高中化学 第四章 第一讲 硅的性质课件.ppt

第四章第一讲硅无机非金属材料 一 硅 1 硅的存在和分布 存在 分布 没有游离态 只有化合态 自然界中分布广泛 在地壳中居第二位 仅次于氧 是构成矿物和岩石的基本元素 主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在 2 硅的结构 硅的原子结构示意图 第三周期第iva族 硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体 晶体硅的结构类似于金刚石 属于原子晶体 晶体硅是灰黑色 有金属光泽 硬而脆 熔沸点高的固体 单质硅是良好的半导体材料 3 硅的物理性质 4 硅的化学性质 不活泼 除常温下与反应外 加热时也可与反应 f2 hf 强碱 o2 cl2 h2 si 2f2 sif4 si 4hf sif4 2h2 si 2naoh h2o na2sio3 2h2 1 2c sio2si 粗 2co 2 si 粗 2cl2sicl4 3 sicl4 2h2si 4hcl 5 硅的工业制法 6 硅的用途 1 制集成电路 晶体管 硅整流器等半导体材料 2 含硅4 的钢可制变压器铁芯 3 含硅15 的钢具有耐酸性 制耐酸设备 4 太阳能电池 二 二氧化硅1 存在和物理性质 1 自然界中存在 沙子 水晶 2 物理性质 在sio2的晶体中 每个硅原子与 个氧原子结合 每个氧原子与 个硅原子结合 即sio2晶体是由si和o按 的比例所组成的 结构的晶体 化学式为 晶体中 填 存在 或 不存在 sio2分子 1molsio2晶体中含有 molsi o键 2 组成与结构 4 2 1 2 立体空间网状 4 sio2 石英 硬度大 熔点高 不溶于水 为原子晶体 不存在 1 酸性氧化物的通性 与强碱反应与naoh溶液反应的化学方程式为 与碱性氧化物反应与cao反应的化学方程式为 高温下与caco3 na2co3反应 sio2 2naoh na2sio3 h2o 3 化学性质 sio2 4hf sif4 2h2o 2 特殊性 与氢氟酸反应 应如何保存naoh溶液和氢氟酸 naoh 细口玻璃瓶 橡胶塞 氢氟酸 塑料瓶 1 信息高速公路的骨架 2 制造石英坩埚 石英玻璃 石英钟表等 3 制造电子工业的重要部件 光学仪器 4 用作工艺饰品如水晶 玛瑙等 4 用途 光导纤维 牢记2种物质的用途 晶体硅 半导体材料制芯片 太阳能电池 二氧化硅 制光导纤维 不 弱 不能 h2sio3 2naoh na2sio3 2h2o 三 硅酸 硅酸盐 3 硅酸在水中易聚合形成胶体 硅胶吸附水分能力强 常用作 干燥剂 三 硅酸盐与无机非金属材料1 硅酸盐 1 特点 质地稳定 熔点较高 大多难溶于水 2 表示方法 硅酸盐大多成分复杂 常用氧化物形式表示 al2o3 2sio2 2h2o k2o al2o3 6sio2 高岭石al2 si2o5 oh 4 钙沸石ca al2si3o10 3h2o 滑石mg3si4o10 oh 2 氧化物的顺序 活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 二氧化硅 水 氧化物前计量数配置原则 除氧元素外 其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置计量数 注意事项 氧化物之间以 隔开 计量数配置出现分数应化为整数 黏土 钾长石 水玻璃 酸性h2sio3 h2co3 3 传统无机非金属材料 纯碱 石灰石 石英 石灰石 黏土 na2sio3 casio3 sio2 3cao sio2 2cao sio2 3cao al2o3 无固定熔点 水硬性 4 新型无机非金属材料 二氧化硅与co2的性质比较 状态 固体 气体 晶体类型 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高 低 无色无味的气体 无毒 微溶于水 固态时叫干冰 硬度大 熔沸点高 常温下为固体 不溶于水 co2 h2oh2co3 co2 2naoh na2co3 h2o sio2 4hf sif4 2h2o sio2 2naoh na2sio3 h2o co2 cao caco3 sio2 caocasio3 co2 na