苏教版化学必修专题复习ppt课件.ppt

从海水中获得的化学物质 氯气的制备 二 氯气的性质 三 溴 碘的性质 四 氧化还原反应 五 钠 镁及其化合物的性质 六 离子反应方程式 氯气的制备 1电解饱和食盐水反应原理 总反应 铁棒 碳棒 如何对生成的气体进行检验 1 电解饱和食盐水 2由电解获得的物质 3 电解熔融氯化镁 4 电解熔融氧化铝 2 电解熔融氯化钠 3氯气的实验室制法 Cl2 NaOH溶液 饱和食盐水 浓硫酸 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 二 氯气的性质 1 物理性质 黄绿色 有毒 可溶于水 一般将金属氧化成高价态 氯气 碱 次氯酸盐 金属氯化物 水 2 化学性质 新制氯水成分 Cl2 HClO H2OH Cl ClO OH 久置氯水成分 稀盐酸 干燥的氯气是否具有漂白性 将新制的氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象 3 次氯酸的性质 2 次氯酸也是一种强氧化剂 能使染料和有机色质褪色 可用作漂白剂 3 弱酸性 酸性比碳酸弱 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 漂白粉的漂白原理 三溴 碘的性质 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Cl2 2KI 2KCl I2 1活泼性氯 溴 碘 Br2 KI KBr I2 方法一 向溶液中滴加氯水 再加入CCL4 振荡 下层呈橙红色者为 呈紫红色为 2Br 与I 的检验 方法二 向溶液中滴加硝酸银 KBr溶液 KI溶液 3溴 碘的提取 如何来保存单质溴 如何保存钠 口诀 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 四 氧化还原反应 1基本关系 2氧化性 还原性大小的比较及应用 1 依据氧化还原关系判断 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 2 依据金属与非金属活动顺序判断 还原性 Cu H Fe Zn Al Mg Na 金属阳离子的还原性与单质基本保持一致 3 对于不同价态的同种元素 价态越高 氧化性越强 失2 e 3双线桥法 得2 e 注意 b得电子数目与失电子数目相同 4HCl MnO2MnCl2 Cl2 2H2O 1 4 20 a箭头由反应物指向生成物 起止为同一元素 化合价有变化的原子数 每个原子化合价变化数值 得失电子数 五 钠 镁及其化合物的性质 1钠的性质 1 钠的物理性质 钠是一种银白色金属 质软 密度小于水 熔点较低 良好的金属导体 2 钠的化学性质 密度小于水 钠与水发应放热钠的熔点低 钠是活泼金属 与水接触部分发生反应产生气体 由于气体 小球 水相互撞击而有声音 有碱生成 钠与盐反应和与盐溶液反应一样吗 与酸反应又怎样 Na2O H2O 2NaOH 2钠的化合物的性质 Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 CO2 2Na2CO3 O2 1 2 思考 Na2O2投入FeCl2溶液中 可以观察到什么现象 变暗 生成Na2O 生成NaOH 表面形成溶液 NaOH潮解 变成白色固体 生成Na2CO3 10H2O 变成白色粉末 Na2CO3 10H2O风化变成Na2CO3 变成白色固体 现象 原因 转化 不反应 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 CO2 CO32 Ca2 CaCO3 石灰水 HCO3 OH CO32 H2O 不反应 NaOH HCO3 H CO2 H2O 剧烈 CO32 2H CO2 H2O 较慢 HCl 不稳定 受热易分解 稳定 不易分解 热稳定 较易溶于水 比Na2CO3小 易溶于水 溶解性 小苏打 纯碱 苏打 俗名 NaHCO3 Na2CO3 化学式 碳酸钠与碳酸氢钠 Na2CO3 NaHCO3 CO2 H2O 1 固体 加热 2 溶液 NaOH HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O 工业上从海水中提取镁的工艺流程 海水 a b c 3 镁的制备 1 贝壳煅烧成石灰 CaCO3 CaO CO2 2 石灰制成石灰乳 CaO H2O Ca OH 2 石灰乳 3 石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀 Ca OH 2 MgCl2 Mg OH 2 CaCl2 4 氢氧化镁与盐酸反应 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 5 电解熔融的氯化镁可以得到金属镁 MgCl2 Mg Cl2 高温 1 与O2等非金属单质反应 2Mg O22MgO 点燃 2 与CO2反应 2Mg CO22MgO C 点燃 3 与H2O反应 Mg 2H2OMg OH 2 H2 4 与酸反应 Mg 2H Mg2 H2 3Mg N2Mg3N2 点燃 4 镁的性质 5 与盐溶液反应 置换较不活泼的金属 Mg Cu2 Mg2 Cu 实验室用含0 2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应 最终收集到的氯气的质量可能为 A 3 55gB 小于3 55gC 大于3 55gD 7 1g 练习1 B 能证明次氯酸是弱酸的事实是 A Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClOB Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClOC 2HClO 2HCl O2 D HClO具有漂白杀菌作用 AB 练习2 下列叙述不正确的是 A 粗盐的潮解是因为其中含有氯化钙和氯化镁等易吸水的物质 B 卤素单质与水反应均可生成次卤酸 C 所有卤素的气态氢化物都易溶于水 在空气中冒白雾 其水溶液显酸性 D 氢氟酸保存在磨口玻璃瓶中 BD 练习3 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O的反应中 是氧化剂 是还原剂 元素被氧化 元素被还原 氧化产物是 还原产物是 此反应中HCl表现的性质有性和性联系实验室制Cl2的反应比较KMnO4 MnO2 Cl2三者氧化性的强弱顺序为 练习4 KMnO4 HCl Cl Mn Cl2 MnCl2 酸 还原 KMnO4 MnO2 Cl2 具有还原性的离子是 AMnO4 BNO3 CBr DFe3 练习5 C 用双线桥法分析下列氧化还原反应 并填空 K2Cr2O7 14HCl 2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O 氧化剂为 还原产物为 若反应中转移了3 612 1023个电子 则标况下产生Cl2升 参加反应的HCl为mol 被氧化的HCl为mol K2Cr2O7 CrCl3 6 72 1 4 0 6 得2 3e 失6 e 练习6 6 3 1 0 1 如何从海带中提取碘 1 适用范围 一贴 固体 不溶 液体分离如除去粗盐中的泥沙 操作要点 回顾 二低 三靠 2 注意事项 过滤 萃取 分液 1 适用范围 萃取 溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同 分液 分离两种互不相溶的液体 密度不同 例如 从碘水中提取碘 2 主要操作步骤 检漏 装液 振荡 放气 静置 分液 回顾 蒸馏 分馏 1 适用范围 分离沸点不同的互溶液态物质 主要仪器名称 回顾 二 海带中碘的提取实验 1 实验原理 将化合态的碘转化为游离态 2I 2H H2O2 I2 2H2O 2I Cl2 I2 2Cl 2 实验流程 称取样品 灼烧灰化 溶解过滤 氧化 检验 萃取分液 操作要点 在通风处加热灼烧干海带 待海带完全灰化后 冷却 再将灰分转移到小烧杯中 灼烧 灰化 1 灼烧的作用是什么 将干海带中有机碘转化为无机盐形式 坩埚 坩埚钳 三角架 泥三角 酒精灯 玻璃棒 2 灼烧海带时用到哪些仪器 实验现象 整个过程大约需要5 6分钟 干海带逐渐变的更干燥 卷曲 最后变成灰白色固体 期间还会产生大量白烟 并伴有焦糊味 水浸时常常要将悬浊液煮沸2 3min 目的是什么 加快碘化物在水中的溶解 以使灰烬中的I 尽可能多的进入溶液 溶解 过滤 实验现象 煮沸时固体未见明显溶解 过滤后得到淡黄色的清亮溶液 操作要点 向小烧杯中加入约15mL蒸馏水 煮沸2 3min 过滤 并用约1mL蒸馏水洗涤沉淀得滤液 实验注意事项 应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物 加热过程中应不断搅拌 加快溶解 同时防止液体受热不均而溅出 过滤操作应注意 一贴 二低 三靠 溶解 过滤 操作要点 在滤液中加入2吸管2mol L 1H2SO4溶液 再加入4吸管6 的H2O2溶液 取出少许混合液 用淀粉溶液检验碘单质 酸化 氧化 实验现象 加入氧化剂后溶液颜色变深 呈棕黄色 加淀粉 溶液变蓝色 实验注意事项 控制试剂的用量 检验碘元素应取少量样品 不要向所有滤液中直接加淀粉溶液 否则后续实验将无法操作 1 酸化作用是什么 海带灰的浸出液中含有碳酸钠 碳酸钾 等使溶液显碱性的物质 酸化的目的是使溶液呈弱酸性 有利于氧化剂把I 氧化为I2 2 你认为最好选用哪种氧化剂 问3氧化 2I H2O2 2H I2 2H2O2I Cl2 2Cl I2 注意 若氯水过量 则Cl2能进一步将碘单质氧化 I 3Cl2 3H2O 6Cl IO3 6H 思考 若用碘盐中的KIO3作氧化剂 在酸性溶液中氧化I 写出反应的离子方程式 5I IO3 6H 3I2 3H2O 氯水 双氧水等 酸化 氧化 萃取分液 操作要点 将氧化检验后的余液转入分液漏斗中 加入2mLCCl4 充分振荡 将上口塞子打开 静置 待完全分层后 分液 实验现象 加入CCl4振荡后 液体分层 且下层液体显紫红色 上层液体几乎无色 实验注意事项 使用分液漏斗之前应先检漏和洗涤 向分液漏斗中加入液体前应注意分液漏斗操作的要点 漏斗上口向下倾斜振荡 放气 打开上部旋塞 慢慢放液 萃取 分液 若要分离碘的CCl4溶液 分别得到碘和CCl4 应采用什么方法 已知 四氯化碳的沸点 77 碘单质的沸点 184 35 将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏 分离 课题方案设计小结 干海带 灰烬 浊液 滤液 混合液 上层 下层 碘单质 灼烧 滤渣 溶解 过滤 酸化 CCl4萃取 分液 蒸馏 氧化 淀粉溶液 碘 练习 海带中含有丰富的碘 为了从海中提取碘 某研究性学习小组设计并进行了以下实验 请填写下列空白 海藻 灼烧 海藻灰 海藻灰悬浊液 含碘离子溶液 含碘水溶液 含碘苯溶液 浸泡 MnO2 稀H2SO4 提取碘 单质碘 1