【备考】全国名校高考化学试题分类解析汇编（第三期）F单元 化学反应与能量(1).doc

f单元化学反应与能量 目录f单元化学反应与能量1f1化学反应与能量变化1f2反应热的计算与重要的反应热3f3原电池原理3f4 电解原理3f5 化学反应与能量综合错误！未定义书签。 f1化学反应与能量变化【题文】（化学卷2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05）10下列图示与对应的叙述相符的是 a图6表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为241.8 kjmol1b图7表示压强对可逆反应2a(g)+2 b(g) 3c(g)+d（s）的影响，乙的压强比甲的压强大c根据图8，若除去cuso4溶液中的fe3+，可向溶液中加入适量cuo，调节ph4，过滤d图9表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则相同条件下naa溶液的ph大于同浓度的nab溶液的ph【知识点】燃烧热的定义、强弱电解质、化学平衡 f1 h1 g2【答案解析】c 解析：a、h2的燃烧热是指1molh2完全燃烧生成液态水放出的热量，故a错误；b、改变压强平衡会发生移动，甲乙反应物的百分含量不同，故b错误；c、向溶液中加入适量cuo，调节ph4，fe（oh）3沉淀完全而cu2+仍存在于溶液中，故c正确；d、稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，ha的ph随加水量的变化大，说明ha的酸性强于hb，则相同条件下naa溶液的ph小于同浓度的nab溶液的ph，故d错误；故答案选c【思路点拨】本题考查燃烧热的定义、强弱电解质、化学平衡等知识，注意理解燃烧热的定义、强弱电解质的差异。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07）10已知下列反应的热化学方程式为： （1）c(s)o2(g)co2(g) h 1393.5kj/mol （2）ch3cooh（l）2o2（g）2co2(g)2h2o(l) h 2870.3kj/mol（3）h2(g)1/2o2(g)h2o(l) h 3285.8kj/mol 则2c(s)2h2(g)o2(g)ch3cooh(l) 的反应热h为a+488.3 kj/mol b488.3 kj/mol c244.15 kj/mol d+244.15 kj/mol【知识点】盖斯定律 f1 f2【答案解析】b 解析：根据盖斯定律：h=2h 1+2h 3h 2=2（393.5kj/mol）2（285.8kj/mol ）（870.3kj/mol）=488.3 kj/mol故答案选b【思路点拨】本题考查盖斯定律的应用，根据热化学方程式可以相加减即可得到新的热化学方程式。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07） 18.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）a已知c（石墨，s）= c（金刚石，s） h0，则金刚石比石墨稳定b已知i2（g）h2（g）=2hi（g） h1；i2（s）h2（g）=2hi（g） h2；则h1h2chcl和naoh反应的中和热h=573kj/mol，则h2so4和ba（oh）2反应的中和热h=2（573）kj/mold已知h2（g）f2（g）=2hf（g） h=270kj/mol，则2l氟化氢气体分解成1l氢气和1l氟气吸收270kj热量【知识点】热化学方程式 f1 f5【答案解析】b 解析：a、c（石墨，s）= c（金刚石，s）吸热，说明石墨能量低，所以石墨比金刚石稳定，故a错误；b、前者比后者放热多，所以h1h2故b正确；c、因为中和热是指强酸与强碱中和生成1mol水时放出的热量，h2so4和ba（oh）2反应的中和热h=573kj/mol，故c错误；d、已知h2（g）f2（g）=2hf（g） h=270kj/mol，则2mol氟化氢气体分解成1mol氢气和1mol氟气吸收270kj热量，故d错误；故答案选b【思路点拨】本题考查热化学方程式的理解，注意在比较h的大小时连同正负号一起比较。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）22已知反应abcd的能量变化如右图所示，下列说法正确的是a该反应为放热反应b该反应为吸热反应c反应物的总能量高于生成物的总能量d该反应只有在加热条件下才能进行【知识点】化学反应与能量f1【答案解析】b 解析：反应物a+b能量低于c+d，故该反应是吸热反应，故b正确；吸热反应并不一定要在加热条件下进行，如nh4cl和ba(oh)28h2o，故d错误【思路点拨】本题考查了化学反应与能量图像分析。当反应物总能量生成物总能量，放热反应，当反应物总能量生成物总能量，吸热反应；【题文】（化学卷2016届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试（2014.07）14下列有关热化学方程式的叙述正确的是a2h2(g)o2(g)=2h2o(g)；h=483.6 kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kjb已知c(石墨，s)= c(金刚石，s) h0，则金刚石比石墨稳定c含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则该反应的热化学方程式为：naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)；h=57.4 kj/mold已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)；h1 ；2c(s)o2(g)=2co(g) h2。则h1h2【知识点】热化学方程式的含义 f1 f2【答案解析】c 解析：a、氢气的燃烧热指1摩氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故a错误；b、能量越低越稳定，石墨转化为金刚石吸热，石墨能量低，应该石墨稳定，故b错误；c、20.0g naoh的物质的量是1/2摩尔，与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，可知1摩尔naoh与稀盐酸完全中和，放出57.4 kj的热量，故c正确；d、前者比后者放热多，则h1h2，故d错误；故答案选c【思路点拨】本题考查热化学方程式的正误判断，d中比较h1与h2时连同负号一起比较，是本题的易错点。【题文】（化学卷2016届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试（2014.07）16. 下列说法正确的是a增大压强，使单位体积内活化分子数目增加，化学反应速率一定增大b. 升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大c. 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞d. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大【知识点】碰撞理论 f1【答案解析】b 解析：a、增大压强，使单位体积内活化分子百分数数增加，而活化分子数目不变，故a错误；b、升高温度，原来的一部分分子成为活化分子，使活化分子数目增加，活化分子百分数增加，故b正确；c、只有发生反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子间所发生的分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故c错误；d 加入反应物，若使单位体积内活化分子百分数增加，化学反应速率就增大，故d错误；故答案选b【思路点拨】本题考查碰撞理论，注意区别单位体积内活化分子数目与单位体积内活化分子百分数的不同含义。【题文】（化学卷2016届辽宁省五校高一下学期期末考试(2014.07)）9、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molh2中的化学键消耗的能量为q1kj，断裂1molf2中的化学键消耗的能量为q2kj，形成1molhf中的化学键释放的能量为q3kj。下列关系式中正确的是 aq1+ q22q3 bq1+ q22q3 cq1+ q2q3 dq1+ q2q3【知识点】化学能与热能 f1 f2【答案解析】a 解析：化学键断裂吸收能量，共断裂1molh-h键、1molf-f键，吸收能量（q1 + q2）kj； 化学键形成放出能量，共形成2mol的h-f键，所以放出2q3kj能量；反应为放热反应，故断键吸收的能量成键放出的能量，即q1+ q22q3，故a正确。【思路点拨】本题从化学键角度考查了化学能与热能的关系，需要注意两点成键和断键的量与物质本身的量的关系判断反应的吸放热还可从物质能量角度考虑，勿混淆。【题文】（化学卷2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07）16金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kpa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kj的热能。据此，试判断在100kpa压强下，下列结论正确的是a石墨比金刚石稳定 b金刚石比石墨稳定 c1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 d1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等【知识点】化学反应中的能量变化 f1【答案解析】a 解析：在100kpa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kj的热能，故石墨的能量比金刚石的能量低，cd错误；根据能量越低越稳定原理则石墨的能量低，比金刚石的稳定，故a正确。【思路点拨】本题以石墨和金刚石的相互转化考查了物质的稳定性和物质所具有的能量之间的关系，物质能量高低的比较，是化学反应中的能量变化的较难的试题。【题文】（化学卷2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07）24下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）a铝片和稀硫酸反应 bba（oh）28h2o与nh4cl反应c灼热的炭与co2反应 d甲烷在o2中燃烧【知识点】化学反应中的能量变化 f1【答案解析】c 解析：a铝片和稀硫酸反应与d甲烷在o2中燃烧的反应的热效应都是放热的，错误；bba（oh）28h2o与nh4cl反应不是氧化还原反应，错误；c灼热的炭与co2反应是氧化还原反应，反应的热效应是吸热反应，正确。 【思路点拨】本题考查了一些常见的化学反应的热效应，难度不大。【题文】（理综卷化学2014届西藏自治区高三最后一次模拟统一考试（2014.05）8下列说法中正确的是： ( )a汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能b向饱和agcl溶液中加入盐酸，ksp变大c若存在简单阴离子r2-，则r一定属于via族d最外层电子数少的金属元素，一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强【知识点】ksp、能量转化、金属活泼性 h5 f1 e2【答案解析】c 解析：a、汽油燃烧时化学能转化为光能和热能，故a错误；b、ksp只与温度有关，向饱和agcl溶液中加入盐酸，ksp不变，故b错误；c、若存在简单阴离子r2-，说明r的最外层有6个电子，所以一定属于via族，故c正确；d、例如ca比na活泼，所以最外层电子数少的金属元素，一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强是错误的；故答案选c【思路点拨】本题考查ksp、能量转化、金属活泼性等知识、注意ksp只与温度有关，只要温度不变，其它条件改变时ksp均不变。f2反应热的计算与重要的反应热【题文】（化学卷2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05）20（14分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。（1）mg2ni是一种储氢合金，已知：mg(s) + h2(g) mgh2(s) h174.5kjmol1 mg2ni(s) + 2h2(g) mg2nih4(s) h264.4kjmol1 mg2ni(s)+2mgh2(s) 2mg(s)+mg2nih4(s) 的h3 。 （2）一种用水氯镁石(主要成分为mgcl26h2o)制备金属镁工艺的关键流程如下：为探究mgcl26h2o“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将mgcl26h2o在不同温度下分解，测得残留固体物质的x-射线衍射谱图如下图所示（x-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。测得e中mg元素质量分数为60.0%，则e的化学式为 。“一段脱水”的目的是制备mgcl22h2o，温度不高于180 的原因是 。若电解时电解槽中有水分，则生成的mgohcl与阴极产生的mg反应，使阴极表面产生mgo钝化膜，降低电解效率。生成mgo的化学方程式为 。该工艺中，可以循环使用的物质有 。（3）储氢材料mg(alh4)2在110-200c的反应为：mg(alh4)2mgh2 +2a1+3h2每生成27gal转移电子的物质的量为 。（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为 。【知识点】盖斯定律、原电池、工艺流程 f2 f3 o5【答案解析】(1)+84.6kj/mol(2) mgo；若温度太高，转化为mgohcl或mgo；hcl，(3) 3mol(4)解析：(1)根据盖斯定律h3 h22h164.4kjmol12（74.5kjmol1）=+84.6kj/mol（2）根据e中mg元素质量分数为60.0%，得到e的化学式为mgo；观察残留固体物质的x-射线衍射谱图，若温度太高，转化为mgohcl或mgo；mgohcl与阴极产生的mg反应，使阴极表面产生mgo，化学方程式为：；用水氯镁石制备金属镁工艺的流程中看出该工艺中，可以循环使用的物质有hcl，；（3）生成27gal，即生成1molal转移电子的物质的量为 3mol；（4）正极clo-得电子，正极反应：【思路点拨】本题考查盖斯定律、原电池、工艺流程等，难度不大，注意利用题中的信息解决问题。【题文】（化学卷2015届甘肃省兰州一中高二下学期期末考试（2014.07） k4 f2 9下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是 （ ）a依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低b依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯c依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等d依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热【知识点】溶解度、饱和溶液的概念；分子间作用力对物质的状态等方面的影响；蒸馏与分馏【答案解析】a 解析：a、乙醇中含氢键，沸点高，则不能利用相对分子质量推测乙醇和丙烷沸点的相对高低，故a错误；b、溶解度差异越大，利用重结晶分离效果越好，则依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯，故b正确；c、利用沸点的差异分离混合物的方法为蒸馏，则依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等，故c正确；d、依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热，故d正确；故答案选a【思路点拨】本题考查较为综合，涉及物质的分离、形式比较等知识，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，题目难度不大，注意把握相关物质的性质以及常见混合物的分离提纯方法。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07）10已知下列反应的热化学方程式为： （1）c(s)o2(g)co2(g) h 1393.5kj/mol （2）ch3cooh（l）2o2（g）2co2(g)2h2o(l) h 2870.3kj/mol（3）h2(g)1/2o2(g)h2o(l) h 3285.8kj/mol 则2c(s)2h2(g)o2(g)ch3cooh(l) 的反应热h为a+488.3 kj/mol b488.3 kj/mol c244.15 kj/mol d+244.15 kj/mol【知识点】盖斯定律 f1 f2【答案解析】b 解析：根据盖斯定律：h=2h 1+2h 3h 2=2（393.5kj/mol）2（285.8kj/mol ）（870.3kj/mol）=488.3 kj/mol故答案选b【思路点拨】本题考查盖斯定律的应用，根据热化学方程式可以相加减即可得到新的热化学方程式。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）19(14分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(pm2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物。因此，对pm2.5、so2、nox等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （1）将pm2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子k+na+nhsonocl浓度/moll1410661062105410531052105根据表中数据计算pm2.5待测试样的ph 。 （2）汽车发动机工作时会引发n2和o2反应，其能量变化示意图如图3： n2(g)o2(g)2no(g) hkjmol1。 尾气中空气不足时，nox在催化转化器中被还原成n2。写出no被co还原的化学方程式。 汽车汽油不完全燃烧时还产生co，若设想按下列反应除去co：2co(g)2c(s)o2(g),已知该反应的h0，该设想能否实现？ （填“能或不能”）。依据是。（3） 碘循环工艺不仅能吸收so2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图4： 用离子方程式表示反应器中发生的反应。 用化学平衡移动的原理分析，在hi分解反应中使用膜反应器分离出h2的目的是。【知识点】反应热和焓变；二氧化硫的化学性质；二氧化硫的污染及治理f2 d3 【答案解析】 （1）4（2）+183 kjmol1 2no2co2co2n2 不能 该反应是焓增、熵减的反应（3）so2i22h2oso2i4h+ hi分解为可逆反应，及时分离出产物h2，有利于反应正向进行 解析：（1）溶液中电荷守恒：c（k+）+c（nh4+）+c（h+）=2c（so42-）+c（no3-）+c（cl-），得c（h+）=110-4moll-1，ph值为4，（2）该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=（945+498)kj/mol-2630kj/mol=+183kj/mol在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2no2co2co2n2该反应的反应物有2mol气体，生成物有1mol气体，s0，h0，所以，h-ts0，反应不能自发进行；（3）从流程图可知，在反应器中，i2氧化so2，生成硫酸和hi，反应方程式为so2+i2+2h2o=so42-+2i-+4h+；hi分解为可逆反应，及时分离出产物h2，有利于反应正向进行【思路点拨】本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、反应热=反应物的键能和-生成物的键能和、化学反应自发进行的条件、平衡移动等等知识，题目难度不大【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）20（16分）研究和深度开发co、co2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）co可用于炼铁，已知：fe2o3(s) + 3c(s)2fe(s) + 3co(g) h 1+489.0 kj mol1，c(s) +co2(g)2co(g) h 2 +172.5 kjmol1， 则co还原fe2o3(s)的热化学方程式为 。 （2）co与o2设计成燃料电池（以koh溶液为电解液）。该电池的负极反应式为 。（3）co2和h2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：co2(g) +3h2(g)ch3oh(g) +h2o(g) 测得ch3oh的物质的量随时间的变化如图5。 图5该反应的h 0(填“大于或小于”），曲线i、对应的平衡常数大小关系为k k （填“、或”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molco2、3molh2a molco2、3a molh2、b molch3oh(g)、b molh2o(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为 。（4）利用光能和光催化剂，可将co2和h2o(g)转化为ch4和o2。紫外光照射时，在不同催化剂（i、ii、iii）作用下，ch4产量随光照时间的变化如图6。在015小时内，ch4的平均生成速率i、ii和iii从小到大的顺序为 （填序号）。 光照时间/h 反应温度/ 图6 图7（5）以tio2cu2al2o4为催化剂，可以将co2和ch4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。当温度在 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。cu2al2o4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为no，写出有关的离子方程式 。【知识点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学电源新型电池 f2 f3 g4【答案解析】（1）fe2o3(s)+ 3co(g)2fe(s)+ 3co2(g) h 28.5 kjmol1（2）co + 4oh 2e co32+ 2h2o（3）小于 0.4c1（4）iiiiii（5）300400 3cu2al2o4+32h+2no3 6cu2+ 6al3+2no+16 h2o 解析：（1）a、fe2o3（s）+3c（石墨）=2fe（s）+3co（g）h1=+489.0kjmol-1b、c（石墨）+co2（g）=2co（g）h2=+172.5kjmol-1依据盖斯定律a-b3得到fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h=-28.5 kjmol-1；（2）一氧化碳在负极失电子发生氧化反应，生成二氧化碳在溶液中生成碳酸钾，原电池负极电极反应为：co+4oh-2e-=co32-+2h2o；（3）根据图象可知，线的反应速率大于线，所以线对应的温度高于线，而线对应的甲醇的物质的量小，也就是说温度高反应平衡逆向移动，据此判断反应的h0，根据温度对平衡移动的影响可知，升高温度，平衡向吸热方向移动，而该反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，平衡常数变小，即kk；设平衡时二氧化碳转化了xmol， co2（g）+3h2（g） ch3oh（g）+h2o（g），开始1（mol）： 1 30 0变化1（mol）： x 3x xx平衡1（mol）： 1-x 3-3x x x开始2a 3a b b则由题意可知：（x+x+1-x+3-3x）/（1+3）=0.8，解得x=0.4，根据恒温恒容条件下的等效平衡的思想则有开始1和开始2为完全等效，即a+b=1，要使反应始终向逆向进行，则bx，故a的范围为：0.4b1；（4）由图2可知，在015小时内，甲烷的物质的量变化量为n（）n（）n（），故在030h内，ch4的平均生成速率v（）v（）v（）；（5）根据图象3可知，当温度大于300时，线的斜率变化较大，也就是温度对化学反应速率的影响较大，故答案为：300400；cu2al2o4拆成氧化物的形式：cu2oal2o3，与酸反应生成离子方程式：3cu2al2o4+32h+2no3-=6cu2+6al3+2no+16h2o，【思路点拨】本题主要考查了热化学方程式的书写、电极反应的书写、化学平衡的计算及氧化还原反应方程式的书写，综合性较强，有一定的难度【题文】（化学卷2015届江西省鹰潭一中（鹰潭市）高二下学期期末质量检测（2014.07） f2 11下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）()。a已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kjmol1b已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1，则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kj的热量c已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)ha；2c(s)o2(g)=2co(g)hb，则abd已知c(石墨，s)=c(金刚石，s)h0，则石墨比金刚石稳定【知识点】热化学方程式，反应热和焓变【答案解析】d 解析：a、燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，故氢气的燃烧热应为120.9 kjmol1，故a错误；b、醋酸为弱酸，放出的热量小于57.3 kj，故b错误；c、炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，故ab，故c错误；d、已知c（s，石墨）c（s，金刚石）h0，石墨能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查学生燃烧热、中和热的概念、物质稳定性以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌握是解答的关键。【题文】（化学卷2015届江西省鹰潭一中（鹰潭市）高二下学期期末质量检测（2014.07） g5 f2 18(8分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：co (g)2h2(g)ch3oh(g)h1反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h2上述反应符合“原子经济”原则的是_(填“”或“”)。下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(k)。温度250 300 350 k2.0410.2700.012由表中数据判断，h1_0(填“”、“”或“”)。某温度下，将2 mol co和6 mol h2充入2 l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(co)0.2 moll1，则co的转化率为_，此时的温度为_(从上表中选择)。(2)下列各项能作为判断反应在2 l的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的是_（填序号字母）。a容器内co、h2、ch3oh的浓度之比为121b2v(h2)(正) v(co)(逆)c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变 (3)已知在常温常压下：2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g) h11 275.6 kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g) h2566.0 kjmol1h2o(g)=h2o(l)h344.0 kjmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 【知识点】考查平衡状态判断、平衡移动、平衡常数、反应速率计算、热化学方程式【答案解析】(每空2分)(1) （1分） （1分）80% （1分）250 （1分）(2) c （1分）(3)ch3oh(l)o2(g)=co(g)2h2o(l) h442.8 kjmol（3分）解析：（1）产物更加集中，更加符合“原子经济”性。升高温度，反应平衡常数减少，说明向逆反应方向进行，所以逆反应方向为为吸热反应，正反应方向为放热反应h0表示放热反应，h0表示吸热反应，h0表示放热反应，错误；b热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，正确；c在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，1 mol h2so4与1 mol ba(oh)2反应生成的水的物质的量不是1mol，而且还有baso4沉淀产生，故放出的热不是中和热，错误；d燃烧热（ch0）是指1mol物质与氧气进行燃烧反应生成稳定的产物时放出的热量，1 mol h2与0.5 mol o2反应生成的产物水的状态不同放出的热不同，错误；【思路点拨】本题考查了反应热中h代表的物理意义，中和热和燃烧热的判断，基础性较强，是容易出错的题型。【题文】（理综卷化学2014届西藏自治区高三最后一次模拟统一考试（2014.05）27（15分）进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。 （1）活性炭可处理大气污染物no。在2 l密闭容器中加入no和活性炭（无杂质），生成气体e和f。当温度分别在t1和t2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 物质 t/ n/mol活性炭noef初始2.0300.1000t12.0000.0400.0300.030t22.0050.0500.0250.025 结合上表数据，写出no与活性炭反应的化学方程式 。 上述反应t1时的平衡常数k1= 。 根据上述信息判断，温度t1和t2的关系是（填序号） 。 at1t2 bt1t2 c无法比较 （2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2co+2no n2+2co2 在一体积为1l的密闭容积中，加入0.40mol的co和0.40mol的no ，反应中n2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。 计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(n2)= 。 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时n2的浓度约为 0.25 mol/l）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时n2浓度的变化曲线。 (3)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，在一定条件下，用ch4还原nox可以消除氮氧化物的污染。 例如：ch4(g)+2no2(g)n2(g)co2(g)+2h2o(g) h867 kj/mol 2no2(g) n2o4(g) h56.9 kj/mol 写出ch4还原n2o4(g)生成n2和h2o(g)的热化学方程式 。 将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放目的。通过人工光合作用，以co2和h2o为原 料可以制备hcooh和o2，计算标况下每回收1.0m3 co2转移的电子数为 个。 常温下，0.1mol/l的hcoona溶液的ph为10，则hcooh的电离常数ka = 。【知识点】化学反应速率、化学平衡常数、盖斯定律 g1 g4 f2【答案解析】(1)c+2non2+co2 9/16 c （2）0.025mol/（l.min) （3）ch4(g)+n2o4(g)=n2+2h2o(g)+co2(g)h=-810.1kj/mol 5.4102510-7mol/l 解析：(1)根据表格中c、no 、e、f的初始物质的量及平衡时物质的量之差得到方程式中c、no 、e、f的系数分别为1、2、1、1，所以方程式为c+2non2+co2 将t1时的平衡浓度代入平衡常数表达式得上述反应t1时的平衡常数k1=0.0150.015/0.022=9/16 由于不知道正反应是吸热还是放热，所以无法判断t1t2的大小。v(n2)=0.1mol/l/4min=0.025mol/（l.min) 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，n2的浓度为0.20mol/l，第8分钟末达到新的平衡（此时n2的浓度约为0.25 mol/l），画图即可。（3）根据盖斯定律，用上面的热化学方程式减下面的热化学方程式得：ch4(g)+n2o4(g)=n2(g)+2h2o(g)+co2(g) h=-810.1kj/mol 。标况下每回收1.0m3 co2转移的电子数为1.01000/22.4(42)6.021023= 5.41025【思路点拨】本题主要考查化学反应速率、化学平衡常数、盖斯