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文档简介

硫酸铜的制备及结晶水的测定 目的与要求 实验的重点和难点 仪器和试剂 基本操作 实验原理 实验内容 数据记录和处理 注意事项 思考题 1 掌握利用废铜粉制备硫酸铜的方法2 练习减压过滤 蒸发浓缩和重结晶等基本操作3 熟悉分析天平的使用 学习研钵 干燥器等仪器的使用和沙浴加热 恒重等基本操作4 了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法 实验目的 铜粉在空气中灼烧氧化成氧化铜 2Cu O2 2CuO 黑色 氧化铜溶于硫酸 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 实验原理 所得CuSO4溶液中常含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO4 Fe2 SO4 3及其他重金属盐 不溶性杂质可过滤除去 H2O2溶液将Fe2 氧化为Fe3 2Fe2 2H H2O2 2Fe3 2H2O调节溶液pH 4 0 并加热煮沸 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H CuSO4 5H2O在水中的溶解度 随温度的升高而明显增大 因此粗硫酸铜中的其他杂质 可通过重结晶法使杂质在母液中 从而得到较纯的蓝色水合硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O晶体在不同温度下按下列反应逐步脱水 根据脱水前后硫酸铜的重量差 可计算出硫酸铜晶体中的结晶水数目 1 减压过滤2 蒸发浓缩 重结晶3 分析天平的使用4 研钵的使用5 间接热浴6 干燥器的准备和使用 基本操作 仪器托盘天平 瓷坩埚 泥三角 酒精灯烧杯 50mL 电炉 布氏漏斗 吸滤瓶精密pH试纸 蒸发皿 表面皿 水浴锅量筒 10mL 仪器与试剂 试剂废铜粉H2SO4 2mol L 1 H2O2 3 K3 Fe CN 6 0 1mol L 1 无水乙醇NaOH 2mol L 1 实验内容 1 CuSO4 5H2O的制备 废铜粉氧化 粗硫酸铜溶液的制备 粗硫酸铜的提纯及晶体析出 2 硫酸铜结晶水的测定 恒重坩埚 水合硫酸铜脱水 恒重 数据记录与结果计算 注意事项1 CuSO4 5H2O的用量最好不要超过1 2g 原因 晶体要在坩埚底上摊开加热 有利于失去全部结晶水 以免引起测得值偏低 2 加热脱水一定要完全 晶体完全变为灰白色 不能是浅蓝色 加热时间不充分 加热温度过低 未全变白 都会使测得值偏低 3 注意控制脱水温度 加热温度过高或时间过长 会导致硫酸铜少量分解 使测得值偏高 思考题1 在硫酸铜结晶水的测定中 为什么沙浴加热并控制温度在280 左右 2 加热后的坩埚能否未冷却至室温就去称量 加热后的热坩埚为什么要放在干燥器内冷却 3 在高温灼烧过程中 为什么必须用煤气灯氧化焰而不能用还原焰加热坩埚 4 为什么要进行重复的灼烧操作 为什么叫
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