 Sr OH 2 的碱性 水溶性 耐热钢不锈钢焊管 单质砹的颜色 状态 4 预测 原子结构 表中位置 元素性质 原子序数 核电荷数 周期数 电子层数 主族序数 最外层电子数 同位素 化学性质相同 相似性递变性 从上至下 金属性增强 非金属性减弱 同周期 同主族 递变性 从左到右 金属性减弱 非金属性增强 电子层数 最外层电子数 金属性 非金属性强弱 主族 最外层电子数 最高正价 最外层电子数 8 负价 原子结构决定元素在周期表中的位置 决定性质 练习 A B C是周期表中相邻的三种元素 其中A B是同周期 B C是同主族 此三种元素原子最外层电子数之和为17 质子数之和为31 则A B C分别为什么元素 三种元素原子最外层电子平均数为17 3 5 7 三种元素位于第 A A族 三种元素质子数之和为31 内层电子数为31 17 14 则2 2 10 14 可得A是氮元素B是氧元素C是硫元素 5 2 6 17 练习3 同一周期的X Y Z三元素 已知最高价氧化物对应水化物的化学式是 H3XO4 H2YO4 HZO4 则 1 X Y Z的非金属性强弱顺序为 2 气态氢化物的化学式分别为 它们稳定性强弱为 3 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 Z Y X XH3 H2Y HZ H3XO4 H2YO4 HZO4 XH3 H2Y HZ 练习4 X Y Z是主族的三种非金属元素 它们在周期表中的位置如图所示 试回答 1 X元素单质的化学式是 2 Y元素的原子结构示意图是 Y与钠反应的化学反应方程式为 3 Z元素的名称是 从元素原子得失电子的角度看 Z元素具有 性 若从Z元素在周期表中所处位置看 它具有这种性质的原因是 F2 S 2Na Na2S 砷 既有金属性也有非金属 它位于周期表的金属与非金属的分界线上 练习5 1 两种短周期的元素X和Y 可组成化合物XY3 当Y的原子序数为m时 X的原子序数为 1 m 4 2 m 4 3 m 8 4 m 2 5 m 6 其中正确的组合是 A 1 2 B 1 2 3 C 1 2 5 D 1 2 3 4 5 用A表示质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 E电子层数填写下列各空