江苏省邳州市第二中学高中化学 第2课时 溶液的酸碱性与pH课件 鲁科版.ppt

第2课时溶液的酸碱性与ph 1 了解溶液的酸碱性与溶液中 h 和 oh 的关系 2 知道ph的定义 了解溶液的酸碱性与ph的关系 3 能够进行有关ph的简单计算 课程标准导航 一 溶液酸碱性与溶液中 h 和 oh 的关系 强 强 二 溶液的ph1 ph的表达式 ph lg h 2 ph的物理意义 ph可以表示溶液的酸碱性及其强弱 室温下 h 1 10 7mol l 1 ph 7 溶液呈中性 h 1 10 7mol l 1 ph 7 溶液呈碱性 h 1 10 7mol l 1 ph 7 溶液呈酸性 3 ph的测定方法 1 粗略测定 酸碱指示剂 ph试纸 2 精确测定 酸度计或ph计 想一想能否用ph试纸测氯水的ph 应如何正确使用ph试纸 提示 氯水中含有的次氯酸具有漂白性 可将ph试纸漂白 所以不能用ph试纸测氯水的ph 应用酸度计 ph试纸的使用方法 取一小块ph试纸放在玻璃片上 或表面皿上 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部 立即与标准比色卡对照确定溶液的ph 1 我们常见的一些食物在室温时的近似ph如下 则下列说法中不正确的是 a 鸡蛋清显碱性b 胃酸过多的人应少吃四川泡菜c 橘子汁能使石蕊试液变红d 牛奶比鸡蛋清的碱性强 解析 选d 室温下溶液的ph 7时显碱性 a项正确 胃酸的主要成分为盐酸 溶液呈酸性 四川泡菜的溶液ph 7 也呈酸性 不利于盐酸的消耗 故胃酸过多的人不宜多吃泡菜 b项正确 橘子汁ph 7 呈酸性 能使石蕊试液变红 c项正确 牛奶ph 7呈酸性 d项错误 2 下列溶液肯定呈酸性的是 a 含h 的溶液b 能使酚酞显无色的溶液c ph 7的溶液d oh h 的溶液 解析 选d 任何水溶液中都含有h 含有h 的水溶液可能呈酸性 也可能呈碱性或中性 a选项不符合要求 ph 8的溶液都使酚酞显无色 b选项不正确 只有室温下ph 7的溶液才呈酸性 c选项不正确 oh h 的溶液一定呈酸性 d选项正确 3 原创题 将ph试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的ph 会使测定结果 a 一定偏高b 一定偏低c 可能无影响d 无影响解析 选c ph试纸在使用前不能用蒸馏水润湿 否则会将待测液稀释而可能影响测定结果 若原溶液呈酸性 会使测得结果偏高 若原溶液呈碱性会使测得结果偏低 若原溶液呈中性 对测定结果无影响 探究导引1溶液酸碱性的判断依据是什么 提示 溶液呈酸性 碱性还是中性 应看 h 和 oh 的相对大小 探究导引2在某溶液中 h 为1 10 7mol l 1 此溶液一定呈中性吗 提示 判断溶液酸碱性的标准是比较 h 与 oh 的相对大小 而不是与1 10 7mol l 1相比较 若 h 与 oh 不相等 则 h 为1 10 7mol l 1时溶液也不呈中性 如100 时 中性溶液中 h 约为1 10 6mol l 1 要点归纳1 溶液酸碱性与 h oh 及ph的关系 2 溶液在25 时 h ph与酸碱性的关系可用下图表示 溶液中 h 越小 oh 越大 溶液的酸性越弱 碱性越强 ph越大 反之亦然 即时应用1 下列说法正确的是 a ph 7的溶液一定显中性b ph 6的溶液一定显酸性c h oh 的溶液一定显碱性d oh 1 10 6mol l 1的溶液一定显碱性 解析 选c 只有在25 时 ph 7或 h 10 7mol l 1的溶液才显中性 ph 7或 h 10 7mol l 1的溶液才显酸性 ph 7或 oh 10 7mol l 1的溶液才显碱性 因此a b d选项中的叙述均不正确 判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中 h 与 oh 的相对大小 c项中 h oh 则溶液一定显碱性 探究导引3溶液ph计算的步骤和规律 提示 1 溶液ph计算的步骤 2 规律酸按酸 碱按碱 同强混合在之间 异强混合看过量 无限稀释7为限 要点归纳 2 强酸 强碱的稀释 1 对于强酸溶液 每稀释为10倍体积 ph增大1个单位 无论稀释多少倍 酸溶液的ph不可能等于或大于7 只能趋近于7 这是因为当ph接近6的时候 再加水稀释 由水电离提供的h 不能再忽略 2 对于强碱溶液 每稀释为10倍体积 ph减小1个单位 无论稀释多少倍 碱溶液的ph不可能等于或小于7 只能趋近于7 这是因为当ph接近8的时候 再加水稀释 由水电离提供的oh 不能再忽略 若两强酸溶液的ph之差 2 且以等体积混合 可采用速算方法 混合后溶液的ph等于混合前溶液ph较小值加0 3 如ph 3和ph 5的两种盐酸等体积混合后 盐酸的ph 3 3 若两强碱溶液的ph之差 2 且以等体积混合 可采用速算方法 混合后溶液的ph等于混合前溶液ph较大值减0 3 如ph 9和ph 11的两种烧碱溶液等体积混合后 烧碱溶液的ph 10 7 4 强酸溶液与强碱溶液混合这里的混合 实为中和 要发生反应h oh h2o 中和后溶液的ph 有以下三种情况 1 若恰好中和 h v酸 oh v碱 ph 7 特别提醒将ph相同的强酸和弱酸稀释相同倍数后 强酸的ph大 弱酸的ph小 即时应用2 2012 北京西城区高二质检 甲 乙两同学分别计算ph 10和ph 13的naoh溶液等体积混合后溶液的ph 甲同学的做法是 poh 2 lg5ph 14 poh 12 lg5甲 乙两同学的做法中 正确的是 说明理由 解析 碱溶液中的h 是由h2o电离生成的 因为碱对水的电离有抑制作用 故h 浓度很小 因此对碱溶液计算ph时 应先计算 oh 再由kw求出 h 计算ph 甲同学直接用 h 计算ph是错误的 答案 乙因为是碱溶液 不能直接用 h 计算ph 所以甲同学错误 3 ph 5的盐酸和ph 9的氢氧化钠溶液以体积比11 9混合 混合液的ph为 a 7 2b 8c 6d 无法计算 已知水在25 和95 时 其电离平衡曲线如图所示 1 则25 时水的电离平衡曲线应为 填 a 或 b 请说明理由 2 25 时 将ph 9的naoh溶液与ph 4的h2so4溶液混合 若所得混合溶液的ph 7 则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为 3 95 时 若100体积ph1 a的某强酸溶液与1体积ph2 b的某强碱溶液混合后溶液呈中性 则混合前 该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是 4 曲线b对应温度下 ph 2的某ha溶液和ph 10的naoh溶液等体积混合后 混合溶液的ph 5 请分析其原因 解析 1 当温度升高时 促进水的电离 水的离子积也增大 水中氢离子浓度 氢氧根离子浓度都增大 水的ph减小 但溶液仍然呈中性 因此结合图象中a b曲线变化情况及氢离子浓度 氢氧根离子浓度可以判断 25 时水的电离平衡曲线应为a 理由为水的电离是吸热过程 升高温度 水的电离程度增大 2 25 时所得混合溶液的ph 7 溶液呈中性即酸碱恰好完全中和 即n oh n h 则v naoh 10 5mol l 1 v h2so4 10 4mol l 1 得v naoh v h2so4 10 1 3 要注意的是95 时 水的离子积为10 12mol2 l 2 即 h oh 10 12mol2 l 2 根据95 时混合后溶液呈中性 ph2 b的某强碱溶液中 oh 10b 12 有100 10 a 1 10b 12 即 10 a 2 10b 12 所以ph1和ph2有以下关系 a b 14或ph1 ph2 14 4 在曲线b对应温度下 因ph 酸 ph 碱 12 可得酸碱两溶液中 h oh 如是强酸强碱溶液等体积混合则混合溶液应呈中性 现混合溶液的ph 5 即等体积混合后溶液显酸性 说明h 与oh 完全反应后又有新的h 产生 即酸过量 所以说酸ha是弱酸 答案 1 a水的电离是吸热过程 温度低时 电离程度小 h oh 小 2 10 1 3 a b 14 或ph1 ph2 14 4 曲线b对应的温度是95 此时水的离子积为10 12mol2 l 2 若ha为强酸 则恰好反应 所得混合液ph 6 所以ha为弱酸 ha中和naoh后 混合溶液中还剩余较多的ha分子 可继续电离出h 使溶液ph 5 规律方法 根据ph判断溶液酸 碱性时 一定看清温度 如ph 7的溶液 室温呈中性 高于室温 则呈碱性 ph的计算一定遵循 遇酸则酸 遇碱则碱 的原则 经典案例 由于水的电离 在水溶液中始终存在着h 和oh 稀溶液中 h 和 oh 的乘积也等于水的离子积 在25 下某溶液中 h oh 关系如图所示 1 假设100 时 kw 1 10 12mol2 l 2 请在图上标注出 h 和 oh 的变化关系 2 poh也可以用来表示溶液的酸碱度 其规定如下 poh lg oh 则25 时 ph poh关系如何 请作图表