江西省南昌市十所省重点中学命制届高三第二次模拟突破冲刺试题（七）（理综化学）.doc

第I卷可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Mn-55、Cu-64、Ba-137一.选择题：本题共13小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。7下列做法与所实现的目标，正确的是( ) A回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源 C采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染8下列叙述中正确的是() A 的命名为：2-甲基-1-丙醇 B软脂酸和油酸互为同系物 C聚乙烯能使溴水褪色 D分子中至少有11个碳原子处于同一平面9.利用下图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是( )选项实验结论A浓盐酸MnO2NaOH溶液制氯气并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是( )AX、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W Y Z XB在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等CX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键11已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( )(甲) XO3n-+Xn- + H+ X单质+ H2O(未配平); (乙)Mm+mOH-M(OH)m若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第A族若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m A B C D 12.某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是（ ）pH3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位 1 L 0.50 molL1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-pH4、浓度均为0.1 molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010) mol/LA B C D13.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是（ ）A电池充电时，OH由甲侧向乙侧移动B甲放电时为正极，充电时为阳极C放电时负极的电极反应式为MHn-ne = M+nH+D汽车下坡时发生图中实线所示的过程 第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。26(15分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。请回答下列问题:（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 。（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3和Fe3，其原理是 。（3）已知Ksp(CuS)8.41045，Ksp(NiS)1.41024；在除铜镍的过程中，当Ni2恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni2)1.0105mol/L)，溶液中Cu2的浓度是 。mol/L（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式 。（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是_。(填编号)a.NaOH溶液、酚酞试液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c.碘水、淀粉溶液 d.氨水、酚酞试液（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过 (填操作名称)制得硫酸锰晶体(MnSO4H2O，相对分子质量为169)。已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3燃煤尾气，可得硫酸锰晶体质量为 kg (结果保留3位有效数字)。27（14分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。 已知：CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。用1 m3（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为 （保留整数）。 在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得 CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：时间/min浓度物质 01234CH40.2molL10.13 molL10.1 molL10.1 molL10.09 molL1H20 molL10.2 molL10.3 molL10.3 molL10.33 molL1计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K 。3min时改变的反应条件是 （只填一种条件的改变即可）。 已知温度、压强、投料比Xn(CH4)/n(H2O)对该反应的影响如图所示。图1中的两条曲线所示投料比的关系X1 X2(填“=”、“”或“”下同)。图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1 P2。 以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为 。设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下 的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 。28（14分）右图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要 加热，图中省去了加热装置。有关数据见表：表乙醇、溴乙烷、溴有关参数乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/gcm30.791.443.1沸点/78.538.459 制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 （选填序号）。a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c减少HBr的挥发d水是反应的催化剂 已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应 的化学方程式 。 仪器B的名称 ，冷却水应从B的 （填“上”或“下”）口流进。 反应生成的溴乙烷应在 中（填“A”或“C”中）。 若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列 （选填序号） 溶液来洗涤产品。a氢氧化钠 b亚硫酸钠 c碘化亚铁 d碳酸氢钠洗涤产品时所需要的玻璃仪器有 。（二）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选大区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。36【化学选修2化学与技术】（15分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：文字根据以上信息回答下列问题：（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是接触法，氯碱工业的装置是_。（2）写出生产过程中X：_ _ Y：_ _ （填化学式）。（3）写出产生CuCl的化学方程式：_。（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是：_。（5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：_ _。（6）氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是_。待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；立即用0.10 molL-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+如此再重复二次测得：123空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)0.750.500.800.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)24.6524.7524.70数据处理：计算得CuCl的纯度为_。（平行实验结果相差不能超过0.3%）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）据有关资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成下面两题：（1）下列关于天然气水合物中两种分子描述正确的是 A两种都是极性分子 B两种都是非极性分子CH2O是极性分子，CH4是非极性分子 D其中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp3E其中氧原子和碳原子的杂化方式分别为sp2和sp3（2）晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 II（1）兰聚氰胺分子的结构简式如图所示，则其中氮原子轨道杂化类型是 ，l mol三聚氰胺分子中含 mol键。 （2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为_ 。 （3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_ 。 （4）碳化硅的晶胞结构（如右图）与金刚石类似（其中“”为碳原子，“”为硅原子）。 图中“”点构成的堆积方式与下列图式中 所表示的堆积方式相同。 （5）碳化硅的结构中，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为 （用含a、b、c的式子表示）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）38.( 15分)聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物长的合成路线如下;， 其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应,且苯环上的一元取代物有两种。已知当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHOHRCH2CHO 一ONa连在烃基生不会被氧化请回答下列问题: (1)写出G的结构简式 。F与H中具有相同官能团的名称 。 (2)上述变化中GC+F 的反应类型是 ；J在-定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是 (3)写出BC+D反应的化学方程式: 。 (4)同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。 I含有苯环 II能发生银镜反应和水解反应 并写出满足下列条件的同分异构体结构简式: 。核磁共振氢谱有5 个吸收峰; 1mol该同分异构体能与Imol NaOH 反应 (5)下列有关说法正确的是 。 A1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O2 bJ与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐 cDH 的试剂通常是KMO4 酸性溶液 dJ能发生加成、消去、取代、氧化等反应 化学答案化学选择题：题号78910111213答案BDBCBDA26（15分）（1）烧杯 漏斗（各1分，共2分）；引流,防止液体溅出。（1分）（2）消耗溶液中的酸，促进Al3和Fe3水解生成氢氧化物沉淀（2分）（3）6.01026mol/L（2分）（4）MnO42e-= MnO4 (2分)（5）b c （2分）（6）蒸发浓缩，冷却结晶（过滤），（2分） 20.0（2分）27（14分）9201 kJ（2分） 0.135 （2分） 升高温度或增大H2O(g)的浓度或减小CO的浓度 （2分）（2分） （2分）CH48e10OH CO7H2O（2分）c(K+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H) （2分）28（14分）abc （3分）CH3CH2OH+NaBr+H2SO4 NaHSO4 +CH3CH2Br+H2O （3分）或NaBr+H2SO4=HBr+ NaHSO4（1分） CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O（2分）冷凝管（2分） 下（1分） C（1分）b（2分） 分液漏斗（1分） 烧杯（1分）36【化学选修2化学与技术】（15分）（1）离子交换膜电解槽 （1分） （2）Fe （1分） 稀盐酸 （1分）（3）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+