氧化还原反应实验.doc

三、实验步骤1. 比较电对E值的相对大小.实 验 内 容实 验 现 象结论、反应方程式与解释（1） 0.02mol/L KI+ 0.1mol/L FeCl3，再加入 CCl4原液 2 Fe3+ +2I =2Fe2+ I2 E Fe3+/ Fe2+ = 0.769 E I2/ I =0.5345 （所以反应可以进行）（2） 0.02mol/L KBr + 0.1mol/L FeCl3，再加入 CCl4原液Fe3+ +2Br 不反应 E Fe3+/Fe2+ = 0.769 E Fe3+/Fe2+ = 0.769 E I2/2I = 0.5345。结论：最强的氧化剂是 Br2单质， 最强的还原剂是 I 离子。（3） 0.02mol/L KI + 3% H2O2+ 2mol/L H2SO4，再加入 CCl4原液 2I +H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O E H2O2/H2O = 1.73 E I2/I = 0.5345（4） 0.01mol/L KMnO4 + 3% H2O2+ 2mol/L H2SO42KnO4 + 5H2O2 +6 H+ = 2Mn2+ 5O2(g) +8H2O EMnO4/ Mn2+ = 1.512 E O2/ H2O2 = 0.6945由实验（3）（4）比较：H2O2在（3）中.遇到强还原剂它起氧化剂的作用。H2O2在（4）中遇到强氧化剂，它起还原剂的作用。（5）0.1mol/L K2Cr2O7 + 0.1mol/L Na2SO3+ H2SO4.Cr2O72 + 3SO32 +8 H2+ = 2Cr3+ + 3SO42 +4H2O E Cr2O72/Cr3+ = 1.33 E SO42/SO32 = 0.1576 所以：反应可以进行.（6）0.1mol/L K2Cr2O7 + 0.1mol/L FeSO4 + H2SO4Cr2O72 + 6 Fe2+14 H2+ = 2Cr3+ + 6 Fe3+7H2OE Cr2O72/Cr3+ =1.33 EFe3+/Fe2+ = 0.769 所以：反应可以进行.2. 介质的酸碱性对氧化还原产物及反应方向的影响实 验 内 容实 验 现 象结论、反应方程式与解释（1）对氧化还原产物的影响A孔： 0.1mol/L KMnO4+ 2mol/L H2SO4 + 0.1mol/L Na2SO3 B孔：0.1mol/L KMnO4+ H2O + 0.1mol/L Na2SO3 C孔：0.1mol/L KMnO4+ 2mol/L NaOH + 0.1mol/L Na2SO3 介质不同，氧化还原产物不同 酸：EMnO4/ Mn2+ = 1.512 E SO42/SO32 =0.1576 中：EMnO4/ MnO2 =0.5965 E SO42/SO32 =0.1576碱：EMnO4/ MnO42 =0.5545 E SO42/SO32 = 0.932MnO4 + 5SO32 + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42 +3H2O 2MnO4 + 3SO32 +H2O = 2MnO2(s) + 3SO42 +2OH 2MnO4 + SO32 + 2OH = 2MnO42 + SO42 +H2O（2）氧化还原方向的影响 0.1mol/LKI+ 0.1mol/LKIO3 再加 0.1mol/L H2SO4+再加 0.1mol/L NaOHIO3 + 5I + 6H+ =3 I2 + 3H2O （酸性条件下KIO3 具有氧化性）EA IO3 1.209 I2 0.5345 I E 右 E左 （歧化反应） 3. 浓度、温度对氧化还原反应速率的影响实 验 内 容实 验 现 象结论、反应方程式与解释（1）浓度对氧化还原反应速率的影响A 0.5mol/LPb(NO3)2+ 1.0 mol/L HAC +(1518) 0.5mol/L Na2SiO3检验酸碱性900 C 水浴加热 B 1.0mol/L Pb(NO3)2+ 1.0 mol/L HAC+(1518) 0.5mol/L Na2SiO3 检验酸碱性900 C 水浴加热 介质不同，氧化还原产物不同 酸：EMnO4/ Mn2+ = 1.512 E SO42/SO32 =0.1576 中：EMnO4/ MnO2 =0.5965 E SO42/SO32 =0.1576碱：EMnO4/ MnO42 =0.5545 E SO42/SO32 = 0.932MnO4 + 5SO32 + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42 +3H2O 2MnO4 + 3SO32 +H2O = 2MnO2(s) + 3SO42 +2OH 2MnO4 + SO32 + 2OH = 2MnO42 + SO42 +H2O（2）氧化还原方向的影响： 0.1mol/L KI + 0.1mol/L KIO3 再加 0.1mol/L