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【学海导航】（新课标）2015届高考化学一轮总复习 第8章 水溶液中的电离平衡章末检测卷 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()a氯气 b二氧化碳c碘化钾 d醋酸钠2.下列说法正确的是()a水解反应是吸热反应b升高温度可以抑制盐类的水解c正盐水溶液ph均为7d硫酸钠水溶液ph小于73.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()acoh2ohcooh用热的纯碱溶液清洗油污bal33h2oal(oh)33h明矾净水cticl4(x2)h2o(过量)tio2xh2o4hcl制备tio2纳米粉dsncl2h2osn(oh)clhcl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠4.下列事实说明hno2为弱电解质的是()0.1 mol/l hno2溶液的ph2.1常温下nano2溶液的ph7用hno2溶液做导电实验时，灯泡很暗hno2溶液和kcl溶液不发生反应hno2能与碳酸钠反应制co2hno2不稳定，易分解a bc d5.有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，乙中加入适量的bacl2溶液，丙中加入适量的ch3coona溶液，然后用等浓度的naoh溶液中和，至完全反应时，所需naoh溶液的体积()a甲最多 b乙最多c丙最多 d一样多6.下列关于电解质溶液的正确判断是()a在ph12的溶液中，k、cl、hco、na可以大量共存b在ph0的溶液中，na、no、so、k可以大量共存c由0.1 moll1一元碱boh溶液的ph10，可推知boh溶液存在boh=bohd由0.1 moll1一元酸ha溶液的ph3，可推知naa溶液存在ah2ohaoh7.关于浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()ac(nh)：b水电离出的c(h)：c和等体积混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)8.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是()a使ph试纸呈红色的溶液中：fe2、no、so、nab滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：co、k、clo、aloc在c(h)/c(oh)11013的溶液中：nh、ca2、cl、kd加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：nh、na、no、so9.将等体积的0.1 moll1 khso4溶液逐滴加入0.1 moll1的na2so3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是()ac(so)c(so)c(h)c(oh)bc(na)c(k)c(h)c(oh)cc(na)c(so)c(h2so3)c(hso)c(so)dc(na)c(k)c(h)2c(so)c(hso)c(oh)2c(so) 10.常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法中正确的是()a当ph7时，c(cl)c(nh)c(oh)c(h)b当ph7时，c(nh)c(cl)c(h)c(oh)c当phc(cl)c(h)c(oh)d当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(cl)c(nh)c(h)c(oh) 11.下列关于滴定操作的叙述，正确的是()a若规格为25.00 ml的滴定管中液面在5.00 ml处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00 mlb用标准naoh溶液滴定ch3cooh溶液时，可选用甲基橙作指示剂c用标准盐酸溶液滴定未知浓度naoh溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高d滴定时可将kmno4溶液装在碱式滴定管中 12.在t时，某naoh稀溶液中c(h)10a moll1，c(oh)10b moll1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入phc的盐酸(t)，测得混合溶液的部分ph如下表所示：序号naoh溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()a3 b4c5 d6 13.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸hxhyhz电离常数k/moll191079106102a.三种酸的强弱关系： hxhyhzb反应 hzy=hyz能够发生c相同温度下，0.1 moll1的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同温度下，1 moll1hx溶液的电离常数大于0.1 moll1hx 14.某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，ph随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是()a为盐酸稀释时的ph值变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 15.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16.(11分)nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)nh4al(so4)2可作净水剂，其理由是al3水解生成的al(oh)3具有吸附性，即al33h2al(oh)33h，al(oh)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 moll1 nh4al(so4)2中c(nh)小于(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 moll1 nh4hso4中c(nh)。(3)如图是0.1 moll1电解质溶液的ph随温度变化的图像。其中符合0.1 moll1 nh4al(so4)2的ph随温度变化的曲线是(填写序号)，导致ph随温度变化的原因是nh4al(so4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，ph减小；20 时，0.1 moll1 nh4al(so4)2中2c(so)c(nh)3c(al3)103moll1。(4)室温时，向100 ml 0.1 moll1 nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1 naoh溶液，得到溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)。 17.(8分)为研究ha、hb溶液和moh的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将ph2的两种酸溶液ha、hb和ph12的碱溶液moh各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其ph的变化与溶液体积的关系如图，根据所给数据，请回答下列问题：(1)ha为强酸，hb为弱酸(填“强”或“弱”)。(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为hamohhb(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的ha溶液和moh溶液取等体积混合，则所得溶液中c(a)_c(m)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)若bc14，则moh为弱碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的hb溶液和moh溶液取等体积混合，所得混合溶液的ph等于7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 18.(12分)某温度(t)时，水的离子积为kw1.01013 mol2l2，则该温度大于(填“大于”、“小于”或“等于”)25，其理由是_。若将此温度下ph11的苛性钠溶液a l与ph1的稀硫酸b l混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则ab101；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是c(na)c(so)c(h)c(oh)或c(na)2c(so)c(h)c(oh)。(2)若所得混合液的ph2，则ab92。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是c(h)c(so)c(na)c(oh) 。 19.(10分)现有常温下的六份溶液：0.01 moll1 ch3cooh溶液；0.01 moll1 hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液；0.01 moll1 ch3cooh溶液与0.01 moll1的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 moll1hcl溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是(填序号，下同)，水的电离程度相同的是；(2)若将、混合后所得溶液ph7，则消耗溶液的体积：(填“”、“”或“”)；(3)将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的ph：，(填“”、“”或“”)；(4)若改变温度后，测得溶液ph10，则该温度下kw11012mol2l2。该温度下，将、混合后，测得溶液ph7，则所得溶液中c(na)c(ch3coo)(105107)moll1。 20.(14分)某化学兴趣小组需100 ml某物质的量浓度的feso4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、kmno4溶液、溴水、kscn溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：.配制feso4溶液(1)下列关于feso4溶液配制操作步骤的合理顺序为abced。a在盛适量水的烧杯中滴加少量浓h2so4后搅拌均匀并冷却到室温b称取一定质量的feso4晶体样品，放入烧杯内c将样品溶于已配制的稀h2so4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解d过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度e往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止(2)回答下列问题：将样品溶于稀h2so4，而不直接溶于水的理由是防止fe3、fe2水解。在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是将药品中fe3还原并防止fe2被氧化。上述配制过程中，除使用烧杯、量筒外，必不可少的玻璃仪器还有100 ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。.标定feso4溶液的浓度(1)用移液管量取20.00 ml feso4溶液放入锥形瓶中，用0.10 moll1的酸性kmno4溶液滴至终点，耗去kmno4溶液20.00 ml，若生成物中mn元素全部呈2价，滴定反应的离子方程式为_，据此可测得feso4溶液的物质的量浓度为_moll1。(2)滴定时选用c(a.石蕊b.酚酞c.不用指示剂，填序号)为指示剂，选用的理由是可利用kmno4溶液紫色不再褪去判断滴定终点。章末检测卷(八)1d解析：cl2是单质，不属于电解质；co2是一种非电解质；ki属于电解质，它不能影响h2o的电离；ch3coona是电解质，ch3coo发生水解：ch3cooh2och3coohoh，促进水的电离。2a解析：水解反应是吸热反应，升高温度可以促进盐类的水解；正盐水溶液在常温条件下ph可能为7也可能不为7(盐的水解)；硫酸钠水溶液ph的大小，关键看温度，在常温下ph等于7，在100 时就小于7。3d解析：纯碱溶液中由于co的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(oh)增大，清洗油污能力增强，a对；明矾溶于水，al3发生水解生成al(oh)3胶体，能够吸附水中悬浮物，b对；d项中应加入盐酸。4d解析：说明hno2不能完全电离，说明nano2是强碱弱酸盐，都能说明hno2为弱电解质；中溶液的导电能力与电解质的强弱无关；不符合复分解反应发生的条件；只能说明hno2的酸性比h2co3的强，但不能说明hno2为弱电解质；稳定性与是否为弱电解质没有必然的联系。5d解析：所需naoh溶液的体积取决于总的h的物质的量，依题意可知，三瓶硫酸总的h的物质的量原本相等，后并未因外加措施而发生改变，故所需naoh溶液的体积相等。6d解析：hco在碱性和酸性条件下都不能大量存在，a选项错误；在酸性条件下no与so发生氧化还原反应不能大量共存，b选项错误；0.1 moll1的一元碱oh浓度仅为104 moll1，可知该碱为弱碱，电离方程式应该用可逆符号，c选项错误；d项由信息可知，酸为弱酸，则a可以水解。7b解析：浓度均为0.1 mol/l的氨水、盐酸、氯化铵溶液中，铵根离子浓度，故a正确；b项氨水中水电离程度大；c是质子守恒式；故c正确；d项氨水和nh4cl溶液等体积混合呈碱性，故d正确，解答本题要注意电解质的电离和盐类水解。8c9a解析：滴加时发生反应的离子方程式为hso=hso。因所得溶液能使紫色石蕊试液变红，故溶液呈酸性，即hso的电离程度大于其水解程度，a项中各离子浓度的关系为c(so)c(h)c(so)c(oh)。10d解析：a项中溶液ph7时，有c(oh)c(h)，但a项中电荷不守恒；b项中由于溶液ph7，所以c(oh)c(h)，所以由电荷守恒可得离子浓度关系为c(nh)c(cl)c(oh)c(h)；c项中由于溶液ph7，所以有c(oh)c(nh)c(h)c(oh)。11c解析：a项液体体积大于20.00 ml；b项反应生成ch3coona，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂；c项使标准液体积偏大，结果偏高；d项kmno4有强氧化性，能腐蚀橡胶管，所以kmno4溶液应装在酸式滴定管中。12b解析：据题意可知在该温度下水的离子积常数为11012，而不是11014，通过可知，此naoh溶液中c(oh)1104 moll1。由可知，加入20.00 ml盐酸后溶液的ph6，此时恰好完全中和。则c(hcl)c(naoh)，即10c104，则c4。13b解析：表中电离常数的大小关系：10291069107，所以酸性强弱为hzhyhx。可见a、c错；电离常数只与温度有关，与浓度无关，d不正确。14b解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，ph变化小，故为醋酸稀释时的ph变化曲线；稀释过程中，温度不变，kw不变；相同ph的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(ab)；故a、c、d错误。15d解析：a项开始随naoh溶液的滴加，中和反应放热越来越大，温度逐渐升高，至ch3cooh反应完全后，放出的热被环境吸收，又呈下降趋势；b项混合液的ph随naoh溶液加入，由酸性变到中性，到达反应终点时，ph发生突变，再加naoh溶液，因naoh溶液浓度基本不变，ph基本呈水平形状；c选项ch3cooh是弱电解质，导电能力较弱，加入naoh溶液后，生成强电解质ch3coona，导电能力增强；d选项开始时，由于naoh不足，naoh完全反应，所以在ch3cooh过量的阶段中，c(naoh)为零。16(1)al3水解生成的al(oh)3具有吸附性，即al33h2oal(oh)33h，al(oh)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)nh4al(so4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，ph减小103moll1(4)ac(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)解析：al3水解生成的al(oh)3具有吸附性，即：al33h2oal(oh)33h，al(oh)3吸附悬浮颗粒使其沉降。nh4al(so4)2与nh4hso4中的nh均发生水解，但是nh4al(so4)2中al3水解呈酸性抑制nh水解，hso电离出h同样抑制nh水解，因为hso电离生成的h浓度比al3水解生成的h浓度大，所以nh4hso4中nh水解程度比nh4al(so4)2中的小。nh4al(so4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大ph减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(so)c(nh)3c(al3)c(h)c(oh)103 moll1c(oh)太小，可忽略。a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完h，溶液中只有(nh4)2so4与na2so4；b、c、d三点溶液均含有nh3h2o，(nh4)2so4可以促进水的电离，而nh3h2o抑制水的电离。b点溶液呈中性，即溶液含有(nh4)2so4、na2so4、nh3h2o三种成分，a点时c(na)c(so)，b点时c(na)c(so)，根据n元素与s元素的关系，可以得出c(so)c(nh)，故c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)。17(1)强弱(2)hamohhb等于(3)弱等于解析：(1)pha的强酸，稀释10n倍后，溶液的phan；pha的弱酸，稀释10n倍后，溶液的ph介于a和an之间。据此可确定ha是强酸，hb是弱酸。(2)ph9的moh溶液中，c(h)水1109 mol/l；ph5的ha溶液中，c(h)水c(oh)水1109 mol/l；phb的hb溶液中，c(h)水c(oh)水1109mol/l。将稀释后的ha溶液和moh溶液取等体积混合，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，根据电荷守恒可知c(a)c(m)。(3)若bc14，则b14c，在phc的moh溶液中，c(oh)10c14 mol/l10bmol/l，即c(oh)102 mol/l的moh稀释103倍后，c(oh)105 mol/l，所以moh是弱碱。因为同温度下，hb和moh的电离能力相同，所以将稀释后的hb溶液和moh溶液取等体积混合，反应后溶液呈中性。18大于kw随温度升高而增大(1)101c(na)c(so)c(h)c(oh)或c(na)2c(so)c(h)c(oh)(2)92c(h)c(so)c(na)c(oh)解析：kw随温度升高而增大，故温度应高于25。(1)稀h2so4中，c(h)0.1 moll1，naoh溶液中c(