（全国通用）高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题三 元素及其化合物 第10讲 非金属及其化合物课件.ppt

第十讲非金属及其化合物 专题三元素及其化合物 2016高考导航 适用于全国卷 专题三元素及其化合物 考点一常见非金属及其化合物的性质和应用 2 转化关系 5 常见无机酸的重要规律和特性 1 重要规律 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱 如非金属性 cl s p c si 则酸性 hclo4 h2so4 h3po4 h2co3 h2sio3 证明酸性强弱顺序 可利用复分解反应中 强酸制弱酸 的规律 如na2sio3 co2 h2o ca clo 2 co2 h2o 强氧化性酸 如hno3 浓h2so4 与金属反应 一般不生成h2 金属与浓hno3反应一般生成 而与稀hno3反应则生成 金属与浓h2so4反应一般生成so2 na2co3 h2sio3 caco3 2hclo no2 no 2 重要特性 h2sio3 或h4sio4 为难溶性酸 盐酸 硝酸为 酸 hno3 浓h2so4 hclo具有强氧化性 属于氧化性酸 其中hno3 hclo见光或受热易 浓hno3和cu 足量 浓h2so4和cu 足量 浓盐酸和mno2 足量 在反应时 随着反应的进行 产物会发生变化或反应停止 浓h2so4具有 性 性和 性 常温下 铁 铝遇浓h2so4 浓hno3发生 挥发性 分解 吸水 脱水 强氧化 钝化 浓盐酸 浓硝酸 醋酸等遇氨气能冒白烟 是它们挥发出来的蒸气与氨气反应生成相应的铵盐 固体 的缘故 h2s hi hbr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应 因此不能用 进行干燥 浓硫酸 1 性质判断类 2015 山东临沂模拟 将足量x气体通入y溶液中 实验结果与预测的现象一致的组合是 非金属及其化合物的性质 用途判断 d a 只有 b 只有 c 只有 d 破题关键 气体与盐溶液的反应类型除了强酸制弱酸之外 还存在正盐转化为酸式盐 如na2co3中通入co2生成 发生氧化还原反应 生成特殊的沉淀等类型 本题可作为归纳此类题材的类型题 nahco3 互动拓展 so2通入na2so3溶液中能否发生反应 通入bacl2溶液中能否发生反应 答案 前者能反应 so2 na2so3 h2o 2nahso3 后者不能反应 因为亚硫酸酸性弱于盐酸 d 解析 先通入nh3后通入so2 将发生反应2nh3 so2 bacl2 h2o baso3 2nh4cl 先通入cl2后通入so2 则cl2 so2 2h2o bacl2 baso4 4hcl 先通入h2s再通入so2 则2h2s so2 3s 2h2o 故a b c项均能产生沉淀 c 非金属及其化合物之间的转化关系 a 2 下表各组物质中 满足如图物质一步转化关系的选项是 c 实验探究类型 c d 取少量反应后溶液 向其中继续加naoh溶液 看溶液是否变红 若变红则甲同学正确 否则乙同学正确 或取少量反应后溶液滴加几滴酚酞 若溶液变红 则乙同学正确 否则甲同学正确 取反应后少量溶液加热即可 若仍不能恢复红色 则为cl2 否则为so2 归纳总结非金属及其化合物转化关系中的常见 题眼 1 物质性质及用途 如黄绿色的cl2 橙色的溴水 紫色的碘水 盐酸除锈 碘与甲状腺肿大 碘化银与人工降雨 二氧化硫与酸雨等 自然界硬度最大的金刚石 空气主要成分氮气 红棕色气体no2 黄色的工业硝酸 工业盐酸也呈黄色 2 特殊组成或构成 h2o h2o2 so2 so3 co co2 no2 no nh3 n2h4等相同元素可组成不同的物质 3 特征反应 氯气 二氧化硫使湿润蓝色石蕊试纸的变色 氨气使湿润红色石蕊试纸的变色 4 反应条件 电解饱和食盐水 黄铁矿的高温煅烧 氢气与氯气的光照反应 二氧化锰催化氯酸钾分解 铁触媒催化氨合成 次氯酸 硝酸的光照分解 pt催化氨氧化 硅酸盐的高温制备 5 重要反应 so2 h2o2 so2 cl2 h2o febr2 cl2 n2 mg nh3 cl2 cu hno3 c hno3 浓 c h2so4 浓 考点二常见非金属及其化合物与环境污染 1 大气污染 2 5 m so2 nox co2 nox 2 水体污染 n p等营养物质的含量过高 使水体富营养化 水中含氧量减少 严重危害水生动物生存 含pb cd cr hg等重金属 工业废水 污染水源 通过食物链被富集 严重危害人体健康 3 土壤污染 废弃塑料制品 破坏土壤结构 焚烧后造成大气污染 化肥 农药不合理使用 破坏土壤结构 污染水源 危害人体健康 环境污染及处理方法 1 反应3no g o3 g 3no2 g 的 h kj mol 1 2 室温下 固定进入反应器的no so2的物质的量 改变加入o3的物质的量 反应一段时间后体系中n no n no2 和n so2 随反应前n o3 n no 的变化见下图 317 3 当n o3 n no 1时 反应后no2的物质的量减少 其原因是 增加n o3 o3氧化so2的反应几乎不受影响 其可能原因是 o3将no2氧化为更高价氮氧化物 或生成了n2o5 so2与o3的反应速率慢 破题关键 2 弄清n o3 n no 1 000时的意义 当o3用量增加时 应考虑no2被氧化为更高价态 故生成的no2减少 仅从还原性角度看 so2应优先被氧化 即o3氧化so2的反应必受n o3 的影响 实际上影响不大 故只能考虑反应速率的因素 所以反应不受影响的原因必是其反应速率较 3 在碱性环境下 书写离子方程式应注意 的参与或生成 慢 oh 减小 右 增大 互动拓展 1 上题第 3 小题中为什么不能在酸性条件下进行 2 在第 4 小题中 caso3悬浊液中改加k2so4是否也能提高no2的吸收速率 雾霾天气严重影响人们的生活质量 其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一 消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法 1 方法一 工业上变 废 为宝 吸收工业尾气so2和no 获得na2s2o4 连二亚硫酸钠 和nh4no3产品的流程图如下 ce为铈元素 装置 中的主要反应的离子方程式为 装置 可以使ce4 再生 若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液 当消耗1mol甲烷时 理论上可再生 molce4 8 2 方法二 nh3催化还原氮氧化物 scr 技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术 反应原理为nh3将no和no2转化为无毒的n2和h2o g 如图是不同催化剂mn和cr在不同温度下对应的脱氮率 由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度应为 填序号 a mn 200 左右b cr 450 左右c mn和cr混合 300 左右 a 用fe作催化剂时 在氨气足量的情况下 若c no2 c no 1 1脱氮率最佳 已知每生成11 2ln2 标准状况 反应放出的热量为qkj 此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 b 3 nox是汽车尾气中的主要污染物之一 1 nox能形成酸雨 写出no2转化为hno3的化学方程式 2 在汽车尾气系统中装置催化转化器 可有效降低nox的排放 当尾气中空气不足时 nox在催化转化器中被还原成n2排出 写出no被co还原的化学方程式 3no2 h2o 2hno3 no 当尾气中空气过量时 催化转化器中的金属氧化物吸收nox生成盐 其吸收能力顺序如下 12mgo 20cao 38sro 56bao 原因是 元素的金属性逐渐增强 金属氧化物对nox的吸收能力逐渐增强 根据mg ca sr和ba的质子数 得知它们均为 a族元素 同一主族的元素 从上到下 原子半径逐渐增大 2 误认为所有的酸遇到氨气都能产生白烟 其实不然 只有挥发性的酸如硝酸 浓盐酸遇到氨气才会产生白烟 3 误认为cl2具有漂白性 其实不然 只有cl2遇到水生成的hclo具有漂白性 干燥的cl2没有漂白性 4 误认为so2能使石蕊试液先变红后褪色 其实不然 这是因为so2只能使指示剂石蕊试液变红 而不能使其褪色 5 误认为so2能使溴水 酸性kmno4溶液等褪色