氧化还原反应课件（人教版必修1）.pptVIP

第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应 感受氧化还原反应的存在 刚削好的苹果 放置30分钟以后的苹果 刚泡好的绿茶 放置2小时后的绿茶 感受氧化还原反应的存在 感受氧化还原反应的存在 好吃的月饼 幕后的英雄 感受氧化还原反应的存在 金属生锈 一 氧化还原反应 CuO H2 Cu H2O 1 从得氧失氧角度分析 得氧 被氧化 氧化反应 失氧 被还原 还原反应 凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应 同时发生 高温 氧化剂 CuO还原剂 H2 2 从化合价变化 升降 的角度 特征 H2 CuO Cu H2O 0 20 1 化合价总升高2价 还原剂 化合价总下降2价 氧化剂 化合价降低 氧化剂 化合价升高 还原剂 元素化合价升降的化学反应 氧化还原反应 原则 化合价升降守恒 3 从微观角度研究 电子转移 2Na Cl2 2NaCl 失去2 e 化合价升高 被氧化 得到2 e 化合价降低 被还原 0 0 1 1 1 从电子得失角度 2Na Cl2 2NaCl形成过程 氯化钠形成示意图 Na Na 2 氢气和氯气反应 电子对偏移 H2 Cl2 2HCl 0 0 1 1 电子对远离 化合价升高 被氧化 电子对靠近 化合价降低 被还原 Cl2 氧化剂 H2 还原剂 氯化氢形成示意图 H 化合价升降的原因 电子的转移 包括得失或偏移 综上所述 可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义 凡是有电子转移 得失或偏移 的反应都是氧化还原反应 归纳一 氧化还原反应概念 特征 判断依据 本质 凡有电子转移 得失或偏移 的化学反应 电子转移 化合价发生了变化 用化合价升降的观点去判断下面的反应 哪些是氧化还原反应 凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下图表示 非氧化还原反应 归纳二 氧化剂和还原剂的相关概念 氧化剂 得到电子的物质 生成还原产物 化合价降低 发生还原反应 失去电子的物质 还原剂 4 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 指出下列氧化还原反应中的氧化剂 还原剂 氧化产物和还原产物 三 双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点 1 标化合价 找变价2 画线桥 箭头从反应物指向生成物 起止为同一元素 箭头不代表电子转移方向3 写数目 电子转移的数目用a be 的形式 a表示共有多少个原子得失电子 b表示每个原子得失电子数 4 检查 电子有得必有失 电子得失总数应相等 得电子总数 失电子总数 化合价升高总数 化合价降低总数 双线桥法 4 2 1 0 得2e 失2e 步骤 标价态 连双线 注得失 三 氧化还原反应电子转移的表示方法 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 用双线桥分析氧化还原反应 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 0 5 2 2 化合价升高 失3 2e 被氧化 化合价降低 得2 3e 被还原 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 转移的电子数 HNO3 Cu Cu NO3 2 NO 6e 用双线桥表示下列氧化还原反应 得2e 失2e 失2xe 得2xe 失2x3e 得6xe 在反应中 氧化剂是 氧化产物是 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 若有7 3gHCl被氧化 产生的Cl2质量为 g 电子转移的总数为 MnO2 Cl2 1 1 7 1 0 2mol 得2e 失2e 1 某元素在化学反应中 由化合态变为游离态 则该元素 A 一定被氧化B 一定被还原C 可能被氧化 也可能被还原D 化合价降低为0 2 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A B C D C AD B 4 溴化碘与水反应的化学方程式为 IBr H2O HBr HIO 下列叙述正确的是A 上述反应中 IBr既是氧化剂又是还原剂B 上述反应中 H2O是氧化剂C 上述反应中 溴被还原 碘被氧化D 上述反应不是氧化还原反应 D C 四 氧化还原反应的规律 可以根据化学反应方程式判断氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 氧化性 还原性强弱的比较 根据金属活动性顺序进行判断 已知 判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是 A B C D B 氧化性还原性与元素价态的关系 最高价态 只具有氧化性如 浓H2SO4HNO3FeCl3KMnO4 最低价态 只具有还原性如 KIH2SZnHCl 中间价态 既具有氧化性又有还原性如 FeCl2SSO2Cl2CO 得电子 化合价降低 还原反应 失电子 化合价升高 氧化反应 氧化还原在反应中相伴而生 即得失电子必然同时进行 且得失电子总数必然相等 记忆方法 还原剂